2021重庆市八中高一上学期期中考试化学试题含答案

重庆八中2020—2021学年度（上）半期考试高一年级

化学试题

可能用到的相对原子质量 H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64

一、单选题（本大题共25个小题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，大量食用亚硝酸钠容易导致中毒，从物质类别的角度看，亚硝酸钠是一种

A．氧化物       B．盐        C．碱         D．酸

2. 下列气体有毒的的是

A．氢气         B．氧气      C．氯气       D．二氧化碳

3. 下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是

A．Na沉在水底                 B．Na熔成光亮小球

C．发出嘶嘶的响声              D．滴入酚酞后溶液呈红色

4. 在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是

A．①③           B．②③           C．③④          D．③

5. 下列物质分类正确的是

A．雾、FeCl3溶液均为胶体       B．盐酸、硝酸都是含氧酸

C．CaO、Fe2O3均为金属氧化物   D．饱和食盐水、碘酒均为纯净物

6. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是

A．CaO→CaCl2                   B．CuO→Cu(OH)2 

C．CaO→Ca(OH)2               D．Mg(OH)2→MgCl2

7. 下面关于金属钠的描述正确的是

A．少量钠应保存在水中

B．钠离子具有较强的还原性

C．钠很软，在新材料领域没有用途

D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

8. 下列叙述中正确的是

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2：1

9. 下列关于溶液、胶体、浊液的说法正确的是

A．加热能破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉

B．在电场作用下，胶体均能够发生定向移动产生电泳现象

C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明

D．PM2.5是指直径≤2.5×10-6m的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体

10. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铁质菜刀生锈                    

B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏    

D．铜铸器件上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

11. 化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是

A．能够使酚酞溶液变红的物质一定是碱

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．能够与酸反应生成盐的物质一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

12. 下列关于电解质的说法正确的是

A．熔融状态下，电解质均能导电

B．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质

C．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离

D．酸、碱、盐均为电解质

13. 下列物质发生的化学反应属于离子反应的是

A．Ba(OH)2溶液和K2SO4溶液混合

B．CO通过灼热的CuO固体制Cu

C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2

D．H2在O2中点燃生成水

14. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．AlCl3 = Al3+＋Cl33-  

B．KHCO3 = K+＋H+＋CO32－

C．Ca(OH)2 = Ca2＋＋2OH－  

D．KClO3 = K+＋Cl5+＋3O2－

15. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+＋CO32- = H2O＋CO2↑

B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑

C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋2Ag+ = Cu2+＋2Ag

D．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

16. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是

A．2F2＋2H2O = 4HF＋O2   

B．3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑     

D．NaH+H2O = NaOH+H2↑

17. 某无色溶液中，加入铁粉可以产生氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Na＋、MnO4－、SO、I－       B．Mg2+、SO、Cl－、Na+

C．CO32-、Cl－、K＋、Ba2+          D．K＋、Na＋、SO、OH－

18. 下列对于某些离子的检验正确的是

A．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含CO32-

B．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-

C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+

D．某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu2+

19. 下列有关于焰色反应说法错误的是

A. 焰色反应是物理变化

B. 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验

C. 某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素

D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品

20. 2个XO3-恰好能氧化5个SO32-，则还原产物中变价元素的化合价是

A．- 3 B．-1          C．0         D．+2

21. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．漂白粉长期露置在空气中会失效

C．氯气作杀菌消毒剂是因为干燥氯气有漂白性

D．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

22. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2

B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

C．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明久置的氯水中含有HClO

D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

23. 从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将少量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，下列说法正确的是

A．有可燃性气体产生             

B．最终得到无色溶液

C．最终生成蓝色沉淀

D．96gCuO2发生反应产生O2的质量为16g

24. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是

A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=CO32−+H2O

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32−+CO2+H2O═2HCO3−

C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑

D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：

2H++ SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

25. 已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2 ，下列反应能发生的是

A．6FeI2 + 3Cl2 = 4FeI3+ 2FeCl3

B．H2SO4 + 2HI = SO2↑ + I2 + 2H2O

C．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

二、填空题（本大题共5个小题，共50分）

26. （9分）现有中学化学中常见的一些物质

①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④干冰 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸

(1)上述物质中能够导电的是____________________，（填物质序号，下同）属于混合物的是_____________，属于盐的是_______________，其水溶液能够使石蕊变红的有________________，属于电解质的是__________________。

(2)写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式_______________________，写出①与⑥反应的离子反应方程式____________________________。

27. （9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、CO32-、NO3-、OH-中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子有_____________。

(2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中存在的阳离子是_______，有关的离子方程式为_________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有__________，某同学提出需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，你认为该说法是否合理？_________（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________________________。

(4)为确认溶液中剩余阳离子的情况，还需要进行的实验名称为________。

28. （10分）现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。

(1)写出A在B中燃烧的化学方程式                               。

(2)把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________（用字母表示）。

(3)气体B通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO3-的个数比为11：2，则所得溶液中ClO-与ClO3-的个数比为____________________。

(4)金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体：

①判断胶体制备成功的方法是                                   。

②向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，这是因为                ，继续滴加，沉淀减少最终消失，写出离子反应方程式                                                       。

29. （10分）Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：

    N2H4＋    N2O4===    N2＋    H2O，反应温度可高达2700 ℃，回答下列问题。

(1)配平方程式     N2H4＋    N2O4===    N2＋    H2O。

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为____________________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况

                                                             。

Ⅱ. 有下列三个反应：

a. 2FeCl3 + 2KI===2FeCl2 + 2KCl + I2        

b. 2FeCl2 + Cl2===2FeCl3

c. 2KMnO4 + 16HCl(浓)===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为                。

(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为         。

30. （12分）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：

Ⅰ. 某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应)，可利用的装置如下。

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是____________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3，其反应的化学方程式为___________________。

(2)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入h，g接________，________接________，________接________。(填字母)

(3)装置Ⅱ的作用是________________________________________。

Ⅱ. 甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中（其成分为纯碱和小苏打）小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。

(4)写出小苏打受热分解的化学方程式：_________________________。

(5)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有__________(填字母)。

①三脚架　②托盘天平　③酒精灯  ④坩埚钳  ⑤坩埚  ⑥泥三角　

⑦石棉网　⑧烧杯　⑨蒸发皿　　

A．①③④⑤⑥⑦    B．①②③④⑤⑥    C．①②③⑦⑧⑨

乙同学设计了另一种实验方案来测定19.0 g食用碱中NaHCO3的质量分数，其流程如下：

(6)操作Ⅱ的名称是________。

(7)如果最终称量固体质量为17.55 g，则该食用碱中NaHCO3的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的NaHCO3的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案

一、选择题

BCADC   BDDAC   BDACC  ABDCC  BCDBD

二、填空题

26. （1）①③⑥     ①⑥     ③⑤     ⑤⑥     ③⑤

（2）NaHSO4(熔融)= Na+ + HSO4 -      （2分）        

2H++ SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O     （2分） 

27. （1）Cu2+、Fe3+     （2）Ag+     Ag+ + Cl—= AgCl↓

（3）Mg2+     否     原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在CO32-、OH-，只能含NO3-

（4）焰色反应

28. （1）H2 + Cl22HCl （2分）      （2）BC（2分）      （3）1：2（2分）

（4）①丁达尔效应    

②胶体遇电解质聚沉     Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O （2分）

29. （2分每空）（1）2  1  3  4     （2）2：1     （3）2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O

（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3         （5）5：3

30.（1）氢氧化钠溶液　　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分）

（2）f　e　a(b)　b(a)　c     （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ

（4）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　（2分）     （5）B

（6）蒸发结晶(或蒸干)　     （7）44.2%　 （2分）     偏大