2021南安侨光中学高二上学期第2次阶段考化学试题含答案

这是一份2021南安侨光中学高二上学期第2次阶段考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 H，下列方程式书写正确的是， 90℃时水的离子积Kw=3等内容，欢迎下载使用。

Cu:64 Al:27 Li:7 I:127
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1.下列方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOeq \\al(2－,3)
C．COeq \\al(2－,3)的水解方程式：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)
2.下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 ( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 ml·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
3．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10-26，一定能大量共存的离子组是( )
A. Cl—、HCO3—、Na＋、K＋ B. Fe3＋、NO3—、K＋、H＋
C. NO3—、Ba2＋、K＋、Cl— D. Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—
4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+ nB（g） pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（ ）
A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n＞p
5．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
6.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ・ml-1
C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－110.5kJ・ml-1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 ( )
A. ＋30.0kJ・ml-1 B. －80.5kJ・ml-1
C. －30.0kJ・ml-1 D. ＋80.5kJ・ml-1
7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是( )
①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ；
A．①③ B．①⑤ C．①③⑤ D．①②⑥
8. 90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是( )
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
9.一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．容器中压强不再变化
B．单位时间内生成amlA，同时消耗2amlC
C．的消耗速率是A的消耗速率的2倍
D．的体积分数不再变化
10．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－＝Cu2＋
B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体
11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
下列分析中不正确的是( )
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
12.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )
A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.2 ml·L-1醋酸溶液和0.1 ml·L-1醋酸溶液中的c(H＋)
C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))与c(SOeq \\al(2－,4))
D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)
13. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
C. a ml/L HCN溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成
14.反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( )
A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸
15．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）
生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
该反应的逆反应为吸热反应
平衡常数：KM＞KN
当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
16．清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正 确的是（ ）
A．X电极连接电源负极
B．N为阳离子交换膜
C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH−
D．制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
17.下列装置或操作能达到目的是（ ）
装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热
C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀
18．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是
A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C. d点：v（正）＜v（逆）
D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、非选择题（19-22题，共四大题）
19. （每空2分，共14分）
(1)物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________________________。（用序号回答）
(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
(3)0.1ml/L的NaHCO3溶液，用离子方程式表示显碱性的原因_________________________，
c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）==_______________（填具体数值大小）。
（4）化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A,B,C…等符号填空 ： A．①＜②＜③ B．①=②=③ C．①＞②＞③ D．①＜②=③
E．①=③＞② F．①＞②=③ G．①=②＞③ H．①=②＜③
中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。
20.（10分） 利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/ml。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
[:]
（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______ml/(L·s)，NO的转化率为________；
（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060ml/L变为0.072ml/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
21、（8分，每空2分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1ml·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
表格中记录了实验数据：
①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
22．（14分，每空2分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2 kJ/ml
（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K= 。
② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。
③ 若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2） L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
① X代表的物理量是 。
② 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，
其工作原理示意图如下：
① 电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）
② 写出电极a的电极反应式： 。
2020年秋南安侨光中学高二年第2次阶段考化学科
试卷答案
一、选择题(单选题,每小题3分，共54分)
二、非选择题（19-22题，共四大题，共46分）
19.（每空2分，共14分）
（1） ⑤ > ④ > ② > ③ > ① （2） 1:100
（3）HCO3- + H2OH2CO3 +OH－； 0.1ml/L
（4） G ； B ； D
20（共10分，每空2分）
（1）K=c(CO2)c(N2)c2(NO) （2分）0.0012 （2分） 24% （2分）
（2）减小CO2的浓度 （2分） ＜（2分）
21.（共8分，每空2分）
(1) C,D
(2) ① 酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
② 0.2 ml·L-1
22（共14分，每空2分）
(1) ① K=0.18 ② 逆向 ③ 减小
(2)① 温度 ② L2﹥L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率 。
(3) ① 还原 ② 2NH3－6e－＋6OH－ = N2＋6H2O
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
N2
H2
NH3
投料Ⅰ
1.0 ml/L
3.0 ml /L
0
投料Ⅱ
0.5 ml/L
1.5 ml/L
1.0 ml/L
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
C
B
B
A
B
B
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
C
D
A
B
A
B
D
B