晋元高级中学2013-2014学年高二上学期期末考试-化学试题含答案

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晋元高级中学     2013学年第一学期 高二年级 化学学科期末考试卷  日期：2014年1月       考试时间：90       满分：100分                 各位同学请注意：1、在答题卡和答题纸上务必写上班级、分层班级、姓名和学号。2、选择题答案涂在答题卡上，其余答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Fe-56一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1、下列各组微粒间互为同位素的一组是A．235 92U和238 92U       B．H2O和D2O  C．金刚石和石墨   D．40 19K和40 20Ca2、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A． 20mL滴定管   B． 10mL量筒     C． 50mL量筒      D． 25mL滴定管3、金属原子一般具有的结构特点是   A． 有金属光泽，能导电，有延展性    B．核外电子个数少，容易失去C． 熔点和沸点较低                  D．最外层电子个数少，容易失去4、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+2价铁元素             B．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症5、下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4        B．离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－C．热稳定性：HCl>H2S>PH3         D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)26、用化学用语表达下列微粒，错误的是A．氟离子的结构示意图：         B．氮分子的电子式：C．水分子的电子式：        D．C-14原子：C7、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32—)的关系是A ．c(Na+)︰c(CO32—)=1︰1              B．c(Na+)︰c(CO32—)>2︰1C． c(Na+)︰c(CO32—)=2︰1              D．c(Na+)︰c(CO32—)<2︰18、常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应9、下列物质的水溶液呈碱性的是A．FeCl3         B．CH3COONa       C．KNO3          D．Al2(SO4)3 10、测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多。下列原因中，肯定不会造成误差的是A．未检查装置气密性直接实验B．镁带表面的氧化膜未除尽即称量C．镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D．镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸11、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是                                                                                                                                                                        A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀  12、现有一种碳酸钠晶体(Na2CO3·nH2O)样品，可采用在不同温度下加热样品(温度逐渐升高)来测定其组成。学生测定结果n值偏小，其可能的原因为  A．温度过高致少量碳酸钠分解了           B．碳酸钠晶体样品已有少量风化  C．样品加热后放在干燥器中进行冷却       D．加热过程中有少量晶体溅出13、用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是A．由无色变为红色                   B．由无色变为浅红色C．由红色变为无色                   D．由红色变为浅红色14、某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/L    B．0.6mol/L    C．0.8mol/L    D．1.0mol/L15、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为   A．         B．       C．       D． 二、选择题 (本题包括5个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题3分，共15分)16、已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4 、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是A． 元素的非金属性：X﹤Y﹤Z B． 在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族C． 酸性：H3ZO4> H2YO4> HXO4 D． 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH317、下列反应的离子方程式书写正确的是  A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe3+ + 3OH—→ Fe(OH)3↓B．氯化铝溶液通入过量氨水　Al3+ + 4OH—→ AlO2—+ 2H2O  C．碳酸氢钠溶液与盐酸　HCO3- + H+→  H2O + CO2↑    D．钠投入水中：2Na +2H+  →  2Na+ + H2↑18、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+           B．Mg2+        C．Fe2+           D．Al3+19、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液直至过量；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量。下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是     A．①—(d)       B．②—(b)     C．③—(c)      D．④—(a) 20、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42—)=0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液中，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+ 的物质的量浓度为A．0.2 mol/L     B．0.25 mol/L    C． 0.45 mol/L      D ．0.225 mol/L三、填空题 （ 43分）21、（本题共8分）氧化还原反应与我们的生活息息相关：  氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：   3SiO2 + 6C + 2N2 1Si3N4 + 6CO （１）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性  　  >_____（填化学式）。（２）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为  　  NA，此时混合气体的平均相对分子质量是          。三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3（３）写出并配平反应的化学方程式_________________________。　　　反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。22、（本题共8分）下表是元素周期表的一部分。周期      族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①      2   ②③④ 3⑤ ⑥ ⑦ ⑧(1) ②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)；(2) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______；（填化学式）(3)  ⑥元素最高价氧化物对应的水化物为两性化合物，该物质______(填“能”或“不能”)溶于氨水，该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为______________________________________。(4) ⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是___(填元素符号)，可以验证该结论的方法是       a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性c． 将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较与水反应的剧烈程度d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目23、（本题共8分）勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止                 。（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)+Q,（Q﹥0），写出该反应的化学平衡常数表达式                                      ；升高温度，平衡常数值 ，          。（增大、减小、不变）为了使SO2尽可能多地转化成SO3，工业生产中采取的措施是                       。（任写一条）（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）, ①如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H2的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(Lmin)。②合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是          （选填编号）。a．升温至500oC左右   b．使用催化剂   c．加压至20～50MPa  d．将氨及时液化分离24、（本题共7分）为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：[实验一]用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：(1)    写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：______________________________该反应放出大量的热，红墨水柱左端_________(填“上升”或“下降”)(2)   铝片上生成的白毛是__________(用化学式表示)[实验二]测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究。现在有同学使用右图装置来测定，请填写下列空白。（3）装置中导管a的作用是：①                             ②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是           。 a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平 c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为               mL。25、（本题共12分）氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：    已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I－ 2Fe2++ I2  ，  I2+2S2O32－2I－ +S4O62－（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有       、       （填仪器名称）。（2）操作Ⅱ必须用到的仪器是       （选填编号）；a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由     色变为       色，且半分钟内不变色。（3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为                 。（4）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是       （填编号）。     a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水 （5）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。   ①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④           ⑤灼烧   ⑥冷却后称量，并进行恒重操作。判断是否恒重的标准是                                          右图为灼烧装置。下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上。a．坩锅 ______________  b．三脚架_______________五、计算（ 12分）26、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应。已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑①生成标准状况下氢气            L②求反应后溶液中NaOH的质量分数           %。（两位小数）（2）将10gCO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g。已知：2Na2O2 +2CO2→2Na2CO3 + O2 求原混合气体中CO2的质量分数。计算过程： （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O→Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行Na2CO3＋HCl →NaHCO3 + NaCl  NaHCO3 + HCl → NaCl+ CO2↑+ H2O试求：①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：                ；②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为            。 ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3·nH2O的物质的量以及n值。    计算过程：                       晋元高二化学期末试卷参考答案12345678910ADDBBCBCBD11121314151617181920DBBCDACACACBB 21、（1）N2 > C（1分）   （2） 10（2分）  28（1分）  （3）3NF3 + 5 H2O → 9 HF + 2NO + 1HNO3   （2分）1：2 （2分）22、(1) C>N>O；(1分)(2) HClO4；  (1分)(3)不能(1分)；  Al(OH)3+OH― →AlO2―+2H2O  (2分)(6) Na(1分)；ac (2分)23、（1）FeCl3发生水解（1分）   （2）K=[ SO3]2/ [SO2]2[O2] （1分）减小（1分）使用过量的空气或者使用热交换器，移走热量（合理即给分）   （3）① 0.01  ②cd(2分)24、(1)2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg  (1分) 下降；（1分） (2)Al2O3   (1分)   （3）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，稀硫酸能顺利滴下(1分)   （4）b、c（2分）  V1－V2  （1分）25、（1）100mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）d（1分）    由蓝色变为无色（1分）（3）0.9830或98.30%（2分）    （4） bd（2分） （5）过滤（洗涤）（1分）；连续两次称得的质量差不超过0.001g（1分）。坩埚 （1分）泥三角（1分）26、（1）①2.24L （1分） ②7.66  （7.65不给分）（2分）（2）0.88（2分）（3）①1mol/L（2分）    ②110（2分） ③样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3·3H2O。（3分）