2021临猗县临晋中学高二9月月考化学试题含答案

2020-2021学年度高二年级9月份月考

化 学 试 题

本题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上，写在卷子上无效。

第I卷（选择题  共51分）

一、选择题（3×17=51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是（　　）

A．已知石墨比金刚石稳定，则反应C（石墨，s）＝C（金刚石，s）为吸热反应 

B．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化             

C．对于反应：①S（g）+O2（g）═SO2（g）；②S（s）+O2（g）═SO2（g），当等质量硫

单质参与反应时，放出热量：①＜② 

D．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则

2E1＝E2

2．水煤气变换反应是重要的化工过程，反应方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H．我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应△H＜0 

B．根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程 

C．整个历程中两个H2O分子都参与了反应 

D．使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的△H

3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣192.9kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（　　）

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1 

B．反应①中的能量变化如右图所示 

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 

D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣1

4．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194             B．391         C．516             D．658

5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 ②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（　　）

A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2） 

C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3） D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）

6．已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣702.2kJ/mol

Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/mol

由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）

A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol 

C．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol

7．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

A．使用光催化剂不改变反应速率 

B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 

C．升高温度能加快反应速率 

D．改变压强对反应速率无影响

8．已知反应2X（g）+Y（g）⇌Z（g），某研究小组将4mol X和3mol Y置于容积不变的密闭容器中，测定一定时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（　　）

A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 

B．反应在5.5min时，v正（X）＝2v逆（Z） 

C．6min时，容器中剩余1.4mol Y 

D．其他条件不变，将X的物质的量改为6mol，则可得到3mol Z

9．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则下列说法正确的是（　　）

A．单位时间内生成2mol SO2，同时生成1mol O2，说明反应达到平衡状态 

B．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能 

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 

D．将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后生成2mol SO3（g）

10．在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用

kJmol—1表示。下列说法不正确的是（　　）

A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 

B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 

C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 

D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

11．往10mL 0.2mol•L﹣1NaI溶液中滴加4～5滴0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液后，再进行下列实验，可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是（　　）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgC1沉淀产生 

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色

12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．氨水应密闭保存，放置于低温处 

B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 

D．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

13．已知反应，mA（g）+nB（s）⇌pC（g），A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）

A．正反应吸热，m必定大于p     B．正反应吸热，m必定小于p 

C．正反应放热，m必定小于p     D．正反应放热，m必定大于p

14．已知：（g）⇌ （g）+H2（g）△H1＝+100.3kJ•mol﹣1①

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ•mol﹣1②

则温度升高，反应③：（g）+I2（g）⇌（g）+2HI（g）的平衡常数变化趋势为（　）

A．增大 B．不变 C．减小 D．不能确定

15．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）⇌cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（　　）

A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 

B．在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此反应的△S＞0 

C．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 

D．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应能自发进行

16．一定条件下氨的分解反应2NH3⇌N2+3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氮气表示该反应的速率为（　　）

A．0.08mol/（L•s） B．0.16mol/（L•s） 

C．1.6mol/（L•s） D．0.32mol/（L•s）

17.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是(　　)

第Ⅱ卷（非选择题  共49分）

二、主观题（共49分）

18．（5分）已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．

（1）该反应的△H　   　0   （填“大于”或“小于”）

（2）对于石墨和金刚石，　   　更稳定．

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H＝﹣a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H＝﹣b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为　   　

A．a＜b    B．a＝b    C．a＞b　  D．无法确定．

(4) N2（g）和H2（g）反应生成NH3（g）的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3（g）　   　（填“吸收”或“放出”）的能量是　   　kJ。

19．（9分）利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是　   　

A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　   　

A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（3）实验数据如下表：

近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：　   　kJ．

（4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）   　      　．

a．实验装置保温、隔热效果差；   b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

20．（4分）（1）“垃圾是放错了地方的资源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu（s）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64 kJ•mol﹣1

2 H2O2（1）═2 H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196 kJ•mol ﹣1

H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286 kJ•mol﹣1

则反应Cu（s）+H2O2（1）+2 H+（aq）═Cu2+ （aq）+2 H2O（1）的反应热△H等于　    　。

（2）工业上制取硝酸铵的流程图如图所示：

请回答下列问题：

已知：4 NO（g）+4 NH3（g）+O2（g）═4 N2（g）+6 H2O（g）△H＝﹣a kJ•mol﹣1

6 NO（g）+4 NH3（g）═5 N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣b kJ•mol﹣1

则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为　   　。

21．（9分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如：

①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的　   　来实现；

②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：　   　。可通过测定　   　来测定该反应的速率；

③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：　   　该反应的速率可通过　   　来测定。

22．（10分）对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：

（1）压强，P1比P2　   　填（大、小）．

（2）化学计量数m比p+q　   　填（大、小）．

（3）温度T1℃比T2℃　   　填（高、低）．

（4）正反应　   　（吸，放）热．

（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将　   　（填提高、降低或不变）．

23．（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H＝﹣2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol

（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式　                                      　

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g），△H＞0

①下列事实能说明该反应达到平衡的是　   　．

a．体系中的压强不发生变化

b．v正（H2）＝v逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO2的浓度不再发生变化

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）＝1mol•L﹣1，c（H2O）＝2.4mol•L﹣1；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下的化学平衡常数为　       　；

（3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：　                                         　．

2020-2021高二化学9月月考参考答案

一．    选择题（共17小题,共51分）

1-5 ADDBA    6-10 ACBBB   11-15 DBAAD   16-17 AA

二．填空题（共6小题，评分标准见答题卡）

18．（1）△H　大于　0    （2）　石墨　        （3）　C　

(4)  　放出　的能量是　46　kJ。

19．（1）　C　      （2）　D　    （3）　1.4212　kJ        （4）　abcd　．

20．（1）　﹣320kJ•mol﹣1　。

（2）　4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＝（﹣5a+4b）kJ•mol﹣1 　。

21．① 时间　

②　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑    　溶液褪色所需时间　；

③　Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O　      　出现浑浊的时间　。

22．（1）　小　．    （2）　小　        （3）　低　     （4）　放　．

（5）　不变　（填提高、降低或不变）．

23．（1）　C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣2219.9kJ/mol　

（2）①　bd　．   ②　0.5  ；

（3）　C3H8+26OH﹣﹣20e﹣＝3CO32﹣+17H2O　．