还剩6页未读，
继续阅读
2021武威民勤县四中高二下学期第一次月考化学（实验班）试题含答案
展开
这是一份2021武威民勤县四中高二下学期第一次月考化学（实验班）试题含答案
2020-2021学年度第二学期第一次月考考试卷高二化学（实）第 = 1 \* ROMAN I卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12，N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5Fe-56一、选择题（每小题3分，共60分）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极2．下列说法不正确的是（ ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NAB.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子4．下列实验操作正确的是( )装置丙A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相C．用装置乙加热分解NaHCO3固体 D．用装置丙加热硫酸铜溶液获得CuSO45H2O5．下列各组物质属于官能团类型异构的是( )A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2===C(CH3)2和CH3CH===CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH6．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是（ ）A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充电时，阳极附近pH增大7．下列实验的现象及相应的结论都正确的是（ ）8．X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）A. X与W形成的化合物的电子式可表示为B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A． 乙烯的最简式：CH2=CH2 B． CH4分子的比例模型：C． 羟基： D． Cl-的结构示意图：10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 电解是化学能转变为电能的过程11．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 锌粉代替锌粒 B. 滴加少量硫酸铜溶液C. 滴加少量98%的浓硫酸 D. 降低反应温度12．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A． 分子式为C7H6O5 B． 分子中含有2种官能团C． 可发生加成和取代反应D． 分子中所有C原子共面13．下列说法正确的是（ ）A. 电解池的阴极上发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C. 用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，若有1mol电子发生转移，则生成1 molNaOHD. 酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的PH都增大14．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D． 3∶215．若往20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．混合溶液中水的电离程度：b>c>dD．由图可知，该反应的中和热先增大后减小16．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )A．反应CH4＋H2Oeq \o(=====,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，COeq \o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2COeq \o\al(2－,3)17．下列有关右图装置的说法，正确的是（ ）A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒 B. 铜棒上发生还原反应C. 硫酸的浓度逐渐增大 D. 正极反应为Zn－2e－→Zn2+18．根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是（ ）A. B. C. D. 19．电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是( )A．该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边B．充电时，B电极与电源正极相连C．电池放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe−xLi++C6D．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收20．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是（ ）A. 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋C. 在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D. 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共40分）21.已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有________（写化学式）。（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→___________________→G②证明含有SO3的实验现象是_______________。II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。（3）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。（4）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14（5）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作_____________________。（6）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)22．根据有关知识回答下列问题。Ⅰ.研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。Ⅱ.初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式________________________。（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。Ⅲ.将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。23．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H1 = －443.64 kJ·mol－12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 = －566.0 kJ·mol－1（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。 2020-2021学年度第二学期第一次月考考试答案高二化学（实）一、选择题（每小题3分，共60分）二、填空题（每空2分，共40分）21.Ⅰ （1）NH3（2）① F→D→E ② F中出现白色沉淀II （3） 酸式， Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4） c （5）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（6）175 V/m×100% 或 ×100%22. （1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－27kJ/mol（2）O2 + 4H+ + 4e－＝ 2H2O（3）铜 （4）通入O2（5）2H++2e－＝H2↑（6）2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ ，13（7）N 处（8）牺牲阳极的阴极保护法23. （1）2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H =－1453.28kJ·mol－1（2）363.32 ， 11.2 题号12345678910答案BBCBCABCBC题号11121314151617181920答案DCCABDBCDC
2020-2021学年度第二学期第一次月考考试卷高二化学（实）第 = 1 \* ROMAN I卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12，N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5Fe-56一、选择题（每小题3分，共60分）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极2．下列说法不正确的是（ ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NAB.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子4．下列实验操作正确的是( )装置丙A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相C．用装置乙加热分解NaHCO3固体 D．用装置丙加热硫酸铜溶液获得CuSO45H2O5．下列各组物质属于官能团类型异构的是( )A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2===C(CH3)2和CH3CH===CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH6．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是（ ）A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充电时，阳极附近pH增大7．下列实验的现象及相应的结论都正确的是（ ）8．X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）A. X与W形成的化合物的电子式可表示为B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A． 乙烯的最简式：CH2=CH2 B． CH4分子的比例模型：C． 羟基： D． Cl-的结构示意图：10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 电解是化学能转变为电能的过程11．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 锌粉代替锌粒 B. 滴加少量硫酸铜溶液C. 滴加少量98%的浓硫酸 D. 降低反应温度12．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A． 分子式为C7H6O5 B． 分子中含有2种官能团C． 可发生加成和取代反应D． 分子中所有C原子共面13．下列说法正确的是（ ）A. 电解池的阴极上发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C. 用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，若有1mol电子发生转移，则生成1 molNaOHD. 酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的PH都增大14．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D． 3∶215．若往20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．混合溶液中水的电离程度：b>c>dD．由图可知，该反应的中和热先增大后减小16．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )A．反应CH4＋H2Oeq \o(=====,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，COeq \o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2COeq \o\al(2－,3)17．下列有关右图装置的说法，正确的是（ ）A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒 B. 铜棒上发生还原反应C. 硫酸的浓度逐渐增大 D. 正极反应为Zn－2e－→Zn2+18．根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是（ ）A. B. C. D. 19．电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是( )A．该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边B．充电时，B电极与电源正极相连C．电池放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe−xLi++C6D．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收20．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是（ ）A. 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋C. 在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D. 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共40分）21.已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有________（写化学式）。（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→___________________→G②证明含有SO3的实验现象是_______________。II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。（3）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。（4）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14（5）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作_____________________。（6）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)22．根据有关知识回答下列问题。Ⅰ.研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。Ⅱ.初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式________________________。（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。Ⅲ.将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。23．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H1 = －443.64 kJ·mol－12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 = －566.0 kJ·mol－1（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。 2020-2021学年度第二学期第一次月考考试答案高二化学（实）一、选择题（每小题3分，共60分）二、填空题（每空2分，共40分）21.Ⅰ （1）NH3（2）① F→D→E ② F中出现白色沉淀II （3） 酸式， Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4） c （5）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（6）175 V/m×100% 或 ×100%22. （1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－27kJ/mol（2）O2 + 4H+ + 4e－＝ 2H2O（3）铜 （4）通入O2（5）2H++2e－＝H2↑（6）2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ ，13（7）N 处（8）牺牲阳极的阴极保护法23. （1）2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H =－1453.28kJ·mol－1（2）363.32 ， 11.2 题号12345678910答案BBCBCABCBC题号11121314151617181920答案DCCABDBCDC
相关试卷
甘肃省武威市民勤县2023-2024学高二下学期开学考试化学试题（含答案）： 这是一份甘肃省武威市民勤县2023-2024学高二下学期开学考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省武威市民勤县2022-2023学年高二下学期6月第二次月考化学试题（Word版含答案）： 这是一份甘肃省武威市民勤县2022-2023学年高二下学期6月第二次月考化学试题（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021民勤县四中高一下学期开学考试化学试题含答案： 这是一份2021民勤县四中高一下学期开学考试化学试题含答案
