2021省鹤岗一中高二10月月考化学试题含答案

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高二化学月考题一、单选题（1-10每题2分，11-20每题3分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）2．水的电离过程为H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．水的电离是吸热的C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)3．关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )A．分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸B．分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞nC．分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D．分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸4．将为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中约为（ ）A． B． C． D．5．已知100℃时，Kw=1.0×10－12，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为（ ）A． B． C． D．6．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A．①③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①②③7．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(　　)A．V3>V2>V1 B．V3>V2＝V1 C．V3＝V2>V1 D．V1＝V2>V38．一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（ ）A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入H2S，HS-浓度减小C．升高温度，增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小9．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数10．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．提高溶液的温度C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．加入适量的醋酸钠固体11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Na＋C．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq \o\al(2－,4)、SCN－12．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照13．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同14.常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A．1∶9 B．1∶4 C．1∶1 D．1∶2 15．的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积（）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）A．是强酸，和是弱酸B．时，、、都是稀溶液C．稀释前电离程度大小关系： D．稀释前的浓度大小关系：16．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．的碱性强于的碱性 B．点当时，若两溶液同时升高温度，则增大C．若两溶液无限稀释，则它们的相等D．的电离程度：b点大于a17．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B．在含0．1mol NaHSO4的溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH–）C．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）③>④>① B．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ C．c(CH3COO－)：②>④>③>① D．c(CH3COOH)：①>④>③>②19.25 ℃时，下列说法正确的是(　　)A． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4+)＝c(SO42-)B． 0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C． 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN－)＞c(HCN)D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)20．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A．Cl-、Br-、CrO B．Br-、Cl-、CrOC．Br-、CrO、Cl- D．CrO、Br-、Cl-二、填空题21．回答下列问题： （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。（3）①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式： ②泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)22．25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中eq \f(cH＋,cOH－)＝1010，0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：(1)HA是___________________(填“强电解质”或“弱电解质”)，BOH是__________________。(填“强电解质”或“弱电解质”)(2)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。23．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.0×10-5。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点现象是 (2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)(4)a点溶液中pH为________24．（1）取的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前的电离度（分子电离的百分数）为________，加入的氨水，溶液导电能力增强的原因：________________________________________________。（2）将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为，一水合氨的电离平衡常数为，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：________________________________，水解平衡常数的表达式：________________（用、与表示）。25.(1)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：①25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。②25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。(2)已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O,25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。(3)已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。参考答案 单项选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）填空题（每空2分，共50分）21． 10分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸（2）①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③ （3）c(H+)+ c(Na+)＝c(OH-)+c(H2PO4－)+2c(HPO42－)＋3c(PO43－) 22．10分(1)弱电解质　强电解质 (2)多(3)中 10-9／（a-0.01）23. 12分(1) c 酚酞 当加入最后最后一滴溶液，颜色由无色变为浅红，且半分钟不恢复(2)A B (3)0.1050 (4)324．8分（1）1% 随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值 （2） 25. 10分(1)①1.8×10－7　 2　 ②4.7×10－7(2)Ag2CrO4 (3)大于ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00325.4020.0012345678910CBDACDBCDD11121314151617181920AACBBBBCDB