2023年上海市静安区高三二模考化学试卷含答案

2022学年第二学期教学质量检测

                  高三化学试卷              2023.04

（本卷满分100分，考试时间 60分钟）

考生注意：

1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2. 答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。

3. 答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。  

相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1．2022年6月17日，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”， 舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是

A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁

B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物

C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀

D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类

2．下列物质的水溶液显中性的是

A．FeSO4 B．KCl C．Na2CO3 D．NaHCO3

3．的名称为

A．己烷                        B．2,2-二甲基丁烷         

C．新己烷                      D．3,3-二甲基丁烷

4．下列离子化合物含有共价键的是

A．Na2O2              B．CaCl2                 C．K2S             D．Al2O3

5．欲除去氯化氢气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有   

  A．浓氨水                      B．浓硫酸         

C．饱和食盐水                  D．澄清石灰水

6．能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是

A．氯化钡        B．铁               C．氢氧化钠           D．碘化氢

7．2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：

下列说法错误的是

A．化合物甲的一氯代物有6种               

B．苯炔的分子式为C6H4

C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团 

D．苯炔不属于芳香烃

8．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A. N2难溶于水，可用作粮食保护气      

B. NH3具有还原性，液氨可作制冷剂

C. HNO3具有挥发性，可用于制造化肥   

D. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

9．分离两种互不相溶的液体，需要用到的仪器是

A               B                       C                   D

10.煤和石油综合利用的说法正确的是

A．煤的气化和液化都是物理变化          B．石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物

C．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化  D．石油通过分馏和裂化都能获得汽油

11．实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是

A．制取               B．除杂            C．性质检验         D．气体收集

12.自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是

A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3

B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋

C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4

D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性

13．侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法错误的是

A．气体X为 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少

C．操作b为过滤 D．悬浊液a中的不溶物主要是

14．下列实验设计能达成实验目的的是

A. 用装置甲验证Na与水的反应为放热反应 

B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置 

D. 用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

15．几种物质的转化关系如图所示。

下列判断正确的是

A. 反应1中Fe3+是还原产物

B. 反应2中H2S得电子

C. 反应2的离子方程式: H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+

D. 反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe2+也是1 mol

16. 科研人员研究用如下装置制备DMG。DMG（碳酸二甲酯）(CH3O) 2CO，极易水解。已知某些离子化合物室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是

A．左侧电极为阴极，与电源负极相连

B．阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e=(CH3O)2CO +2H+

C．离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递

D．质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区

17．乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.  ①、②、③三步均属于加成反应   

B.  H+为反应的催化剂

C.  ①、②、③三步反应均为放热反应 

D.  总反应是放热反应，不需要加热就能发生
18．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是

A．相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸

B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷

C．相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈

D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色

19．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。

步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；

步骤二 过滤，得滤液、滤渣；

步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；

步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；

根据实验，下列推断错误的是

A．根据步骤一，肯定存在NH4+、Fe3+

B．步骤三所得固体a为氧化铁

C．原溶液一定不存在Al3+、CO32-

D．原溶液可能存在Na+

20. 已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q（Q>0）。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。

下列说法错误的是

A．c 3<c 1< c 2                    B．t 1 > t 3                  C．K 1= K 2<K 3             D．α1=α2  

二、综合题（共60分）

（一）（本题15分）

三氯甲烷为无色油状液体，不溶于水，密度比水大，是良好的有机溶剂。但对光敏感，遇光照会与空气中的氧作用，产生剧毒的光气：2CHCl3＋O2 = 2HCl＋2COCl2。

21.氯的原子结构示意图为_____________， 氯所在周期的元素中，最高价氧化物所对应水化物碱性最强的是___________（填化学式）。O、S等都是氧族元素，该族元素最外层电子的轨道表示式为_________________________；

22.中子数为8的碳原子的符号可表示为_________；三氯甲烷的空间构型是___________；

23.光气的结构式为，下列关于光气分子的说法正确的是________；

a.比例模型为                

b.电子式是

c.具有极性键和非极性键              

d.所有原子都达到了最外层8电子稳定结构

24.标准状况下，该反应每消耗11.2L空气（氧气的体积分数为21%），则发生转移的电子有_________mol。

25.若保管不当，三氯甲烷会被空气氧化而变质。实验室欲检验某试剂瓶内存放的三氯甲烷是否因氧化而变质，可用_____________________（填试剂名称）进行检验。选用该试剂的理由是_____________________________________________________________。

（二）（本题15分）

聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下：

2C3H6(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2C3H3N(g) + 6H2O(g) + 1030kJ

26.碳在元素周期表中的位置是___________________________；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________________；

27.某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。

t1时刻表示体系改变的反应条件为______________________________________；

t2时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：

28.有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有___________________________________；

29.最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率______________（填“是”或“不是”）所对应温度下的平衡转化率，理由是_____________________________

_______________________________________________。

30.一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2。若该反应5 min到达a点，则0-5min内丙烯的平均反应速率为____________________ mol⋅L-1⋅min-1。

（三）（本题15分）

M是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。

下图是某研究团队提出的以苯等有机物为原料的合成M的路线：

已知：

31.溴苯的结构简式：____________，D中含氧官能团的名称是____________________。

32.苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_________；B+E→F的反应类型是_______。

33.D→E的化学反应方程式为______________________________________________。

34.D有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式________。

①含氧官能团只有一种

②含苯环，无其他环，且苯环上只有2个取代基，

③不含—CH3

35. 以和为原料可合成，请将下列合成路线图补充完整。

（其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：）。

（四）（本题15分）

实验室常用如下装置制备硫化氢气体，并进行性质探究。

36.上述实验装置明显不合理的是______________________________；

37.按要求填写下列表格。

38.写出装置ⅱ中的离子反应方程式______________________________________________，该反应可说明H2S具有___________________（选填“酸性”、“还原性”、“氧化性”）。实验后，装置ⅱ中离子浓度下降的是________________（填离子符号）。

39.常温下，向100mL0.1mol⋅L-1H2S溶液中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

b点所对应的NaOH溶液体积__________100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。

a、b、c、d中，水的电离程度最大的是_________（填字母代号）。

取d点溶液，以石墨为电极进行电解，离子反应方程式为：。采用此法可回收硫，减少环境污染，还具有的优势是______________________________。

参考答案

一、    选择题（本题共40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分）

（一）（本题15分）

21. （1分）；NaOH（2分）；（2分）；

22.  或（1分）；四面体型（2分）；

23.  d（2分）；

24.  0.42（2分）；

25. 硝酸酸化的硝酸银溶液（1分）；；

三氯甲烷若被氧化则有HCl生成，取少量该瓶试剂与硝酸酸化的硝酸银溶液作用，若生成白色沉淀，则可证明三氯甲烷已变质（2分）；

（二）（本题15分）

26.第二周期ⅣA族（2分）； r(O)< r (N)< r (C)（2分）；

27.使用了催化剂（2分）；正向（2分）；

28.降低温度、降低压强（各1分，共2分）；

29.不是（1分）；该反应的正反应为放热反应。平衡状态下，若升高温度，平衡朝逆反应

   方向移动，平衡转化率将降低（2分）；

30. 0.12mol⋅L-1⋅min-1（2分）；

（三）（本题15分）

31.（2分）；羰基、羧基（各1分，共2分）； 

32.液溴、铁粉（各1分，共2分）；加成反应（2分）； 

33.

34.    （合理即给分，2分）；

35.（3分）；

（四）（本题15分）

36. 装置ⅳ未连接大气；（气体无法在装置内流动；装置封闭，气流阻塞；合理即给分）

    （2分）；

37. ①有黄色浑浊产生（1分）；

    ②NaOH溶液（1分）；

38．H2S + Cu2+ =CuS↓+ 2H+（2分）；酸性（1分）；Cu2+、OH-（各1分，共2分）；

39．小于（2分）；C（2分）； 产物NaOH可循环使用（2分）；