2021甘肃省静宁县一中高一下学期第三次月考化学（实验班）试题含答案

这是一份2021甘肃省静宁县一中高一下学期第三次月考化学（实验班）试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

 静宁一中2020~2021学年度第二学期高一级第三次考试
化学试卷（实验班）

（时间：100分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题（本题包括16个小题，1-6每题2分，7-16每题3分，共42分，每题只有1个选项符合题意）
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用
2．下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ）
A．利用了铝的还原性
B．可用于焊接铁轨，反应为 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
C．可用于冶炼某些高熔点金属
D．能量变化可用如右图表示
3．下列有关化学用语的表示错误的是(　 　)
A．次氯酸的电子式为
B．R2＋有a个电子、b个中子，R的原子符号为
C．用电子式表示CaCl2的形成过程为
D．Na＋的结构示意图为
4． 某温度下，浓度均为1mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L-1，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的化学方程式是（ ）
A．X2+2Y22XY2 B．2X2+2Y22X2Y2
C．X2+3Y22XY3 D．2X2+Y22X2Y
5． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.2NA
B. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
C. Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量加快反应速率
D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
6．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系的表述正确的是(　 　)
A．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率
B．通过压缩体积增大压强，可以增大单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率
C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+
C．在氧化亚铁溶液中加入稀硝酸： FeO ＋2H＋ = Fe2＋＋H2O
D．硫酸酸化的碘化钾溶液放置在空气中：
8． 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述中错误的是(　 　)




A．b中铁钉附近呈现红色
B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀
C．b中发生吸氧腐蚀
D．a中铜丝附近有气泡产生
9． 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是(　 　)
A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y
C. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
10．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. X是N2
B. NH中含有非极性共价键
C. NH3、NH、H2O中的质子数、电子数均相同
D. 2NH3+NO+NO22N2+3H2O
11．在恒容的容器中发生反应A(s)＋B(g) 2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是(　　)
①升高温度　 ②增大B的浓度 　③将A粉碎研细 　④充入“惰性气体”
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
12．已知，相关的化学键键能数据如下表：
化学键




键能/()
391
191
431
436
则的为(　 　)
A． B．C． D．
13．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是（ ）
A．x=1
B．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1
C． B的转化率为60%
D． D．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
14．下列说法不正确的是(　　)
A．辉铜矿(Cu2S)精选后在高温下通入空气进行冶炼
B．苦卤Br2(aq)HBr(aq)粗Br2
C．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，充入N2，速率减慢
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
15．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

下列说法正确的是（ ）
A．H2、I2、H2O都含有非极性键
B．分离器中的物质分离的操作为分液
C．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
D．反应器中控制温度为20℃~100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收
16．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO、CaO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其流程如图所示：

下列说法正确的是（ ）
A．“酸溶”时，为提高浸出率，硫酸浓度越大越好
B．“滤渣1”的成分只有SiO2
C．“还原”时，每消耗1molA转移电子数为2NA
D．“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干
二．非选择题（本题包括4小题，共58分）
17．（除特殊标记外，每空2分，共14分）
I．2020年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
(1)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-），O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 (填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
(2)氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。
(3)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+ H2O＝A + NH3↑，则生成物A的化学式为_____，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
(4)消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑ +H++ Cl-+ H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是 。
II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。

已知：
①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157℃
②乙醚沸点为35℃请回答下列题：
(5)对青蒿进行干燥破碎的目的是 。（1分）
(6)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是 。（各1分）
(7)操作Ⅲ的主要过程可能是 （填字母）。（1分）
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
18、（每空2分，共12分）甲醇(CH3OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业。
I．工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2 L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程为 。
(2)从反应开始至10min内，（恰好达平衡时间内）CO的
消耗速率为 。
(3)反应达平衡时，H2的转化率为___________，容器内 CH3OH 与CO的物质的量之比 n(CH3OH):n(CO)= 。
II．工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

① △H=-321.5 kJ/ mol
② △H=+250. 3 kJ/mol
③ △H=-90.0 kJ/mol
(4)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是 。
III．CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。回答下列问题：
（5）该电池的负极反应为 。
19．（每空2分，共14分）锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有 、 (填化学式) (各1分)。
②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为 。
还原温度/℃
焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
MnO2
高价锰(MnxOy)
低价锰(MnO)
600
800
1000
1100
1200
40.92
10.56
5.77
痕量
痕量
34.76
6.63
2.70
0.46
0.30
24.32
82.81
91.29
98.76
97.94

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为 ；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和
(填化学式)。
②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出， 机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为 ；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。
③电解废液可在上述流程的 步骤中循环使用。
20．（除特殊标记外，每空2分，共16分）同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验.
Ⅰ. 甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
0.50
6.0
0.020
4.0
(1)写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：
(2)该实验是通过测定 来计算反应速率。
(3)实验测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 。
(4)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______(填序号)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．二氯化锰


Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
(5)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是________、________。
实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____________（各1分）。
(6)硫代硫酸钠与稀硫酸反应离子反应方程式： 。

静宁一中2020~2021学年度第二学期高一级第三次考试
化学试卷答案（实验班）
一．选择题（本题包括16个小题， 0每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意）
1．故答案为B。
A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，钢铁闸门作正极被保护，故A正确；
B．84消毒液的主要成分为NaClO，与盐酸混合会生成氯气，造成中毒，故B错误；
C．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的含量，可有效减少雾霾和酸雨的发生，故C正确；
D．将少量的SO2添加到葡萄酒中后SO2的还原性可以与氧化物质作用，减少葡萄酒的腐败，故D正确；
2、D．
3．C
4．【答案】D
5．D
6．B
7．D
8．A
A项，Al比Fe活泼，b中Al为负极，Fe为正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，铁钉上的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，没有Fe3＋生成，溶液不会变红，错误；B项，Fe比Cu活泼，a中Fe为负极，Cu为正极，溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，铁钉上的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀，正确；C项，b中溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正确；D项，a中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铜丝上的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故铜丝附近有气泡产生，正确。

9．C
10．【答案】D
【分析】NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2和H2O，据此分析。
【详解】A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；
B．NH4+中含有四个N-H极性共价键，而不是非极性键，故B错误；
C．NH3、NH、H2O中的质子数分别为10、11、10；电子数均为10，质子数不相同，故C错误；
D．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确；
11．A
12．
13．C
14．【答案】D
【详解】将0.2mol⋅L−1的KI溶液和0.05mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，n（I-）为n（Fe3+）的两倍，若要证明存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”，一方面要证明发生了反应，另一方面要证明溶液中仍存在Fe3+。
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有Fe3+；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中仍有I−，但由于I-过量，过量的I-也能与Ag+产生黄色沉淀；
③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2+，说明有Fe3+被还原成Fe2+；
④溶液中滴入淀粉溶液后溶液变蓝色，说明溶液中含I2，说明有I-被氧化成I2；
综上分析，答案选D。
【点睛】要想证明化学平衡“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”的存在，既要证明发生了反应，又要证明没有完全反应；注意：将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3等体积混合后，若完全反应，I-过量，所以不能检验混合液中是否含I-。
15．【答案】D
【分析】反应器中发生反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；在膜反应器中发生反应2HI= I2+H2，将两反应方程式相加得：碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4，据此分析解答。
【详解】
A．H2O属于极性分子，故A错误；
B．分离器中含有硫酸和氢碘酸，不能用分液来分离，二者沸点不同，应该用蒸馏来分离，故B错误；
C．根据上述分析，碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4，故C错误；
D．I2的沸点较低，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收，所以反应器中控制温度为20℃~100℃，故D正确；
16．【答案】C
【分析】烧渣主要含Fe2O3、FeO、CaO、SiO2，也可能含有不溶于酸的固体杂质，Fe2O3、FeO、CaO能够溶于酸，SiO2不与硫酸反应，则“滤渣1”的成分主要是SiO2，加入Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，经过一系列操作生成FeSO4·7H2O固体，以此解答。
A．“酸溶”时，为提高浸出率，可以提高硫酸的浓度，但不是浓度越大越好，会造成浪费，故A错误；
B．烧渣主要含Fe2O3、FeO、CaO、SiO2，也可能含有不溶于酸的固体杂质，Fe2O3、FeO、CaO能够溶于酸，SiO2不与硫酸反应，则“滤渣1”的成分主要是SiO2，故B错误；
C．“还原”时的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，每消耗1molFe转移电子数为2NA，故C正确；
D．由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O固体，需要用冷却结晶，故D错误；
故选C。

二．非选择题（本题包括4小题，共50分）
17、【答案】（1）C （2）NH2Cl + H2O＝NH3+ HClO
（3）KHCO3 H2O2作氧化剂，其产物是水，无污染
（4）NA（或6.02×1023）
（5）增大接触面积，提高浸取率
（6）漏斗 蒸馏
（7）C
18、


（4） △H=-251.2 kJ/mol
(5). CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（6）O2+4e-+2H2O=4OH-。
19． Fe2O3 FeO 1100℃ CaSO4 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O H2 H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O 浸出
20. （1）Fe　Fe－2e－===Fe2＋　 （2）BC　
（3）隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化　加热煮沸，排出溶解的O2
（4）BC　
（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色