2021省伊春伊美区二中高一上学期期末考试化学试题含答案

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伊美区二中2020—2021学年度第一学期期末考试高一化学试题（考试时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）1、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)A．食盐水、牛奶、豆浆 B．澄清石灰水、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆2、下列关于胶体的叙述正确的是(　　)A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸D．向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体3、下列说法正确的是(　　)A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42-三种离子4、下表中对离子方程式书写的评价正确的是(　　)5、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B．FeCl3溶液：H+、SCN﹣、Na+、K+ C. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、H+D. 遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-6、下列离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是(　　)A．K＋、MnOeq \o\al(－,4)、SOeq \o\al(2－,4)、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3)C．Na＋、NOeq \o\al(－,3)、K＋、Cl－ D．Ca2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－、COeq \o\al(2－,3)7、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是(　　)A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂8、现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较正确的是(　　)A．氧化性：Cr2Oeq \o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq \o\al(2－,7)C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋9、对于化学反应CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ）①H2只是氧化产物  ②H2只是还原产物  ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原  ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1 ⑥反应中若有2mol H2生成，则有4mol电子发生转移A．①④⑤ B．③⑤ C．①⑥ D．②④10、下列有关钠的叙述正确的是(　　)①钠在空气中燃烧生成氧化钠　②金属钠有强还原性　③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu　④金属钠可以保存在煤油中　⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价 ⑥金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火A．①②⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤11、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是(　　)①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水A.①②③　 　B.①③⑤　 　C.②③④　 　D.③④⑤12、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是(　　)A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢13、下列操作不能达到实验目的的是( )14、下列叙述正确的是(　　)A．氯气的性质很活泼，易失电子，只体现氧化性B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水15、下列说法完全正确的是(　 )A.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，蓝色石蕊试纸褪色B.纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾C.氯气会与水中有机物反应，生成有毒的有机氯化物D.等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的CO2更多16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ） A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB. 16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为 NA C. 用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA17、下列说法正确的是(　　)A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol18、某营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣、SO42﹣,则SO42﹣的物质的量为( )A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol19、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶320、下列关于金属氧化物的说法不正确的是(　 　)A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O321、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 (　 　)A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．硬铝、生铁、锰钢都是合金D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用22、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是(　 　)A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强23、下列实验的现象或表述正确的是(　　)A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体24、把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生,此溶液是( )A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液25、下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ B.②③ C.①③ D.②④26、最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒。则有关14C的下列说法中正确的是(　　)A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同C. 14C与C60互为同素异形体D. 14C与12C 、13C互为同位素27、随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是(　　)A．原子半径逐渐增大 B．碱性逐渐减弱C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强28、下列说法正确的是(　　)A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C.元素周期表有16个纵行D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了29、下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是(　　)A. 锂和水反应不如钠与水反应剧烈B. Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC. 熔、沸点:Li>Na>KD. 碱性:LiOH

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