2023扬州中学高三上学期11月双周练月考化学试题答案

           扬州中学高三化学双周练（四）        2022.11  

试卷满分：100分   考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  K-39  

一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是

A．84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体

B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于水的净化

C．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅

D．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”

2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH (C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列有关化学用语的表示正确的是

A．中子数为8的O原子：

B．基态C原子核外价电子的轨道表达式：

C．乙醇的结构简式：C2H6O

D．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2OB(OH)+H+

阅读下列材料，完成3-6题。NH3发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。

3.下列有关含氮化合物的说法正确的是

A. 分析结构可推得，N2H4难溶于水

B. 键角：NH3<NH4+

C. 制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中

D. 可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3

4. CO可将机动车尾气中NO转化为N2，反应为:，ΔH=-746.5kJ·mol-1下列说法正确的是

A. 该反应在任何条件下都能自发进行

B. 反应的平衡常数可表示为

C. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D. 其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

5. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，其中能达到实验目的的是

A. 用装置甲制NO气体

B. 用装置乙除NO中的少量NO2

C. 用装置丙收集NO气体

D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O

6. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是

A. N2生成NH3是通过多步还原反应生成的

B. 过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同

C. 增加N2浓度，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2(g)转化率

D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

7．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A．电解熔融QW3可获得Q的单质 

B．原子半径：Z>Y

C．W的含氧酸均为强酸 

D．QW4-的空间构型为正四面体

8. 如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%(其余气体不参与反应)，一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是

A．甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出

B．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极

C．乙池中左侧惰性电极上发生反应：C6H6+6H++6e-=C6H12

D．导线中共传导12mol电子

9.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

10. 我国科学家在甘松中首次发现活性成分(G)，该化合物被天然产物化学领域顶级学术期刊《NaturalProductReport》评选为热点化合物。G的结构如图所示。下列说法错误的是

A. 1 molG最多与含2 mol NaOH的水溶液完全反应 

B. 1 molG在一定条件下与H2发生加成反应消耗4 molH2

3. G分子含6个手性碳原子 
4. G易溶于油脂中

11. 一种海水提取溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同

B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H+和Cl-

C．“洗脱”工序可完成的再生

D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化

12．牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca3(PO4)2，存在于灰岩(主要成分为CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩以显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下信息，分析错误的是

已知：(1)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07×10-33

(2)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水

(3)酸的电离平衡常数

A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+4H+=2H2PO+3Ca2+

B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．过量醋酸与牙形石反应：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2H2PO

D．醋酸可用于除去灰岩显示出牙形石

13．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为

反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g) CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0

反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0

压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化

B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大

C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小

D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率

非选择题

14.（16分）六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3、Sb2O5和Fe2O3、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似；②Sb2S3可溶于Na2S溶液；③晶体难溶于水。请回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置是_______，属于______区元素。

(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为                          ；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2∶1，则氧化产物为                   。

(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的c(S2-)=                  。（已知常温下，，）

(4)“转化”时控温约的原因是                                   。

(5)“氟化”中发生反应的化学方程式为                             ，此过程不能选择玻璃仪器，是因为                                     。

(6)氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸要强倍，称为超强酸，其与HF作用生成。离子的空间构型为_______。

15.(15分) 维生素B6的一种合成路线如下图所示：

已知：+ R2-NH2·HCl→                +NH4Cl

(1)A中官能团的名称为____________________，A分子中sp3杂化的原子数目为         。

(2)D→E的反应类型为___________。

(3)C的分子式为C6H11O3N，写出C的结构简式：___________。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，一种产物为ɑ-氨基酸，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3。

(5)  写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16. （15分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。

已知：①CS2为不溶于水且密度比水大的非极性试剂。

②NH4HS、(NH4)2S 在热水中易分解生成NH3和H2S。

③装置B中，滴液漏斗中装有一定体积5mol/L KOH溶液。

回答下列问题：

(1)制备NH4SCN溶液：

①三颈烧瓶内盛放有76g CS2、水和难溶于水的固体做催化剂。实验开始时，打开K1，水浴加热装置B，发生反应CS2+ 3NH3NH4SCN + NH4HS， 则装置A中固体a的成分为                             。

②一段时间后，当观察到三颈烧瓶内                      时，关闭K1，停止通入气体，反应完成。将三颈烧瓶继续加热一段时间。

(2)制备KSCN晶体：

打开K2，                                                             ， 干燥，得到硫氰化钾晶体。(须用的试剂：5mol/LKOH、蒸馏水、稀硫酸)

(3)测定产品中KSCN的含量：

称取0.85g样品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，滴定时发生的反应：SCN—+Ag+=AgSCN↓(白色)。达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。产品中KSCN的质量分数为                   。（写出计算过程）

17．（15分）甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。

(1)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=75kJ/mol，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。

①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为___________。

②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是___________。

③在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比[]对甲烷转化率的影响如左图所示。

使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是___________。

④使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如右图所示。使用催化剂的最佳温度为___________，650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为___________。

(2)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为___________；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe将CO2还原得到CO和Fe3O4。

参考答案:

14. (16分 除标注外，其余每空2分)

(1)  第5周期第ⅤA族（1分）     p（1分）

(2)      或

(3)

(4)温度过低，反应速率太慢，温度过高，易分解损失

(5)       玻璃中的会与HF反应而使玻璃腐蚀

(6)V形

15.（15分)

(1) 氨基、羧基  （2分） 4（2分）

(2)加成反应（2分）

(3)（2分）

(4)或（2分）

(5)（5分）

16. （15分)

(1)   碱石灰(或生石灰、NaOH) （3分)    液体分层消失  （3分)  

(2)缓慢滴入5mol/LKOH溶液约200mL；（1分) 加热（至不再产生气体），同时用稀硫酸吸收产生的气体；（1分) 过滤，（1分) 将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶；（1分)过滤，用蒸馏水洗涤2—3次。（1分)（共5分)

(3)91.29%（4分)

17. （15分)

（1）①NiC2O4·2H2ONi+2CO2↑+2H2O     （3分)

②水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞    （2分)

③进入反应的甲烷含量越低，甲烷分子与催化剂接触的几率越大，转化率越高  （2分)  

④600℃  （2分)  

温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活（2分)

（2）CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2和H2O，（未反应完和生成的）CO2与CaO反应生成CaCO3（4分)