2020上海静安区高三二模化学试题含答案

静安区2019学年第二学期教学质量检测

                 高三化学试卷                 2020.05

（本卷满分100分，考试时间 60分钟）

考生注意：

1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。

3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Mg-24   Cl-35.5         

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）

1．能以游离态存在于自然界的元素是

A．S    B．Cl    C．Al    D．Mg

2．下列仪器的名称正确的是

A．泥三角   B．坩锅    C．容量瓶   D． 冷凝管

3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是

A．明矾作净水剂       B．漂粉精作消毒剂   

C．铁粉作食品脱氧剂                     D．浓硫酸作干燥剂

4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是

A．N2+O2         2NO                              B．2NO+O2 → 2NO2

C．4NH3+5O2        4NO + 6H2O         D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO

5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是

A．地壳中金属元素的含量         B．金属冶炼的难易程度

C．金属的导电性                 D．金属的延展性

6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是

A．中子数为20的钙原子：20Ca　           B．CaCl2的电子式：Ca2＋[]

C．N2的电子式： N  N                    D．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n

7．对化学键的下列判断正确的是

A．任何物质中都有化学键  B．共价化合物中只存在极性键

C．含有共价键的化合物是共价化合物        D．含有离子键的化合物是离子化合物

8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是

   A．2,4-二甲基己烷                          B．3,5-二甲基己烷

   C．2-甲基-4-乙基戊烷                       D．2-乙基-4-甲基戊烷

9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是

        A                B                C                  D

10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是

A．产品完全相同                         B．生产NaHCO3的反应原理相同

C．食盐利用率不同                       D．都循环利用了CO2

11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是

    A．萃取    B．重结晶   C．纸上层析法   D．蒸馏

12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的

A．密度            B．原子数

    C．质量              D．摩尔质量

13．一般情况下，前者无法决定后者的是

A．分子间作用力的大小——分子的稳定性

B．原子的质子数——元素的种类

C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷

（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：

    则制备溴代环戊烷的装置最好选择

A                   B                C              D

15．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是 

A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－                        B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ 

C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－            D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－

16．已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是

+ HCl

A．该反应是加成反应                     B．若R为CH3，b中所有原子可能共面

C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种     D．若R为C4H9，b可能的结构有4种

17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是

①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③   B．④②①②③  C．①②③②④  D．④②③②①

18．对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是

A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变

B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小  

C．加水稀释100倍后，氨水中c (OH-)比NaOH溶液中的小

D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH)3沉淀一样多

19．氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是

A．氯胺中的氮元素为-3价

B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl

C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似

D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍

20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用H2O2直接将CH4

转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：

    下列说法错误的是

A．上图中代表H2O2

    B．步骤i、ii的总反应方程式是

    C．步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2

    D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O

二、综合题(共60分)

（一）本题共14分

磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH2PO2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

     请回答下列问题：

21．磷原子的核外电子排布式：           ；磷原子核外有     种能量不同的电子。

22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是      。（写出物质的化学式）

23．将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列                   。

24．NH3的稳定性比PH3的（填“强”或“弱”）         ，判断理由是            。

25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目

           P4+      NaOH+      H2O→      NaH2PO2 +     PH3

    （2）上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为           。

（二）本题共16分

对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：

26．用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式                       。

27．已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c（H2SO3）      c（SO32－）（填“>”“<”或“=”），请简述判断理由                                            。

    烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

28．一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q =         kJ。

29．写出该反应平衡常数表达式        ；0～5min内SO2的平均反应速率为        。

30．对反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是       。

a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态

b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 

d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2，平衡常数保持不变

31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。（已知硫的沸点约是445°C）

（三）本题共14分

乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：                 

已知：①1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L

②乙炔与甲醛1:2反应生成C

请回答下列问题：

32．写出下列反应的反应类型： A → PVC          ；乙炔 → C           。

33．写出下列物质的结构简式：B           ；C           。

34．写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 → A          ；D → E          ;

35．写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式                            。

36．1,3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（四）本题共16分

过氧化镁（MgO2）不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。

常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。

MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。一种制备MgO2的流程如下图所示：

请回答下列问题：

37．煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为                       ；检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是                              。（写出实验操作和现象）

38．上述制备过程中加入稳定剂的作用是           ；操作a为                    。

MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中MgO2的含量。

39．研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）

①                           ； ②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是               。

40．实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、              。

41．反应结束后，先                 ，然后                  ，最后平视刻度线读数并记录。

42．该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为      （该实验条件下O2密度为ρ g∙L-1）。

参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

二、综合分析题（60分）

（一）本题共14分

21．1s22s22p63s23p3    （1分）  5  （1分）

22．P4     （2分）

23．r(Na)> r(P )> r(O)   （2分）

24．强（1分）NH3和PH3结构相似， N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好。（2分）

25．（1） （配平2分，电子转移方向与数目1分）

          3e

 1   P4+    3  NaOH+    3  H2O→   3   NaH2PO2 +   1  PH3

（2）NA   （2分）

（二）本题共15分

26．SO2 +2OH- →SO32-+H2O  或SO2 +OH- →HSO3-（2分）

27． <（2分）   HSO3-既能水解生成H2SO3和OH- ，HSO3-又能电离生成SO32-和H+ ，已知NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，所以

c（H2SO3）< c（SO32－）（2分）

28．270  （2分）    

29．K=（1分）   0.05mol/(L∙min)   （2分）

30．ad（2分）

31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445 ℃后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。（2分）

（三）本题共15分

32．聚合反应或加聚反应（1分），加成反应（1分）

33．  （2分）    （2分）

34．    （2分）

（2分）

35． 或（合理即给分，2分）

36． （3分）（合理即给分）

（四）本题共16分  

37．Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 ↑ +H2O   （2分）

取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生  （合理即得分，2分）

38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1分，答对一点即可） ，过滤、（洗涤）、干燥（3分） 

39．MgO2+2HCl → MgCl2+H2O2 （2分）   催化剂(或催化H2O2的分解) （1分）

40．消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响 （1分）

41．恢复至室温（1分），移动右侧刻度管直到两侧液面相平  （1分）

42．3.5×(b-a)ρ×10-3/m   （2分）（说明：a-b也可以）