2021鹤岗一中高一下学期期末考试化学试题含答案

鹤岗一中2020～2021学年度高一下学期期末考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：Pb207 Ag108 H1 O16 Cu64 Zn65 S32 Fe56 N14 Ba137

第I卷（选择题 共59分）

一、单选题（1—10题，每题2分；11—23题，每题3分）

1.下列有关说法错误的是(　　)

A．在食品中添加维生素C做抗氧化剂，是因为维生素C很难被氧化

B．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土

C．体积分数为75%的酒精常作消毒剂

D．氮的固定都发生了氧化还原反应

2．关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是(　　)

A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能

B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100%

C．人们日常使用的电能主要来自火力发电

D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池

3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是(　　)

①缩小容器的体积　②增加碳的量　③恒容通入CO2

④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　

A. ①③⑤   B. ②④       C. ①③      D. ③⑤

4.下列图示变化为吸热反应的是(　　)

5.有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a>b>c>d　  　B．b>c>d>a     C．d>a>b>c     D．a>b>d>c

6．下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

①水蒸气凝固成冰  ②酸碱中和反应  ③浓硫酸稀释   ④碳酸氢钠溶液和盐酸反应           ⑤甲烷燃烧      ⑥食物腐败       ⑦锌与稀硫酸

A．②③④⑤⑥⑦ B．①②⑥⑦ C．②⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑦

7．关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是(　　)

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作负极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO的物质的量几乎不变，K+的数目增多

8.下列各反应中属于加成反应的是(　　)

①CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

②H2＋Cl22HCl

9.某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(   )
 

A.原溶液中一定含有       B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有        D.原溶液中一定含有

10．铅酸蓄电池的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O。下列说法正确的是(　　)

A．放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-= Pb2+

B．放电时H+向正极移动，正极区域酸性增强

C．PbO2电极充电时与外电源的负极相连

D．正极充电时发生的反应：PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO+4H＋

11．依据化学知识及常识，下列说法正确有（     ）

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2=CH CH2OH中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖。

④食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

⑤硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性

⑥天然橡胶、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

12.由质量均为100 g的铁片和铜片，与足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12 g，则下列说法正确的是(　　)

A．铁片溶解了12 g          B．导线中通过了0.2 mol电子

C．铜片上析出了6 g Cu      D．铜片溶解了6.4 g

13．下列说法正确的是(　　)

A．1mol乙烯与氯气发生加成反应，加成产物再与氯气发生取代反应全部生成C2H2Cl4，共消耗的氯气2mol

B．的一氯代物有4种

C．和为同一物质

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（　　）
 

A. 当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 正极反应为Ag-e-=Ag+

D. 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

15．下列实验方法或装置正确的是(　　)

16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）(     )

A.0.224 L B.0.448 L C.0.672 L D.0.896 L

17.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(    )

18．下列说法正确的是(　　)

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ

19．下列实验设计、现象和结论都正确的是(　　)

20．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②化学反应是活化分子有合适取向的有效碰撞

③普通分子有时也能发生有效碰撞

④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑤⑧     B．②⑥⑧     C．②③⑤⑦⑧    D．①②④⑤⑧

21．如图是某化学反应历程。下列说法错误的是(　　)

A．Pd、MgO为该反应的催化剂

B．该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成

C．该过程中存在MgO…COOH+H=MgO…CO+H2O的变化

D．总反应为4H2+CO2CH4+2H2O

22．下列说法正确的是（     ）

A．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有5种

B．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5

C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型

D．有机物C5H9ClO2能与碳酸钠反应放出气体，该有机物的同分异构体数为12

23．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或苯甲醛)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，利用此原理可进行海水淡化，则下列叙述正确的是（     ）

A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小

C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO+32e－+13H2O=7CO2+32H+

D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7

第II卷（非选择题 共41分）

二、非选择题

24．(10分)氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1) 氨气是重要的化工原料，回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为：___________________；

②下列试剂不能用于干燥的是________ (填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_____________      ________；

(2）氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为___              ____。

(3) 工业生产中利用氨水吸收和，原理如下图所示：

被吸收过程的离子方程式是_____________________。

25．(11分)有机物A是重要的化工原料，还是一种植物生长调节剂；有机物G有水果香味。

(1)反应①的反应类型为___________，C的官能团的名称为___________；

(2)分别写出反应②和反应⑤化学方程式：

反应②___________；反应⑤___________。

(3)写出有机物G所有含羧基的同分异构体的结构简式___________。

(4)X为合成聚合物M的单体之一，则X的结构简式为___________。

(5)下列关于乙烯和聚合物M的说法中，正确的是___________(填字母代号)。

A．乙烯在常温下是气体，为纯净物；聚合物M在常温下是固体，为混合物

B．乙烯的化学性质比聚合物M活泼

C．取等质量的乙烯和聚合物M完全燃烧后，生成的 CO2和H2O的质量分别相等

D．乙烯和聚合物M都能使溴水褪色

26.（9分）探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法：

Ⅰ、H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___            ____现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____                    ___。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____                __。

Ⅱ、 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(4)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4溶液转化为MnSO4,每消耗1 mol H2C2O4转移_____________mol电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。 

(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是________(填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是________。 

(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___________，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________(填序号)。

A．硫酸钾    B．硫酸锰     C．稀硫酸    D．二氯化锰

27．(11分)甲醇(CH3OH)是一种无色液体，在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。

(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是___         __。(填字母)

a.该过程是一个吸收能量的过程

b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化

d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能

(2)    某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，反应4min后，测得c(O2)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)=__      ___。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列问题：

①该电池的正极反应物为           。②负极的电极反应式为                     ___。

(4)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应： △H

①已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ•mol﹣1，△H=﹣286kJ•mol﹣1。

△H=﹣761kJ•mol﹣1

则的△H=___________。

②如图2，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。

工作时，溶液中H+的移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)，产生甲醇的电极反应式为_                     __________。

鹤岗一中2020～2021学年度高一下学期期末考试

高一化学试题答案

一、单选题（1—10题，每题2分；11—23题，每题3分，共59分）

二、非选择题（41分）

24．(10分)

(1)①（2分）    ②A（1分）  

③ （2分）

(2）负极（1分）    O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）   

(3) （2分）

25．(11分)

(1)加成反应（1分）    醛基（1分） 

(2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）  CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl（2分）   (3)CH3CH2CH2COOH（1分），(CH3)2CHCOOH（1分）   (4) CH3CH=CH2（1分）(5) ABC（2分）   

26. （9分）

(1)生成气体的快慢（1分）    (2)可以消除阴离子不同对实验的干扰 （1分）

(3)产生40mL气体所需的时间（1分）    (4)2（1分）  　5：2或2.5（1分）

(5)②和③（1分）　①和②（1分）

(6) 产物中的Mn2+对该反应有催化作用 （1分）   B （1分） 

27. (11分)

(1)  c （1分） (2) 0.6mol/(L∙min)（2分）   (3)  氧气（1分）    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（2分） 

(4)①﹣94kJ•mol﹣1（2分）   ②从右向左（1分）  （2分）