2021湖北省沙市中学高二下学期4月双周练化学试题含答案

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2020—2021学年度下学期2019级4月双周练化学试卷考试时间：2021年4月15日可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64一、单选题(每小题只有一个选项符合题意， 每小题3分，共45分)1．2019年7月1日起，全国多地陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是(　　)A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝溶液制取C．废旧电池中含有Ni、Cd等重金属，不能用填埋法处理D．含棉、麻及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时有CO2和H2O生成2．下列化学用语正确的是(　　)A．1，1-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 B．电石的电子式是C.乙醛分子的结构简式是CH3COHD．乙烯的实验式：CH23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NAB．18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为8NAC．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA D．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧消耗的氧气分子数为0.3NA4．盐类水解在生活生产中应用广泛，下列有关应用或说法与盐类水解无关的是(　　)A．锅具上的油污常用热的纯碱溶液来清洗 B．森林着火时常用泡沫灭火器来灭火C．夏天打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤5．下列有机物存在顺反异构的是(　　)A．1-丁烯 B．2-丁烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯6．下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．水加热到很高的温度都难以分解D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛7．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的(　　)A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8．在实验室制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是（ ）A．B． C． D．9．两种气态烃以任意比例混合，在200℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是( )A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H8 D．C2H2、C4H810．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是(　　) A．7种 B．8种 C．9种 D．10种11．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是(　　)A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16 D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为12．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低13．燃料电池可用于有机废弃物的处理，某微生物燃料电池工作原理如图所示[废弃物用表示]。下列说法错误的是( )A．X是，膜为质子膜B．负极上的电极反应式：C．当电路中转移0.4 mol电子时，b极上消耗2.24 LD．a极的电势低于b极14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是(　　)已知：(aq)(橙色) + H2O(l) 2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/molA．该反应为氧化还原反应B．待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动15．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点C．L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化D．p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀二、非选择题：共4题，55分。16．（14分）Ⅰ．按要求回答下列问题：(1)中含有的官能团为_______。(2)CH2=CH-CH3加聚产物的结构简式是_______。(3)实验室制乙炔的化学方程式_______。(4)已知某烷烃的键线式为，用系统命名法命名该烷烃：___________；该烷烃的分子式为___________，该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。(5)2－丁烯是石油裂解的产物之一，烯烃A是2－丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 。(6)梯恩梯(TNT)结构简式为 。(7)2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量的溴发生1，4－加成的化学方程式：___________。Ⅱ．判断下列晶体类型：(8)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。(9)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。Ⅲ. (10)CO2形成的晶体的熔点________(填“高于”或“低于”)NaCl形成的晶体的熔点。17．（13分）某硏究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行了探究。下列装置是用燃烧法确定有机物X的分子式的常用装置。(1)仪器M的名称是___________。(2)产生的按从左到右的流向，所选装置正确的连接顺序是___________→___________→___________→。(3)燃烧管中的作用是 。(4)氧化有机物X的蒸气，生成了二氧化碳和水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示。上述测X的相对分子质量的方法称为___________。(5)写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式： 。①属于芳香烃 ②苯环上的一氯代物有三种(6)以醋酸为溶剂，在催化剂作用下用氧气氧化X得到另一种重要的化工原料，查阅资料得知的溶解度：时为时为时为。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯的实验方案： 。18．（16分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。Ⅰ．碱液吸收法25℃时，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH+SOCaSO4↓+2NH3•H2O，该反应的平衡常数K。(1)第2步中反应的K与Kb(NH3•H2O)、Ksp(CaSO4)间的关系式为：K= 。Ⅱ.碳热还原SO2制备硫黄是一种绿色资源化的SO2治理技术，该技术的非目标副产物有CO、COS(羰基硫)等。 (2)COS与CO2结构相似，则COS的结构式为 。 (3)在体积为5.0L的恒容密闭容器中加入1.0molSO2和足量碳粉，发生反应，测得不同温度下达到平衡时生成S的物质的量(mol)与温度(℃)的关系曲线如图所示： ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②850℃下，反应经过到达A点，测得容器内总压强为，内，平均反应速率 (用含的分数表示，下同)，A点的化学平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。 (4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。①用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式： 。若在阴极产生2molH2，则整个装置中共生成H2SO4_______mol。 ②已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为 。（已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1 = 1×10－2 ，Ka2= 1×10－7）19．（12分）锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：回答下列问题：(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式： 。(2)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为 ；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是 。(3)用氨水调节pH的范围为 。(4)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为 。(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式： 。待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。Al3+Fe3+Fe2+Co2+开始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0