2020瓦房店实验高级中学高三下学期综合复习检测题化学含答案

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2020年高三综合复习检测题高三化学时间：90分钟     满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至7页。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14    Ca-40  F-19第Ⅰ卷(选择题   共42分)一．选择题(本题包括14小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（　　）A．家庭消毒时，消毒液越浓越好B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C．必须每天吃药，补充人体所需化学物质D．应经常保持室内清洁卫生和通风2．下列说法正确的是（    ）A．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性B．能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液C．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键D．化合物的分子式为C6H9O43．乙硼烷（）遇水剧烈反应生成氢气和硼酸（H3BO3），是一种潜在的高能燃料，乙硼烷的合成原理如下：3NaBH4＋4BF3＝2B2H6＋3NaBF4，下列说法中正确的是（   ）A．乙硼烷中每个硼原子最多能形成3个共价键 B．NaBH4具有很强的氧化性C．0.5 mol B2H6与H2O反应最多生成3 mol H2      D．NaBF4阴离子的电子式为： 4．化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是（    ）A．a、b、c 都属于芳香族化合物        B．b、c互为同分异构体C．由a生成c的反应是氧化反应        D．a、b、c都能使溴水褪色 5．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO、I－、SO六种离子中的几种，①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是（   ）A．Fe2+、CO、Br－                    B．Na＋、SO、I－  C．Fe2+、I－、SO                      D．Na＋、Br－、CO6．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（     ）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键总数为0.4 NAB．足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3 NAC．16 g O2和O3的混合物中含有的电子数为8 NAD．制备氧气的实验中，每生成1 mol O2，转移的电子数可能是4 NA7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L−1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）A．反应中硫酸作氧化剂            B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气        D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）选项实验现象结论A3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液一定是浓盐酸C向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3溶液是否变质不确定D向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的简单氢化物的水溶液能够在玻璃容器上刻蚀标记，X的原子半径在短周期元素的原子中最大，Y和Z形成的某二元化合物常温下为液态，遇水生成两种酸，其中一种是难溶于水的胶状沉淀，另一种为易挥发的强酸。下列有关说法中不正确的是（   ）A．简单氢化物的沸点W大于Z B．Y的氧化物为两性化合物 C．X和Z都能形成具有漂白性的化合物D．确定X氧化物的水化物的酸碱性可使用红色石蕊试纸10．某化学研究小组利用下图实验装置，制备氢化钙(CaH2)，氢化钙遇水剧烈反应。下列说法不正确的是(　　)A．酸R可以是稀盐酸或稀硫酸B．装置b和装置d中盛装的都是浓硫酸C．实验开始时，应该先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯D．e装置中集气瓶中的气体可使带火星的木条复燃11．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（    ）A．温度均升高20℃，两溶液的pH仍相同B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH－)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多12．废水中二氨基乙烷（）可通过电化学原理将其氧化为无毒无害的物质，工作原理如图所示，下列说法错误的是（     ）A．该装置反应原理是在微生物作用下将化学能转化为电能B．H+通过质子交换膜由左向右移动，N极反应为O2 +4e− +4H+＝2H2OC．开始放电时，M极附近pH减小，N极附近pH增大D．若用该电池电解饱和食盐水制氯气，理论上产生0.1mol Cl2，消耗二氨基乙烷7.5g13．SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中不正确的是（     ）A．设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性B．该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C．该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀14．在一定温度下，向10 mL浓度为0.1 mol/L的氯化铜溶液中滴加0.1 mol/L的硫化钠溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与硫化钠溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)＝1.0×10−35.4，  Ksp(HgS)＝2.0×10−45。下列说法错误的是（    ）A．溶液的pH：a＜b＜cB．在b点c(S2−)＝1.0×10−17.7 mol/LC．c点溶液中：c(Cu2+)＝3×10−34.4 mol/LD．在相同实验条件下，将氯化铜溶液改为氯化汞溶液，c点移动到d点第Ⅱ卷(非选择题 共58分)二．(本题包括3小题，共计43分)15．（14分）高氯酸铵为白色的晶体，有潮解性。高氯酸铵是强氧化剂，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合会发生爆炸。与强酸接触有引起燃烧爆炸的危险。用于制炸药、焰火，并用作分析试剂等。用金属镁引发铝氧化，进而引发高氯酸铵分解产生大量气体，用于火箭发射。高氯酸铵受热分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图所示，若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种产物的物质的量，回答下列问题：  （1）完成高氯酸铵热分解的化学方程式____________________________________。（2）仪器C中盛放的试剂名称是      _____，仪器正确的连接顺序是   ______  (填写各接口的连接顺序）。（3）E中反应的化学方程式是       ______________       。（4）装置D、F的作用是___________________________________，读取量筒中液体的体积应注意的问题是       (填写序号）。a．保持D、F中的液面相平         b．将气体冷却到室温  c．读数时视线与液体的凹液面相平（5）如果撤掉装置C，其余装置不变，则装置B的作用是___________________________，根据B装置的质量和氮气、氧气的量也能根据实验计算出氯化氢和水蒸气的量，如果不根据化学方程式，则确定的依据和思路是     _________________________________。16．（15分）工业合成氨是重要的化工生产之一，根据氨气的性质回答下列问题：（1）氨气是一种极易溶于水的气体，现将一定量的氨气通入水（含酚酞）溶液，发现溶液变红色，写出该过程的反应方程式                                  。（2）氨气在纯氧中燃烧可生成氮气和水，已知1g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和气态水放出的热量为14.6 kJ，又知1 mol液态水汽化需吸收44 kJ的热量，则1 mol氨气燃烧生成液态水和N2的热化学方程式是___________________________________。（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，其负极反应式是_______________________。（4）①氨气与酸反应可形成铵盐，碳酸氢铵是一种常用的肥料，但打开包装袋很快闻到氨臭并且辛辣，60℃变为气体挥发，写出相关方程式____________________。②H2CO3：Ka1＝4.2×10-7  Ka2＝5.6×10-11  NH3·H2O：Kb＝1.7×10-5，下列关于碳酸氢铵溶液中各离子浓度关系正确的是                        。A．c(NH)>c(HCO)B．c(H+)>c(OH−）C．c(NH)+c(NH3·H2O)＝c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3）D．c(H2CO3)+ c(H+)＝c(OH−)+c(CO)+c(NH3·H2O)（5）在0.5 L的密闭容器中，有如下化学反应：   N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH ＝－a kJ/mol，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃300400500KK1K2 0.5请完成下列问题：①已知表中K1＞K2，请利用平衡原理说明原因：                            。②500 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为________；若起始只加入氮气和氢气，当测得某时刻NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，此时体系的热效应为                               。17．（14分）三氧化二镍（Ni2O3）可以用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也可以用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取浅绿色草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：已知：①镍的活动性介于铁和锡之间；②草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水；③氟化钙、氟化镁难溶于水，氟化镍可溶于水；请回答下列问题：（1）操作1为              。（2）Fe2+在氧化过程中发生反应的离子方程式是                         。（3）除铁过程中加入碳酸钠溶液，反应的离子方程式是                  。（4）加入NH4F后得到的滤渣2成分是                  。（5）草酸加入滤液中的反应现象是                                     ；发生化学反应的类型是               。（6）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水可以得到NiC2O4，再高温下煅烧，可以制得Ni2O3。实验室煅烧NiC2O4，现有仪器用品有酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、石棉网、表面皿、泥三角，还需要的仪器有              （如果现有仪器已经足够，此空可以不填）。煅烧NiC2O4，除了得到Ni2O3，同时还得到混合气体，写出该反应的化学方程式                。三．(本题包括2小题，共计15分，请考生从18、19两题中任选一题作答。如果两题都做，则按18题计分)18．（15分）【化学—选修3：物质的结构与性质】F、Cl、Br、I等卤族元素，它们的化合物种类繁多，性质多样。（1）基态氟原子的核外电子排布图            ，F位于元素周期表     区。（2）卤族元素的简单氢化物中沸点最高的是        ，其沸点高于其他氢化物的原因是                                       ；比较两种酸的酸性强弱HBrO3     HBrO4（填“＞”、“＝”或“＜”），原因                    。（3）阴离子ClO2－的空间构型为                 ，该离子中心原子的杂化方式         ，任意写一个ClO2－的等电子体           。（4）下图为氟化钙晶胞，其中Ca2+的配位数     ，每个F－周围与其距离最近的F－的数目是        ，氟化钙晶体可以看作Ca2+按          堆积（填堆积方式）。已知CaF2晶体的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的Ca2+、F－之间的核间距离是        cm。（用含ρ、NA的代数式表示）19．（15分）【化学—选修5  有机化学基础】某有机物的合成路线如图所示，回答下列问题：（1）反应①的试剂和条件是              、              。（2）E的结构简式为              ，H中官能团的名称是              。（3）反应⑥的化学方程式为                            。（注明反应条件）（4）下列说法正确的是         （填代号）a．反应①②③④都是取代反应b．有机物A最多有13个原子共面c．有机物F跟苯甲酸是同系物d．在一定条件下，1 mol H最多可以跟3 mol NaOH作用（5）F的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体结构简式______。Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1（6）仿照H的合成路线，设计一种由合成的合成路线（无机试剂任选）                                          。