2021哈密十五中高一下学期期末考试化学试题含答案

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哈密市第十五中学2020—2021学年第二学期末考试高一化学试卷考试时间90分钟  总分100分可能用到的相对原子质量H-1   Na-23   S-32  O-16  C-12  Cu-64   Cl-35.5   N-14   Fe-56   一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（    ）A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“硅—石墨烯—锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于新型无机非金属材料C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2．在实验室里，下列保存药品的方法不正确的是(    )A．金属钠保存在煤油中              B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．保存硫酸亚铁溶液加入少量铁粉    D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中3．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是（    ）A．装置B中盛放的液体为浓硫酸B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃4．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1010.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、 －2－2下列判断正确的是（    ）A．T的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点低      B．失电子能力：L＜QC．L与R所对应的离子的核外电子排布相同      D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应5．高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如右：下列说法错误的是(    )A.“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐        B．“水浸”过程中可能发生化学变化C．“酸浸”过程中的反应之一为D．“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯  6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W主族数为周期数的三倍；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是（    ）A．简单离子半径：X＞WB．简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW是漂白液的有效成份，其既含离子键，也含共价键D．YZ4形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构7．绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(    )A．将NO与O2按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸    B．利用SO2与O2反应制SO3C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜                            D．用SiO2制备高纯硅8．某溶液中含有离子，分别取该溶液向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（    ）A．加入过量稀：B．加入过量溶液：C．加入过量溶液：D．加入过量：9．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是(    )A．是一种有毒、有色的单质              B．Br、Cl元素的化合价都为0价C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+      D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2−具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(     )A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中，化学键类型完全相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱11．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是(     )A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀B．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀C．反应后装置c中溶液的碱性减弱     D．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替12．通过实验得出的结论正确的是(     )A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该试样中存在B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该试样中不存在Fe3+C．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在13．下列离子方程式正确的是(     )A．铜与足量的浓硝酸反应：3Cu + 2NO+ 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2OB．用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH- + H2S=S2-+ 2H2OC．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2- + SO2 + H2O=H2S + SOD．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+ + NO=Fe3++NO↑+2H2O14．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(    )①SiO2　②Al　③Al2O3  ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液  ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液 ④⑥⑦⑧   B．②③④⑥⑦   C．①②③④⑦    D．②③④⑤⑧15．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是(    )A．简单离子半径：X>WB．简单气态氢化物的稳定性：X>YC．Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构D．该物质具有强氧化性，可能用于漂白16．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为(     )A．32 g        B．48 g       C．64 g       D．96 g第II卷  （非选择题    共计52分）17.（12分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。(1)仪器a的名称是___________；蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为_______________________。(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是___________________，分液漏斗D中发生反应的离子方程式为____________________________________。(3)装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是_______________________________。(4)E瓶中实验现象_________________________________。18.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体 F 微粒直径大小的范围：_________________。(2)A、B、H 的化学式：A_________  B__________、H______________。(3)①写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。②写出鉴定 D 中阳离子的实验方法和现象：____________。③在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，同时产生一种可使带火星木条复燃的气体，写出该反应的离子方程式：_____________。19.(共10分）某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。           请回答：(1)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是_________________________。(2)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式：__________________________________________。(3)进行步骤Ⅱ时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因______________________________。(4)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：_______________________________________，(5)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是 _____________________________20.（16分）化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2+10KOH        2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是______，当反应中有0.5mol K2FeO4生时消耗Cl2在标况下的体积为____________,转移电子的数目为_____。(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。(3)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是____________________________________。(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：______________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__________________________。A．有铜无铁      B．有铁无铜     C．铁、铜都有     D．铁、铜都无