2020沧州任丘一中高二6月月考化学试卷含答案

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  化学试题考试时间：6月2日           时间：90分钟   总分：100分可能用到的相对原子质量C-12、O-32、H-1第Ⅰ卷 （选择题  共52分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。)1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）A．矿泉水富含人体必需的营养物质B．用75%的酒精灭活新型冠状病毒C．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分D．过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒2．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（　　）A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用 时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖C．“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐D．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质3．我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是（　　）A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖4．阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是（　　）A．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷的数目为1.5NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NAC．1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NAD．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为2NA5．Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）A．Y可以和NaHCO3溶液发生反应      B．1molY与溴水反应，最多消耗3mol溴单质C．1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应    D．1molY最多能与7molH2加成6．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（   ） ABCD 方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性7.莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是（ ）      A. H的分子式为C17H14O4B.绿原酸可发生加成、氧化、还原和取代反应C. Q中所有碳原子不可能都共面D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物 8.醇和酚在日常生活中具有非常重要的作用，下列关于醇和酚的说法中不正确的是（  ）A．冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙醇B．甘油具有较强的吸水性，经常用于护肤用品，它属于三元醇C．医院经常用“来苏水”进行消毒，其主要成分属于酚类化合物 D．含有—OH(羟基)官能团的有机物不一定属于醇类9.下列有关说法中正确的是（   ）A.          与甘油互为同系物 B. 丙烷、异丁烷、立方烷(       )、三棱柱烷(       )的二氯代物数目相等 C．按系统命名法，化合物                                                                        的名称是：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷D．与互为同分异构体10.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是(    )A. 丙烯醛分子中所有原子可能共平面     B. 可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C. 可用银氨溶液鉴别M和对二甲苯      D. 异戊二烯与溴的加成产物最多有3种11．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个O距离最近的O有6个12．下面的叙述不正确的是(   )A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：Na2O＜MgO＜Al2O3D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．下列关于离子键特征的叙述正确的是（    ）①离子键的实质是静电吸引 ②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的 ③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-  ④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ⑤一种离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，故离子键无方向性 ⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．④⑤⑥           D．⑤⑥14．下列各组元素的性质正确的是(  )A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C15．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是(　　)①   ②    ③     ④ ⑤       ⑥A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤16.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（  ）A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1S2，Y原子的核外电子排布为1S22S2C. X原子2p轨道上有三个电子，Y原子的3p轨道上有三个电子D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子  17．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）A. 简单阳离子半径:X〈 RB. M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<YD. X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键18．下列说法正确的是（　　）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤           B．①③⑥             C．②③④           D．②④⑥19．下列有关物质性质的比较正确的是（    ）  ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高  ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱  ③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2  ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强  ⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣  ⑥酸性：HNO3＞H3PO4  ⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F  A．③⑥         B．②④⑦                C．①③            D．⑤⑥⑦20.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用、表示，单位为 IIIIR740下列关于元素R的判断中一定正确的是（  ）R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有4个电子
D. R元素基态原子的电子排布式为1S22S221.下列说法中正确的是(    )A. 同一原子中，3s、3p、3d、4s 能量依次升高
B. 某原子核外电子由1S22S22P63S23P1→1S22S22P63S13P2原子放出能量
C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p 能级容纳电子数也在增多
D. 按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子22．下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为（  ）A．+1 B．+2 C．+3 D．+423．下列说法不正确的是(  )A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构24．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是(     )A．二茂铁属于离子晶体B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2 25.二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（     ）A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子B．每个硅原子为4个最小环所共有C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的下列说法中不正确的是（　　）A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，两个π键第Ⅱ卷  填空题（共48分）27.(14分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。其最外层电子的电子云形状为___________。（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；（4）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。A．MgO   B．NaOHC．CaCl2   D．(NH4)2SO4（5）关于下列分子的说法不正确的是________。A．既有σ键又有π键B．O—H键的极性强于C—H键的极性C．该分子中存在手性碳原子（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。（7）已知铁的面心立方晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子半径为r cm，铁的相对原子质量为56g/mol，则阿伏伽德罗常数为            （用ρ、r 表示）28．（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点________(填“高”或“低”)，理由是____________________。(3)F的外围电子排布式是________, 它位于周期表的        区(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其  化学式为________(每个球均表示1个原子)。(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料， 则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。29．（7 分）按要求回答下列问题Ⅰ．下列实验操作或叙述正确的是_________（填字母）A. 实验室进行石油的分馏实验时，温度计水银球插入石油液面以下B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水C. 分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现D. 某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO，检验里面的碳碳双键时，可先用新制氢氧化铜除醛基，再加溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键E.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子F.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验G.在蔗糖的水解液中加新制Cu(OH)2悬浊液，有砖红色沉淀生成H.实验室制乙炔时，为了减缓反应速率，改用饱和食盐水II.（1）由         种单体经过加聚反应合成（2）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____ ___                                            __。30．（14分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：已知：(1)B的化学名称是________，F中含氧官能团名称是          。(2)由E生成F和H生成J的反应类型分别是             、           。(3)试剂a是              。(4) J是一种环酯，则J的结构简式为________________________________________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为：               。(5)M的组成比F多1个CH2基团，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有________种。(6)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图（其他试剂自选）。                         化学答案1-5 ABACD  6-10 DBACD 11-15 AADAC 16-20 CCBAB 21-25DCCCA 26 C  （14分）（1）  （1分）；球形（1分）（2）Si或S；（2分）（3）硒；（2分）（4）BD （2分）(5)C（2分）( 6) 1:2 （2分）(7)7√2/ρr3 （2分） （13分）（1）Na<Al<Si<N（2分）(2)    低（1分）   Mg2+半径小于Na+，O2-半径小于Cl-，且MgO中离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，晶格能大（2分）(3)    3d104S1 （1分）   ds  （1分）（4）Cu3N（2分）（5）AlN （2分） 共价键（2分） 29.（7分）(1) D F H （3分）   (2)3（2分）    (3)(2分）30.（14分）（1）2-甲基-2-溴丙烷（1分） 　醛基（1分）（2）氧化反应　  酯化反应 （或取代反应）（各1分）（3）铁粉(或FeBr3)、液溴（各1分）（4）（各2分）（5）7（2分）（6）（2分）