2021四川省新津中学高二10月月考化学试题含答案

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新津中学2019级（高二）10月月考试题化 学可能用到的相对原子质量 O-16 H-1 C-12 Si-281.下列说法不正确的是（   ） A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 海洋元素(溴)的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2. 下列反应属于放热反应的是（ ）A. 铁与盐酸反应 B. C与CO2共热 C. 碳酸钙的分解 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3.下列图示关系不正确的是（ ）A. B. C. D. 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定5. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）A. －218kJ/mol B. －109kJ/mol C. ＋109kJ/mol D. ＋218kJ/mol6．已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量7. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH= －2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH= －2 869 kJ/mol下列说法正确的是(　　)A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．总反应若在2 L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D．Fe+＋N2O―→FeO+＋N2、FeO+＋CO―→Fe+＋CO2两步反应均为放热反应9.已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l) ΔH1=－Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) ΔH2=－Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g) ΔH3=－Q3，下列判断正确的是(　　)A. Q1＞Q2＞Q3B. Q1与Q3的大小无法判断C. 溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量D. 1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量10．有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O===O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高(　　)A.eq \f(b－a－2c,4) kJ B.eq \f(a＋2b－4c,8) kJ C.eq \f(a＋b－2c,4) kJ D.eq \f(2b－a－4c,8) kJ11.反应A（g）+3B（g） 2C（s）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A. v（A）=0．15mol/（L·min） B. v（B）=0．015 mol/（L·s）C. v（C）=0．80 mol/（L·min） D. v（D）=0．45 mol/（L·min）12.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ 　）①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④13.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入(　　)A． KCl固体 B． 铁粉 C． K2SO4溶液 D． KNO3溶液14.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a>0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(　　)A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B. 第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C. 10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol ZD. 随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降。15.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是　(　　)A. 当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)16. 某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：下列说法正确的是(　　)A．由实验①②可知，反应速率v与c(I−)成正比B．实验①−④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C．在I−被O2氧化过程中，H+只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢17. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A. 反应速率与I－浓度无关 B. IO－也是该反应的催化剂C. 整个反应的快慢由第一步决定 D. 反应活化能等于98 kJ·mol－118.在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是 (　　)A.c(SO3)=0.4 mol·L-1 B.c(O2)= 0.2 mol·L-1C.c(SO2)=0.25 mol·L-1 D.c(SO2) =0.18 mol·L-1, c(SO3) = 0.24 mol·L-119.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(   )A.混合气体的压强 B. 2v正(B)= v逆(D) C.A的质量 D.混合气体的总物质的量20.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)A． ①②⑤ B． ③④⑥ C． ⑥⑦ D． ④⑤21．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是（ ）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡时B的体积分数为33.3%C．初始压强和平衡时压强比为4:5D．平衡时B的转化率为50%22.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)A．c1∶c2＝2∶3 B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－123. (1)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)eq \o(――→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460 ℃))SiCl4eq \o(――→,\s\up7(蒸馏))SiCl4(纯)eq \o(――→,\s\up7(H2),\s\do5(1 100 ℃))Si(纯)写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ________________________________。(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________。(3)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH1＝－242 kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：①Cu(s)＋2H+(aq)===Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ/mol②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ/mol③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。Ⅰ.在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从3 min到9 min，v(H2)＝____________ 。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（3）平衡时CO2的转化率为________。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________________。（5）一定温度下，第9 min时v逆(CH3OH)________(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min时v正(CH3OH)。Ⅱ.（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为________。②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。已知：①CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1②H2O（1）=H2O（g） △H= +44.0kJ·mol-1③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·mol-1则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=_______。25．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________(填“能”或“否”)，其原因是______________________________________________。(3)他们记录的实验数据如下：已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_________________。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，会使得测定的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)上述实验数据结果与57.3 kJ·mol－1有偏差， 产生偏差的原因不可能是________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度26．某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。（1）a= , 该实验是通过 来判断反应的快慢。（2）已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为 ，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：___。（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 和 （填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是 和 。（4）实验①测得反应所用的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= 。（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 （填序号）A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①20℃0.10 mol·L−110 mL0.40 mol·L−1 5 mL1mL40 s②20℃0.10 mol·L−110 mL0.80 mol·L−1 5 mL1mL21 s③50℃0.10 mol·L−110 mL0.40 mol·L−1 5 mL1mL5s④80℃0.10 mol·L−110 mL0.40 mol·L−1 5 mL1mL未见蓝色实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH第一组50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液20 ℃23.3 ℃第二组50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液20 ℃23.5 ℃编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水体积/ml温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.506.00.0104.0025②0.503.00.0104.0a25③0.506.00.0104.0050