2022上海闵行区高三二模化学试题含答案

这是一份2022上海闵行区高三二模化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）
1．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是
A．密度小B．耐腐蚀C．熔点比纯铝高D．属金属晶体2．实验室模拟海带提碘的过程不包括
A．灼烧B．溶解C．氧化D．升华
37
我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子（ 85 Rb）说法正确的是
A．中子数是 37B．质量数是 85
C．电子数是 38D．与 87Rb 互称同素异形体
下列官能团名称、结构简式对应正确的是
A．脂基：—COO—B．羧基：HOOC—
C．醛基：—COHD．碳碳双键：—C=C—
欲将某 CCl4 和 H2O 的混合体系分离，需要用到的主要仪器是
下列工业生产过程中物质没有“循环利用”的是
A．石油分馏B．硫酸工业C．联合制碱法D．合成氨工业7．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是
A．该过程吸热B．分子间距增大
C．分子间作用力增大D．不会破坏共价键8．对碳原子最外层电子的描述，错误的是
A．有 1 种自旋状态B．有 2 种不同能量
C．分占 3 个轨道D．有 4 种运动状态
关于 (CH3CH2)2C(CH3)2 的说法，错误的是
A．常温下呈液态B．命名为 3,3-二甲基戊烷
C．一氯代物有 3 种D．是 2,3-二甲基丁烷的同分异构体
A
B
C
D
关于实验室制备乙酸丁酯的说法，正确的是
A．采用水浴加热法控制温度B．采用边反应边蒸馏的方法提高产率C．采用乙酸过量提高丁醇利用率D．用氢氧化钠溶液分离提纯出产品
下列应用与化学原理对应错误的是
一定呈酸性的溶液是
A．pH=6 的溶液B．NH4Fe(SO4)2 溶液
C．与 Al 反应生成 H2 的溶液D．c(H+)水电离=10-13 ml·L-1 的溶液
如图所示的四种短周期主族元素，已知元素 X 的原子核外电子数是 M 的 2 倍。相关叙述中，错误的是
A．X 元素是镁
B．M 元素可形成一种温室气体
C．最高价氧化物对应水化物酸性：N＞M
D．Y 的氧化物是铝热剂的成分之一
一定条件下：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)+196kJ，下列说法正确的是A．反应物的总能量低于产物的总能量
B．2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (s)+QQ>196kJ
反应中若使用催化剂，放出热量小于 196kJ
若投入 2ml SO2 (g)和 1ml O2 (g)，使之反应，放出热量 196kJ 15．某螺环烃的结构如右图。下列描述正确的是
能发生取代、加成等反应
是 1,3-丁二烯的同系物
与 HBr 按物质的量 1:1 加成得 1 种产物
所有碳原子处于同一平面
选项
应用
化学原理
A
铁罐存储浓硫酸
铁被浓硫酸钝化
B
铵盐是一种常见氮肥
氮是生命体必需元素
C
明矾可用作净水剂
明矾水解生成 Al(OH)3
D
钢闸门用外加电流阴极保护法
辅助阳极比铁活泼
图 a、b、c 分别为 NaCl 在不同状态下导电实验的微观示意图（X、Y 为石墨电极）。下列分析正确的是
A．图 a 中每个 Na+吸引 4 个 Cl-B．图 b 说明通电后 NaCl 才电离
方案、现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸混合升温至 170℃，产生气体通入溴水，
红棕色褪去
生成乙烯
B
取少量有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，
未见砖红色沉淀
有机物不含醛基
C
取少量 Na2SO3 固体溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，
再加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀
Na2SO3 固体已变质
D
取铁与水蒸气反应的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液， 一份滴加 KSCN 溶液，呈血红色；
另一份滴加酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去
铁与水蒸气的产 物中铁元素有+2、
+3 两种化合价
C．图 c 中 X 与电源负极相连D．图 c 中 Y 上产生 H2 17．根据有关物质检验的实验方案和现象，结论正确的是
某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)+Q（Q＜0）。已知 H2(g)和 CO2(g)初始浓度均为 0.1ml·L-1，平衡时测得 H2 浓度为 0.04 ml·L-1，下列说法错误的是
该反应的体系压强始终保持不变
υ(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志
若平衡时移走 CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢
若 H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为 0.1 ml·L-1，则反应逆向进行
为回收硫，在 CuCl2、FeCl3 的混合溶液中依次通入一定体积的 H2S 和空气（O2 体积比以 20%计） 。转化过程如图，描述正确的是
A．Fe3+相当于催化剂，不参与反应B．整个过程只发生氧化还原反应C．只有 2 种元素的化合价发生变化
D．若最终不产生 CuS，则通入 V(H2S):V(空气)=2:5
室温下，取 10mL0.05 ml·L-1 的 NaHCO3 溶液两份，一份滴加 0.05 ml·L-1 的盐酸，另一份滴加
0.05 ml·L-1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸（或碱）体积变化如图。下列说法正确的是
A．a 点和 c 点溶液呈碱性的原因完全相同
B．c 点和 e 点水电离出的 H+浓度之比为 107:1
3
C．d 点存在：c(Na+) + c(H+) = c(HCO -) + c(Cl-) + c(OH-)
D．向 NaHCO3 溶液中加盐酸或 NaOH 溶液均抑制水的电离二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
汽车安全气囊常用叠氮化钠（NaN3）作产气剂，NaHCO3 作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，NaN3 会迅速分解产生 N2 和 Na，安全气囊迅速打开，起到保护作用。
Na、Na+、O2-的半径由大到小顺序为 ；
NaHCO3 作冷却剂的原理是 （结合化学反应方程式解释）。
NaN3 中存在的化学键为 ；
若 NaN3 分解产生 6.72L N2（标准状况），转移电子 个。
可以用 NaClO 溶液销毁含 NaN3 的溶液，原理如下。补充完整化学方程式：
NaClO+ NaN3+ → NaCl+ NaOH + N2↑
常温下向 20mL 0.1 ml·L-1 HN3 溶液中逐滴加入 0.1 ml·L-1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示
（忽略温度变化）。
NaN3 溶液呈 性；
等物质的量的 NaN3 和 HN3 混合溶液中含氮微粒的物质的量浓度大小关系为 ；
结合图中信息写出判断理由 。
（二）（本题共 15 分）
综合利用 CH4 和 CO2 对构建低碳社会、促进工业可持续发展有重要意义。
CH4 与 Cl2 光照下反应有多种产物。其中有机产物（图 1）的电子式是 。
有人认为 CH4 是四棱锥型，碳原子位于四棱锥的顶点（图 2），判断 CH4 不是四棱锥型分子的依据是
。（选填编号）
a．CH4 是非极性分子b．一氯甲烷只有一种结构c．二氯甲烷只有一种沸点
d．CH4 中碳的质量分数 75%
实验室对（CH4-CO2）催化重整，反应原理为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。在 1L 固定容积的密闭容器中，充入 0.1ml CO2、0.1ml CH4，分别在 p1、p2、p3 三种压强和不同温度下进行（CH4-CO2） 催化重整，测得平衡时甲烷的转化率、温度和压强的关系如图。
26．750℃、p1 时，反应经 20min 达到平衡。则平衡后 CO 的物质的量为 。图中 c 点时，υ 正 υ 逆（选填：＜、＞、＝）。
该反应正反应为 热反应（选填：吸、放）；在 p1、p2、p3 中，压强最大的是 。
已知 a 点时的平衡常数 Ka＝1.64，则 d 点时的平衡常数
Kd 1.64（选填：＜、＞、＝），理由是 。
（三）（本题共 15 分）
治疗原发性高血压、心绞痛的药物替利洛尔（Tilisll）的一种合成路线如下：
已知： 回答下列问题：
29．A 分子含有的官能团是 ；
写出①的化学反应方程式 。
30．写出③所需的反应条件 。
31．E 中只有 2 种不同化学环境的氢原子，F 是乙醇的同系物。写出 E 的结构简式 。
写出⑤的反应类型是 。
写出一种符合下列条件的 H 的同分异构体 。
a．发生银镜反应；b．在酸性和碱性条件下均水解；c．有 4 种不同环境的氢原子。
写出用 B 为原料制备丙烯酸钠（CH2=CHCOONa）的合成路线。
（无机试剂任选，合成路线常用表示： 目标产物）
（四）（本题共 15 分）
二氧化硫及硫酸盐在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
明矾
胆矾
绿矾
化学式
KAl(SO4)2·12H2O
CuSO4·5H2O
FeSO4·7H2O
色态
无色透明
蓝色
浅绿色
失去全部结晶水温度（℃）
200
200
300
测定晶体结晶水含量的实验中常选择胆矾作为实验对象进行研究。结合已有知识及表格中信息解释原因 。
《唐本草》和《天工开物》等古籍均记载中国很早就焙烧绿矾制备铁红（主要成分 Fe2O3，是一种传统颜料的着色剂）和含硫气体等。
对含硫气体的成分，某学生做出三种假设：
①含硫气体为 SO2；②含硫气体为 SO3；③含硫气体为 SO2 和 SO3。
从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释： 。
将盛有绿矾的硬质玻璃管 A 按下图装置，加强热使其充分反应。
C、D 中的溶液依次为 、 （选填字母编号）。
a．品红溶液b．Ba(OH)2 溶液c．盐酸酸化的 BaCl2 溶液d．浓硫酸
SO2 常用于食品加工中作防腐剂、漂白剂。我国规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.26g·L-1。某研究小组测定葡萄酒中 SO2 含量的方法为：在 300.00mL 葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使 SO2 全部逸出，并用 H2O2 完全吸收，再将吸收了 SO2 的 H2O2 充分加热后，用 0.0900 ml·L-1 NaOH 溶液进行滴定。37．H2O2 吸收 SO2 的化学方程式为 。
“将吸收了 SO2 的 H2O2 充分加热”目的是 。
38．若选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为 。
滴定终点时消耗 NaOH 溶液 25.00mL，该葡萄酒中的 SO2 含量为 g·L-1。该葡萄酒的此项指标被判定为 。（选填：合格、不合格）
参考答案
一、选择题
二、综合题
（一）21. Na>O2->Na+；发生分解： 消耗体系热量
离子键、共价键；0.2NA
NaClO +2NaN3 +H2O→NaCl+2NaOH+3N2↑
3333
碱；c(N -)>c(HN )；据图，当 V=10mL 混合溶液中 NaN 和 HN 物质的量相等，此时溶液显酸性，说明 HN3 的电离大于N3-的水解，因此 c(N3-)>c(HN3)
（二）25. ；ac 26. 0.16ml；>
吸热；p3
>；d 点的温度高于a 点，该反应为吸热反应，温度越高，K 值越大
（三）29. 氯原子、碳碳双键；
碱性条件
32. 取代反应；合理即可
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
B
A
A
C
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
B
A
D
C
D
D
B
（四）34. 胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察且 CuSO4 不易在空气中被氧化
②：焙烧过程中Fe 被氧化，S 元素应被还原成较低价态
c；a
H2O2+SO2→H2SO4；使过量的 H2O2 充分分解，防止其干扰后续实验
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；0.24；合格