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2021白城一中高二3月月考化学试卷含答案
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www.ks5u.com白城一中2020-2021学年度下学期3月阶段测试高二化学试卷 命题人:可能需用的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷 (选择题,共45分)一.选择题(每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关13C、15N的叙述中正确的是 ( )A.13C与 15N含有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s23p3C.15N与 14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p42.下列分子中既有σ键,又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥3.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构,则其立体结构分别为( )A. V形、平面三角形 B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形 D. 直线形、三角锥形4. 下列晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )A.SO2与SiO2 B.CO2与H2OC.金刚石与HCl D.CCl4与SiC5. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol·L-1 B.1.4×10-5 mol·L-1 C.2.8×10-5 mol·L-1 D.5.6×10-5 mol·L-1 6.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是 ( )A.Na2O2 B.H3O+ C.NH4Cl D.NaOH7.在x mol石英晶体中,含有Si—O键数是( )A.4x mol B.3x mol C.2x mol D.x mol8. 如图为元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E 5个 原子共有85个电子,E原子核外有4个电子层,则B元素 ( ) A.P B.Mg C.Cl D.Si 9.根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是( )A.白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水B.NaCl易溶于水,难溶于CCl4C.碘易溶于苯,微溶于水D.卤化氢易溶于水,也易溶于CCl410.以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是( )A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中SOeq \o\al(2-,4)向右侧移动C.电解结束时,左侧溶液质量增重8 gD.铅蓄电池工作时,正极电极反应式为:PbSO4+2e-===Pb+SOeq \o\al(2-,4)11向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )A.Ba2+(aq)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ· mol-1B.Ba2+(aq)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ· mol-1C.Ba2+(aq)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ· mol-1D.Ba2+(aq)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ· mol-112.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190 ℃,则下列结论不正确的是( )A.氯化铝是电解质B.固态氯化铝是分子晶体C.固态氯化铝是离子晶体D.氯化铝为非极性分子13.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi314.反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器容积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大15.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b的关系为( )A.a>b B. a=10-4b C.b=10-4a D.a=b二.选择题(每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题意)16.X、Y、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径:M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸17.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g18.下列元素性质的递变规律正确的是( )A.原子半径:BeN>S>P D.气态氢化物的稳定性:NH3”或“=”,下同)。 (4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为__________________。(5)利用氧化还原滴定可测定物质纯度。乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。①准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加入少量硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳,共消耗KMnO4溶液20.00 mL。计算此样品的纯度为 。24.【选修3:物质结构与性质】(15分) 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢,这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态P原子的价电子排布式为___________________________。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。(3)POeq \o\al(3-,4)的空间构型为__________________,中心原子的杂化方式为___________。(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是___________。(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物,该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知:若加入AgNO3溶液,能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl;若加入NaOH溶液并加热,无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界,写出该配合物的结构式 ___________,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。(6)铁和氮形成一种晶体,晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为______,若该晶体的密度为ρ g·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积__ __ cm3。25.(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,写出阳极的电极反应式________________(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为__________________________,阴极产生的物质A的化学式为________。(5) NaHCO3溶液中各离子浓度按从大到小排序 高二3月考化学答案1-15题,每题2分。 16-20题,每题3分21. (毎空1分,共8分)(1) (2)CO2 (3) < (4) 2 sp3 四面体形 V形(5)按前边的判22. (毎空1分,共10分) (1)V形 直线形 sp2 sp (2) 4 (3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 (4)423.(每空2分,共10分) (1)CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O (2)0.1 mol ·L-1 (3)> (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (5)90.00%24.(15分)(1)3d54s1 (1分) (2)N>O>C(1分) (3)正四面体(1分) sp3(1分)(4)两种晶体都是原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高。原子半径:Cc(HCOeq \o\al(-,3))>c(OH-)>c(H+)>c(COeq \o\al(2-,3))123456789101112131415CDABDCAADCBCDDB1617181920CCCBD
www.ks5u.com白城一中2020-2021学年度下学期3月阶段测试高二化学试卷 命题人:可能需用的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷 (选择题,共45分)一.选择题(每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关13C、15N的叙述中正确的是 ( )A.13C与 15N含有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s23p3C.15N与 14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p42.下列分子中既有σ键,又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥3.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构,则其立体结构分别为( )A. V形、平面三角形 B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形 D. 直线形、三角锥形4. 下列晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )A.SO2与SiO2 B.CO2与H2OC.金刚石与HCl D.CCl4与SiC5. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol·L-1 B.1.4×10-5 mol·L-1 C.2.8×10-5 mol·L-1 D.5.6×10-5 mol·L-1 6.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是 ( )A.Na2O2 B.H3O+ C.NH4Cl D.NaOH7.在x mol石英晶体中,含有Si—O键数是( )A.4x mol B.3x mol C.2x mol D.x mol8. 如图为元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E 5个 原子共有85个电子,E原子核外有4个电子层,则B元素 ( ) A.P B.Mg C.Cl D.Si 9.根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是( )A.白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水B.NaCl易溶于水,难溶于CCl4C.碘易溶于苯,微溶于水D.卤化氢易溶于水,也易溶于CCl410.以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是( )A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中SOeq \o\al(2-,4)向右侧移动C.电解结束时,左侧溶液质量增重8 gD.铅蓄电池工作时,正极电极反应式为:PbSO4+2e-===Pb+SOeq \o\al(2-,4)11向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )A.Ba2+(aq)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ· mol-1B.Ba2+(aq)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ· mol-1C.Ba2+(aq)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ· mol-1D.Ba2+(aq)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ· mol-112.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190 ℃,则下列结论不正确的是( )A.氯化铝是电解质B.固态氯化铝是分子晶体C.固态氯化铝是离子晶体D.氯化铝为非极性分子13.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi314.反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器容积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大15.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b的关系为( )A.a>b B. a=10-4b C.b=10-4a D.a=b二.选择题(每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题意)16.X、Y、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径:M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸17.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g18.下列元素性质的递变规律正确的是( )A.原子半径:BeN>S>P D.气态氢化物的稳定性:NH3