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2021武威六中高二上学期第一次学段考试化学试题含答案
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武威六中2020—2021学年度第一学期第一次学段考试高二化学试卷原子量：H-1 O-16 Na-23 C-12 第I卷（选择题）一、选择题（共48分，每小题3分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．通常把拆开（或形成）1mol某化学键所吸收（或释放）的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）：工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═ Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键）（ ） A．+412 kJ•mol﹣1 B．﹣412 kJ•mol﹣1 C．+236 kJ•mol﹣1 D．﹣236 kJ•mol﹣13．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ） A．（燃烧热） B．（反应热） C．（中和热） D．（反应热）4．25℃、时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2CH3OH + 3O2 ═ 2CO2 + 4H2O △H= −22.68kJ/mol B．CH3OH(g) + 3/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H= −725.76kJ/mol C．2CH3OH(g) + 3O2(g) ═ 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1451.52kJ/mol D．CH3OH(g) + 3/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H= −725.76kJ/mol5．能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ） A．天然气 B．电能 C．氢能 D．水煤气6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为: 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.6kJ/mol B．已知热化学方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) ∆H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C．已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（ ） A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量 B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率 C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比9．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/(L•min) ②vC═0.5 mol/(L•min) ③vB═0.5 mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( ) A．②＞③＞① B．①＞②＞③ C．③＞①＞② D．②＞①＞③10．一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合3v正(N2)＝v正(H2)时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态11．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加反应物 D．增大压强12．对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是( )INCLUDEPICTURE"KTB19RJ4-68.TIF" A B C D13．在可逆反应m A(s)+n B(g)⇌e C(g)+f D(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用φ(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．化学方程式中，n＞e+f B．反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大 C．反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 D．反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动14．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ） A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大 D．反应的平衡常数达式为15．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=−57.3kJ/mol。由此判断下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．KOH(aq)+H2SO4(浓）=KHSO4(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) △H=−114.6kJ/mol C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol 16．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： 下列有关叙述中不正确的是( ) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 ℃二、综合题（共52分）17.（共12分，每空2分）实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。（3）根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH＝_________ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容c按4．18 J·(g·℃)-1计算]。如果用0．5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视读数E．大烧杯的盖板中间小孔太大（5）下列说法正确的是_________。A．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH<-57.3 kJ·mol－118.（16分，每空2分））(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入 。（“+”或“−”）②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)═H2O (l) △H1=−Q1kJ/molC2H5OH(g)═C2H5OH (l) △H2=−Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=−Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有 。（3）A(g)＋B(g)＝C(g) ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。19.（共10分，每空2分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。（1）已知在一定温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：根据表中数据计算：①内的平均反应速率为 。②此条件下，反应：的化学平衡常数K= （保留两位小数）。③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入、和各1mol，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。④反应达到平衡后，平衡体系体积变为4L,再次达到平衡后N2的转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）合成氨需要氢气，有一种绿色制备方法为：，它是由二个反应联合实现的：①②。在恒温恒容密闭容器中发生反应①，时间段，正反应速率的变化如图所示，若在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡，请画出时间段的正反应速率变化示意图:20．（共14分，每空2分）在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ；（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”。）（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a．容器中总压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等 d．c（CO2）= c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。（5）830℃ 时：若起始时c（CO）＝2 mol•L﹣1，c（H2O）＝3 mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 。若只将起始时c（H2O）改为6 mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为 。某时刻混合体系中各气体的浓度为c（CO2）＝0.4 mol•L﹣1、c（CO）＝0.6 mol•L﹣1、c（H2O）＝3 mol•L﹣1，c（H2）＝2 mol•L﹣1请判定该体系中反应进行的方向： （填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”）。高二化学参考答案17. Cu传热快，热量损失大 提高装置的保温效果 -56.8 kJ·mol-1 偏大 ABE B 18. − C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol 1:3 1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3 碳、一氧化碳的燃烧热 > < < 19. 0.05 0.15 正反应 减小 20. （1） （2）吸热（3） b、c （4）830℃（5） 40% 25% 逆向进行 化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/ KJ．mol﹣1460360436431176347t/℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 时间（h）物质的量（mol）012341.501.201.004.504.203.603.000.000.201.001.00t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.612345678DCBDADAD910111213141516CCACCDDC
武威六中2020—2021学年度第一学期第一次学段考试高二化学试卷原子量：H-1 O-16 Na-23 C-12 第I卷（选择题）一、选择题（共48分，每小题3分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．通常把拆开（或形成）1mol某化学键所吸收（或释放）的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）：工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═ Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键）（ ） A．+412 kJ•mol﹣1 B．﹣412 kJ•mol﹣1 C．+236 kJ•mol﹣1 D．﹣236 kJ•mol﹣13．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ） A．（燃烧热） B．（反应热） C．（中和热） D．（反应热）4．25℃、时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2CH3OH + 3O2 ═ 2CO2 + 4H2O △H= −22.68kJ/mol B．CH3OH(g) + 3/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H= −725.76kJ/mol C．2CH3OH(g) + 3O2(g) ═ 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1451.52kJ/mol D．CH3OH(g) + 3/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H= −725.76kJ/mol5．能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ） A．天然气 B．电能 C．氢能 D．水煤气6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为: 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.6kJ/mol B．已知热化学方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) ∆H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C．已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（ ） A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量 B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率 C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比9．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/(L•min) ②vC═0.5 mol/(L•min) ③vB═0.5 mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( ) A．②＞③＞① B．①＞②＞③ C．③＞①＞② D．②＞①＞③10．一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合3v正(N2)＝v正(H2)时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态11．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加反应物 D．增大压强12．对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是( )INCLUDEPICTURE"KTB19RJ4-68.TIF" A B C D13．在可逆反应m A(s)+n B(g)⇌e C(g)+f D(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用φ(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．化学方程式中，n＞e+f B．反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大 C．反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 D．反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动14．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ） A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大 D．反应的平衡常数达式为15．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=−57.3kJ/mol。由此判断下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．KOH(aq)+H2SO4(浓）=KHSO4(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) △H=−114.6kJ/mol C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol 16．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： 下列有关叙述中不正确的是( ) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 ℃二、综合题（共52分）17.（共12分，每空2分）实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。（3）根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH＝_________ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容c按4．18 J·(g·℃)-1计算]。如果用0．5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视读数E．大烧杯的盖板中间小孔太大（5）下列说法正确的是_________。A．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH<-57.3 kJ·mol－118.（16分，每空2分））(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入 。（“+”或“−”）②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)═H2O (l) △H1=−Q1kJ/molC2H5OH(g)═C2H5OH (l) △H2=−Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=−Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有 。（3）A(g)＋B(g)＝C(g) ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。19.（共10分，每空2分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。（1）已知在一定温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：根据表中数据计算：①内的平均反应速率为 。②此条件下，反应：的化学平衡常数K= （保留两位小数）。③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入、和各1mol，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。④反应达到平衡后，平衡体系体积变为4L,再次达到平衡后N2的转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）合成氨需要氢气，有一种绿色制备方法为：，它是由二个反应联合实现的：①②。在恒温恒容密闭容器中发生反应①，时间段，正反应速率的变化如图所示，若在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡，请画出时间段的正反应速率变化示意图:20．（共14分，每空2分）在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ；（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”。）（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a．容器中总压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等 d．c（CO2）= c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。（5）830℃ 时：若起始时c（CO）＝2 mol•L﹣1，c（H2O）＝3 mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 。若只将起始时c（H2O）改为6 mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为 。某时刻混合体系中各气体的浓度为c（CO2）＝0.4 mol•L﹣1、c（CO）＝0.6 mol•L﹣1、c（H2O）＝3 mol•L﹣1，c（H2）＝2 mol•L﹣1请判定该体系中反应进行的方向： （填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”）。高二化学参考答案17. Cu传热快，热量损失大 提高装置的保温效果 -56.8 kJ·mol-1 偏大 ABE B 18. − C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol 1:3 1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3 碳、一氧化碳的燃烧热 > < < 19. 0.05 0.15 正反应 减小 20. （1） （2）吸热（3） b、c （4）830℃（5） 40% 25% 逆向进行 化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/ KJ．mol﹣1460360436431176347t/℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 时间（h）物质的量（mol）012341.501.201.004.504.203.603.000.000.201.001.00t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.612345678DCBDADAD910111213141516CCACCDDC
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