2021省鹤岗一高高一下学期6月月考化学试题含答案

鹤岗市第一中学阶段测试

化学试题

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  Na：23  P：31  S：32  Cl：35.5  

Cu：64  Fe：56  Zn：65  Ag：108  I:127  Pb：207  

第I卷（选择题 共50分）

一、单选题（1—10题，每题2分；11—20题，每题3分）

1.下列叙述的方法不正确的是 (　   　)

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍  B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀        D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极

2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　  　 )

A．已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H= -893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H= -57.4kJ/mol

D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1 ， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) △H2 ，则△H1>△H2

3.在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A) = 0.12 mol·L-1·s-1,则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是(　   　)

A．1.6 mol B．2.8 mol   C．3.2 mol        D．3.6 mol

4.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是（       ）

A．当该电池消耗2mol MnO2时，与CH4燃料电池消耗0.5molCH4产生电量相等

B．该电池二氧化锰为正极，发生还原反应。

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－

5.用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时，以铁板作阴、阳极， 处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 (　   　)

A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2+     B．电解过程中溶液pH不会反生变化

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成    D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 molCr2O72-被还原

6.时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 (       )

A．10s内用B表示的反应速率为 B．该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A

C．该反应的化学方程式为        D．10s时反应生成了0.2mol C

7.下列说法正确的是（ 　　）

A．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极产生标况下33.6LCl2

B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液

C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成

D．马口铁(镀锡)的表面如果破损，铁腐蚀加快

8.已知：金属镍有广泛的用途，且氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（   　　）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu、Pt

9.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是(　   　)

A．H＋由阳极区向阴极区迁移    

B．阳极电极反应式：2HCl ＋ 2e－===Cl2＋2H＋

C．阴极电极反应式：Fe3＋＋e－===Fe2＋        

D．阴极区发生的反应有：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

10.已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H= - akJ·mol-1 (a>0)，其反应机理是

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快     ②NOBr2(g)+NO(g)NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（        ）

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-1

11.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂 )通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H 22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为 ( 　　  )

A．3min        B．4min        C．5min         D．6min

12.在水中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（                 ）

A．35.5:108        B．71:207　     C．108:35.5　        D．8:1　

13．用如图所示装置处理含 NO3-的酸性工业废水，某电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则下列说法错误的是 (　    　)

A．电源正极为A，电解过程中有气体放出     

B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变     

D．电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g

14.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 (    　　)

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变        B．加入少量Na2SO4固体，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小      D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

15.某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是 (    　　)

A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B．a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

C．阴极区总反应式为2H2O＋2NH＋2e－===2NH3·H2O＋H2↑

D．每放出11.2 L(标准状况)H2时，能回收98g H3PO4

16.如右图所示，用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（      ）                 

17.金属(M)­空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 (  　  　)

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属­空气电池，Al­空气电池的理论比能量最高

C．M­空气电池放电过程的正极反应式：4Mn＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n

D．在Mg­空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

18.一种可充电锂-空气电池如图所示，当电池放电时O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 (　    　)

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x  = 2Li + （1—）O2

19. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(1)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)  △H = －9.48 kJ/mol

(2)  I2(S)+ H2(g) 2HI(g)  △H = +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是 (       )

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

20.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O研读下图，下列判断不正确的是 (　    　)                                                 

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

第II卷（非选择题 共50分）

二、填空题

21．（13分）Ⅰ．钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

（1）K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为_____________________。

（2）K与N连接时，钢铁桥墩为________极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为________________________________________。

（3）下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_________________________________。

（4）已知：2Fe2O3（s）+3C（s）===3CO2（g）+4Fe（s）  △H = +234.1 kJ/mol

C（s）+O2（g）===CO2（g） △H = —393.5 kJ/mol。

根据以上信息，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式是_______________

_____________________________________________________________。

Ⅱ．经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母"a"或"b"或"c")；

(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为________________________________________。

(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________ L(标准状况)。

22.(11分)将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）

该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行：反应A：H2O2 + 2I- +2H＋=I2+2H2O

反应B：……

（1）反应B的离子方程式是_______________________________________。对于总反应，I-的作用相当于__________________________。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是______________________。

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______、______、_______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_________________________________

_______________________________________________________________________。

（4） 为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。 （溶液浓度均为0.01 mol/L）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________________________

______________________________________________________________________。

23.（12分）Ⅰ.燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示：

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为_______________________(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为____________________________________；电池工作时参加反应的=________________(整数比)。

Ⅱ．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_____________(填选项字母)。

a．H2SO4         b．CH3CH2OH      c．Na2SO4         d．NaOH

(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则另一个电极反应式为____________________________。

(3)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，惰性材料为电极，正极的电极反应式为____________________________。

(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下的CH4体积_____________L。

24.（14分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)乙池为____________ (填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为:

______________________________________________ 。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式________________________________________。 

 (3)当乙池中C极质量变化10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是__________(填选项字母)。

 A．Cu       B．CuO     C．Cu(OH)2     D．Cu2(0H)2CO3

(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子________mol, 若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度_____________。

鹤岗市第一中学阶段考试

化学试题(答案)

一、单选题（1—10题，每题2分；11—20题，每题3分，共50分）

二、填空题 （共50分）

21.(13分)：

Ⅰ．①外加电流法  (`1分)     ② 正 (1分)   O2+4e-+2H2O=4OH- (2分)

③ (5)(2)(1)(3)(4)  (2分)   ④4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)  △H=—1414.6 kJ/mol (2分)

Ⅱ．(1)  c    (1分)      (2)2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓  (2分)

    (3) 0.448 (2分)

22. (11分)

(1)I2＋2S2O32-=S4O62＋-2I－ (2分)  催化剂(1分)   (2)淀粉KI溶液 (1分)

(3)① 8、3、2(各1分，共3分)　

② 其他条件不变，增大H+可以加快反应速率 (2分)

(4)由于n(H2O2):n( Na2S2O3) < 1:2, v(A) <V(B),所以为出现溶液变蓝的现象(2分)

23.（共12分）

Ⅰ.  阴离子交换膜 (1分)  N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O  (2分)  8:17 (2分)  

Ⅱ. (1) C   (2分)    (2) Fe-2e-═Fe2+   (1分)

   (3) O2+2CO2+4e-═2CO  (2分)    (4) 11.2   (2分)

24．(14分)

(1) 电解池(1分)  CH3OH + 8OH－ －6e－= CO32－+ 6H2O(2分)

(2) 阴极(1分) (2分)       (3) 560 (2分)

(4) A  (2分)       (5)  0.6 (2分)    1 moI/L (2分)