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2021运城景胜中学高二9月月考化学试题含答案
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景胜中学2020—2021学年第一学期高二年级月考（9月） 化学试题 时间90分钟 总分100分一、选择题(每小题2分，共40分)1.25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol2.将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2 ， 测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是( ) A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B. 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min) C. 平衡时H2的转化率为75% D. 500℃时该反应的平衡常数K=33.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A. 若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0 B. 若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L C. 若图3表示常温下稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH D. 若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态4.已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 C. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5.可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ， 逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦6.室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示， 下列说法错误的是（ ）A. H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- A2-+H+ B. 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。 C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)7.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ） A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O C. 向 溶液中滴加少量浓 ，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋ D. 向水杨酸（ ）中滴加 溶液，放出无色气体： ＋2HCO3－→ ＋2CO2↑＋2H2O8.2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ， 在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol9.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. b点时，CO的转化率为20% B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-110.下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A. 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大 B. 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C. 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 D. 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a11.如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( ) A. 两容器中达到平衡的时间Ak(乙) B. 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙) C. 容器内压强p：p(甲)=p(丙)>2p(乙) D. SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)17.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g） ⇌ PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）A. 反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1 B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ， 则反应的△H＜0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆） D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl5的转化率大于20%18.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（ ） A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D. A，B，C的分子数之比为1:3:219.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A. C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638 B. 该反应的ΔH＞0 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)20.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）A. Q＝E2 B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 C. Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大二、填空题（共30分）21.（8分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题． （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示： ①写出石墨电极的电极反应式________ ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向． ③写出修改后石墨电极的电极反应式________ ． （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式________ （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2： ①A电极对应的金属是________ （写元素名称），B电极的电极反应式是________ ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol． ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________ 22.（6分）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） ①升高温度________ ②加入催化剂________ ③充入更多的H2________ ④保持容器中压强不变，充入氖气________ ⑤保持容器容积不变，通入氖气________ ⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________． 23.（5分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题： 图中A表示________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________（填“升高”还是“降低”），△H________（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=________kJ•mol﹣1 ． 24.（6分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）①在1×105Pa、298K时，取一定量的 N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 生成2molNH3 ， 该过程中，断键________（填“释放”或“吸收”）能量________ KJ，成键________（填“释放”或“吸收”）能量________ KJ；据此判断工业合成氨的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）；②若将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2 ， Q1与Q2比较，正确的是________A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 ． 25.（5分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=________ kJ•mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有________ 。a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________ 。（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________ 。三、解答题（共20分）26.近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2 ． 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ． （△H用E1、E2、E3表示）（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ． A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在 （填高温、低温、或任何温度）下能自发进行．（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是 A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K= ． 第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2 ， 请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2 ， 减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的 A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素． 四、实验探究题（共10分） 27.CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。 （1）将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。 （2）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。①反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=________kJ/mol。②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)________(填“>""<"或"=”)v(逆)。③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=________。（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有________(填字母).A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=________(计算结果保留1位小数)。③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)________(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。景胜中学2020—2021学年第一学期高二年级月考（9月） 化学试题答案一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】B 8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 B 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 A 16.【答案】 D 17.【答案】 C 18.【答案】 A 19.【答案】 C 20.【答案】 D 二、填空题22.O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；2FeCl3+Fe═3FeCl2；铜；Cu2++2e﹣═Cu；0.08；铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 23.增大；增大；增大；减小；不变；不变 25.反应物总能量；无；降低；不变；﹣198 29. ﹣41.8；b；1.8；在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低 ；N2 ；11.2； 3NO N2O+NO2 三、解答题32.（1）2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1﹣E2）kJ•mol﹣1（2）AC（3）低温（4）D（5）K=5；变化曲线如图所示（6）ABD四、实验探究题36.（1）0.84 （2）-33.5；<；3×10-7mol/(L·min) （3）AC；3.2×10-8mol/L；升温；< 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20共价键H﹣HN≡NN﹣H键能（kJ•mol﹣1）436945391
景胜中学2020—2021学年第一学期高二年级月考（9月） 化学试题 时间90分钟 总分100分一、选择题(每小题2分，共40分)1.25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol2.将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2 ， 测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是( ) A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B. 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min) C. 平衡时H2的转化率为75% D. 500℃时该反应的平衡常数K=33.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A. 若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0 B. 若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L C. 若图3表示常温下稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH D. 若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态4.已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 C. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5.可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ， 逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦6.室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示， 下列说法错误的是（ ）A. H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- A2-+H+ B. 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。 C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)7.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ） A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O C. 向 溶液中滴加少量浓 ，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋ D. 向水杨酸（ ）中滴加 溶液，放出无色气体： ＋2HCO3－→ ＋2CO2↑＋2H2O8.2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ， 在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol9.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. b点时，CO的转化率为20% B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-110.下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A. 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大 B. 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C. 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 D. 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a11.如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( ) A. 两容器中达到平衡的时间Ak(乙) B. 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙) C. 容器内压强p：p(甲)=p(丙)>2p(乙) D. SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)17.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g） ⇌ PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）A. 反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1 B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ， 则反应的△H＜0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆） D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl5的转化率大于20%18.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（ ） A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D. A，B，C的分子数之比为1:3:219.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A. C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638 B. 该反应的ΔH＞0 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)20.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）A. Q＝E2 B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 C. Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大二、填空题（共30分）21.（8分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题． （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示： ①写出石墨电极的电极反应式________ ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向． ③写出修改后石墨电极的电极反应式________ ． （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式________ （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2： ①A电极对应的金属是________ （写元素名称），B电极的电极反应式是________ ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol． ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________ 22.（6分）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） ①升高温度________ ②加入催化剂________ ③充入更多的H2________ ④保持容器中压强不变，充入氖气________ ⑤保持容器容积不变，通入氖气________ ⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________． 23.（5分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题： 图中A表示________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________（填“升高”还是“降低”），△H________（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=________kJ•mol﹣1 ． 24.（6分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）①在1×105Pa、298K时，取一定量的 N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 生成2molNH3 ， 该过程中，断键________（填“释放”或“吸收”）能量________ KJ，成键________（填“释放”或“吸收”）能量________ KJ；据此判断工业合成氨的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）；②若将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2 ， Q1与Q2比较，正确的是________A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 ． 25.（5分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=________ kJ•mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有________ 。a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________ 。（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________ 。三、解答题（共20分）26.近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2 ． 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ． （△H用E1、E2、E3表示）（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ． A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在 （填高温、低温、或任何温度）下能自发进行．（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是 A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K= ． 第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2 ， 请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2 ， 减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的 A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素． 四、实验探究题（共10分） 27.CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。 （1）将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。 （2）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。①反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=________kJ/mol。②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)________(填“>""<"或"=”)v(逆)。③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=________。（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有________(填字母).A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=________(计算结果保留1位小数)。③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)________(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。景胜中学2020—2021学年第一学期高二年级月考（9月） 化学试题答案一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】B 8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 B 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 A 16.【答案】 D 17.【答案】 C 18.【答案】 A 19.【答案】 C 20.【答案】 D 二、填空题22.O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；2FeCl3+Fe═3FeCl2；铜；Cu2++2e﹣═Cu；0.08；铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 23.增大；增大；增大；减小；不变；不变 25.反应物总能量；无；降低；不变；﹣198 29. ﹣41.8；b；1.8；在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低 ；N2 ；11.2； 3NO N2O+NO2 三、解答题32.（1）2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1﹣E2）kJ•mol﹣1（2）AC（3）低温（4）D（5）K=5；变化曲线如图所示（6）ABD四、实验探究题36.（1）0.84 （2）-33.5；<；3×10-7mol/(L·min) （3）AC；3.2×10-8mol/L；升温；< 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20共价键H﹣HN≡NN﹣H键能（kJ•mol﹣1）436945391
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