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2021哈密八中高二上学期期末考试化学试题含答案
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哈密市八中2020—2021学年第一学期期末考试高二化学试卷（考试时间100分钟 试卷分值100分）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 S—32 Cu—64 Mg—24 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（本题包括20个小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（ ） 2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6的某溶液D．c(H+)>c(OH-)的任意水溶液4．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）A． 0.01mol/L的HClO溶液pH>2B． NaClO、HClO 都易溶于水C． HClO不稳定，见光或受热易分解D． HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO45．现有物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列5种物质的水溶液： ①HC1 ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4C1 ⑤NaOH其水溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）A．④＞③＞①=⑤＞② B．①=②＞③＞④＞⑤C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．③＞④＞①＞⑤＞②6．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大7．在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是( )A．锌 B．银 C．石墨 D．铜8．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡9．水中加入下列中的溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A．NaHSO4溶液 B．NaOH溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI溶液10．有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）A．10mL B．大于40mL C． 40mL D．小于40mL11．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）A．纯锌跟稀硫酸溶液 B．纯锌+稀盐酸 C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液12．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.化合物熔点较低13．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．氢气 B．天然气 C．液化石油气 D．甲醇14．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体15．分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ） 16．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀17．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液A. Zn Cu CuCl2B. Cu Zn CuSO4C. Zn Cu ZnCl2D. Cu Zn ZnSO418．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂HIn(aq) H+(aq)＋In－(aq)(红色) (黄色)现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L－1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是( )①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2⑦Na2CO3A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦19．下列事实不属于盐类水解应用的是( )A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液20．下列说法不正确的是（ ）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小二、填空题（本大题共6个小题，共51分）21．(13分) （1）已知NaHA水溶液呈碱性。①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_____________________________。②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。（2）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．①气体为__________，红褐色沉淀为__________．②上述现象产生的理由是_______________________________．（3）化学电池分为 __， __， __，其中碱性锌锰电池属于 ___，铅蓄电池属于 _____。22．(4分) 原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是（1）如图连接好装置后，负极材料是___（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：________（2）相应原电池的总反应方程式为___________________。（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+③C2H5OH+3O22CO2+3H2O23．(8分) 如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)甲装置中，Zn电极发生_____反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为__________，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加______。(2)乙装置中，石墨电极C1是____极，现象是________，C2极电极反应式为_________，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为______。24．(5分)海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主 要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。25．(9分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。（3）若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。26．(12分)请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是______。A．FeCl3 B．NaClO C．Fe2(SO4)3 D．K2SO3（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式__________________________（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= ______ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值______（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是 ____________ （5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式_______________________B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ______ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”三、实验题27．（9分）某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_______(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是___________________________．(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________．(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________. 学校： 考号： 班级： 姓名： ---------------------装-----------------------订-------------------线----------------内---------------------不----------------要-----------------答--------------------------题--------------------哈密市八中2020—2021学年第一学期期末考试高二化学试卷（答题卷）（考试时间100分钟 试卷分值100分）二、填空题（本大题共6个小题，共51分）21．(13分) (1) ①__________________________②__________________________ (2) ①_______________、_________________ ②____________________________________________________ ____________________________________________________(3)___________、_____________、____________、_____________、 ____________22．(4分) (1)_______、______________ (2)__________________________ (3)______________23．(8分) (1)______、_______、____________________、______________ (2)_______、_________________、_____________________、______24．(5分) (1)______________、________________________________________(2)__________(3)_____________________________25．(9分) (1) _________________(2)____________、______、__________________、___________________(3)____________、______、__________________、___________________26．(12分) (1)______ (2)________________________ (3)_________、____________ (4)______________ (5)_______________________、_______三、实验题27．（9分）(1) ___________________(2)____________________________________ ___________________(3)___________(4)__________________________________一、选择题（本题包括20个小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 哈密市八中2020—2021学年第一学期期末考试高二化学试题答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（本大题共6个小题，共51分）21．(13分) (1) ①HA－＋H2O≒H2A＋OH－ ②Na+>HA->OH->H+>A2- (2) ①CO2 Fe(OH)3 ②FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时CaCO3逐渐与H＋反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，消耗H＋，使Fe3＋水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀 (3) 一次电池，二次电池，燃料电池，一次电池，二次电池。22．(4分) (1)Zn 气泡产生 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3) ②③23．(8分) (1) 氧化 Zn Zn-2e-=Zn2+ 3.2g (2)阴 有红色物质析出 2Cl--2e-=Cl2↑ 4.48L24．(5分) （1）2Cl--2e-==Cl2↑ ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2 ，（2）NA ,（3）NaCl+H2O NaClO+H2↑ 25．(9分) （1）电化学 （2）弱酸性或中 ；吸氧 ；2Fe-4e-＝Fe2+；O2+4e-+2H2O＝4OH-（3）较强的酸 ；析氢 ；Fe-2e-＝Fe2+；2H++2e-＝H2↑26．（12分）（1）C （2）Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ （3）10-13mol/L 2 （4）②>①>③>⑤>④ （5）AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) >三、实验题27．（9分）(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色 A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C．和谐号动车以350 km/h飞驰D．世界首部可折叠柔屏手机通话题号12345678910答案BDDAAAADDB题号11121314151617181920答案CBACDABDDD
哈密市八中2020—2021学年第一学期期末考试高二化学试卷（考试时间100分钟 试卷分值100分）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 S—32 Cu—64 Mg—24 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（本题包括20个小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（ ） 2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6的某溶液D．c(H+)>c(OH-)的任意水溶液4．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）A． 0.01mol/L的HClO溶液pH>2B． NaClO、HClO 都易溶于水C． HClO不稳定，见光或受热易分解D． HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO45．现有物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列5种物质的水溶液： ①HC1 ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4C1 ⑤NaOH其水溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）A．④＞③＞①=⑤＞② B．①=②＞③＞④＞⑤C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．③＞④＞①＞⑤＞②6．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大7．在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是( )A．锌 B．银 C．石墨 D．铜8．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡9．水中加入下列中的溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A．NaHSO4溶液 B．NaOH溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI溶液10．有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）A．10mL B．大于40mL C． 40mL D．小于40mL11．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）A．纯锌跟稀硫酸溶液 B．纯锌+稀盐酸 C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液12．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.化合物熔点较低13．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．氢气 B．天然气 C．液化石油气 D．甲醇14．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体15．分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ） 16．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀17．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液A. Zn Cu CuCl2B. Cu Zn CuSO4C. Zn Cu ZnCl2D. Cu Zn ZnSO418．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂HIn(aq) H+(aq)＋In－(aq)(红色) (黄色)现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L－1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是( )①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2⑦Na2CO3A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦19．下列事实不属于盐类水解应用的是( )A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液20．下列说法不正确的是（ ）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小二、填空题（本大题共6个小题，共51分）21．(13分) （1）已知NaHA水溶液呈碱性。①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_____________________________。②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。（2）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．①气体为__________，红褐色沉淀为__________．②上述现象产生的理由是_______________________________．（3）化学电池分为 __， __， __，其中碱性锌锰电池属于 ___，铅蓄电池属于 _____。22．(4分) 原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是（1）如图连接好装置后，负极材料是___（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：________（2）相应原电池的总反应方程式为___________________。（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+③C2H5OH+3O22CO2+3H2O23．(8分) 如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)甲装置中，Zn电极发生_____反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为__________，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加______。(2)乙装置中，石墨电极C1是____极，现象是________，C2极电极反应式为_________，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为______。24．(5分)海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主 要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。25．(9分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。（3）若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。26．(12分)请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是______。A．FeCl3 B．NaClO C．Fe2(SO4)3 D．K2SO3（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式__________________________（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= ______ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值______（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是 ____________ （5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式_______________________B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ______ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”三、实验题27．（9分）某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_______(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是___________________________．(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________．(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________. 学校： 考号： 班级： 姓名： ---------------------装-----------------------订-------------------线----------------内---------------------不----------------要-----------------答--------------------------题--------------------哈密市八中2020—2021学年第一学期期末考试高二化学试卷（答题卷）（考试时间100分钟 试卷分值100分）二、填空题（本大题共6个小题，共51分）21．(13分) (1) ①__________________________②__________________________ (2) ①_______________、_________________ ②____________________________________________________ ____________________________________________________(3)___________、_____________、____________、_____________、 ____________22．(4分) (1)_______、______________ (2)__________________________ (3)______________23．(8分) (1)______、_______、____________________、______________ (2)_______、_________________、_____________________、______24．(5分) (1)______________、________________________________________(2)__________(3)_____________________________25．(9分) (1) _________________(2)____________、______、__________________、___________________(3)____________、______、__________________、___________________26．(12分) (1)______ (2)________________________ (3)_________、____________ (4)______________ (5)_______________________、_______三、实验题27．（9分）(1) ___________________(2)____________________________________ ___________________(3)___________(4)__________________________________一、选择题（本题包括20个小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 哈密市八中2020—2021学年第一学期期末考试高二化学试题答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（本大题共6个小题，共51分）21．(13分) (1) ①HA－＋H2O≒H2A＋OH－ ②Na+>HA->OH->H+>A2- (2) ①CO2 Fe(OH)3 ②FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时CaCO3逐渐与H＋反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，消耗H＋，使Fe3＋水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀 (3) 一次电池，二次电池，燃料电池，一次电池，二次电池。22．(4分) (1)Zn 气泡产生 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3) ②③23．(8分) (1) 氧化 Zn Zn-2e-=Zn2+ 3.2g (2)阴 有红色物质析出 2Cl--2e-=Cl2↑ 4.48L24．(5分) （1）2Cl--2e-==Cl2↑ ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2 ，（2）NA ,（3）NaCl+H2O NaClO+H2↑ 25．(9分) （1）电化学 （2）弱酸性或中 ；吸氧 ；2Fe-4e-＝Fe2+；O2+4e-+2H2O＝4OH-（3）较强的酸 ；析氢 ；Fe-2e-＝Fe2+；2H++2e-＝H2↑26．（12分）（1）C （2）Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ （3）10-13mol/L 2 （4）②>①>③>⑤>④ （5）AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) >三、实验题27．（9分）(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色 A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C．和谐号动车以350 km/h飞驰D．世界首部可折叠柔屏手机通话题号12345678910答案BDDAAAADDB题号11121314151617181920答案CBACDABDDD
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