2021南宁三中高三下学期6月收网考理科综合化学试题含答案

这是一份2021南宁三中高三下学期6月收网考理科综合化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了化合物可用于生活消毒，[化学—选修3等内容，欢迎下载使用。


2021年高考广西南宁三中2020~2021学年度高三收网题
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Si—28 Ca—40
7．2021 年3月，中国国家航天局发布高清火星影像图，以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据
载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红棕色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下列说法正确的是
A．水冰与干冰互为同分异构体
B．火星表面含铁氧化物可作颜料入画
C．长征5号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气
D．传统的火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂
8．用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO + 2NH3·H2O=3NaCl+N2 ↑+5H2O设NA为阿伏加德罗
常数的值。下列说法 正确的是
A．1L 1 mol/L'的NaC1O溶液中，C1O- 的数目小于NA B．若反应转移电子6NA，则生成22.4LN2
C．1mol 氮气中含有共价键数为2NA D．1mol 重水中含有中子数为12NA
9．化合物可用于生活消毒。其中X、 Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是
A．原子半径： Z>Y>X B．该化合物中Z的化合价均呈-2价
C．元素的非金属性： X>Z D．该化合物分子中所有原子不可能共面
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO (NO2)
H2O、无水CaCl2
B
Cl2 (HC1)
H2O、浓H2SO4
C
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HC1，
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
11．为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030 年碳达峰”、“2060 年碳中和”。科学家使用络合物作催化
剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下 列叙述错误的是

A．该反应若得以推广将有利于碳中和
B．反应过程中只有极性键的断裂和形成
C．总反应方程式为CO2 +3H2 催化剂 CH3OH + H2O
D．开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4
温室气体的碳排放
12．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。下面是最近研发的Ca-LiFePO4
可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：
xCa2++ 2LiFePO4充电⇌放电xCa + 2Li1-xFePO4+2xLi+ 下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为： LiFePO4-xe-=2Li1-xFePO4+xLi+
B．充电时，Li1-xFePO/LiFePO4 电极发生Li+脱嵌，
放电时发生Li+嵌入
C．充电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解
质的质量减轻2.6g
D．LiPF6-LiAsF6 为非水电解质，其与Li2SO4溶液的
主要作用都是传递离子
13．常温下， 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加
0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a>d
D．c点的溶液中：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3- )+c(OH-)
26．(15分)高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火
箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有 (填化学式) 生成。
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为 。
(3)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2．该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是
。
(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→ 。
②实验过程中G中的现象为： 。
(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为
。
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是 _；实验结束
后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果（）“偏大”“偏小”或“无法判断”) ．
27．(14分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉
末为原料(含少量BaCO3、FeO、 SiO2 等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程如图所示。

已知：
I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16
II．SrCl2·6H2O 晶体在61 ℃时开始失去结晶水。
请回答：
(1)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为 。
(2)步骤①中将工业碳酸锶粉碎制成浆液能加快反应速率的原因是 。
(3)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为 。
(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有 (填化学式)； 25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为 (当离子浓度减小至1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全)。
(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是 (填标号)。
A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现
B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体
C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥
(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为 。
28．(14分)近几年科学家提出了“绿色自由”的构想。把空气中的CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能
源甲醇。
(1)已知4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和气态的甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。
(2) 一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II
与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图(图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3)所示：
①催化剂效果最佳的反应是
(填“反应I”、“反应II”、“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)____ v(逆) (填“>”，“<"， “=”) 。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点
高的原因是
。若其他条件不变，将a点容器的体积压缩至
原来的一半，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡比较下列说法正确的是_____。
A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比为1：3 D． CH3OH的体积分数增大
④c点时该反应的平衡常数K = 。
(3)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将
CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为
。
35．[化学—选修3： 物质结构与性质] (15 分)
金云母{K2Mg6[Al2Si6O20] (OH)4}是一种含镁和钾的铝硅酸盐，化学成分中替代钾的有钠、钙、钡；替代镁的有钛、铁、锰、铬。
(1)基态钾原子的核外电子排布式为 。
(2)钡元素在周期表中位于 (填“s”“d”或“p”) 区。
(3) Mg、Al、 K的第一电离能由小到大的顺序是 。
(4)镁、钙、钡均为第IIA族元素。
①MgO、CaO、BaO 中硬度最小的是 。
②CaO的晶体结构与氯化钠的晶体结构类型相同，则与O2-距离最近的Ca2+数目为 。
(5)双(β—二酮)钛(IV)配合物具有抗肿瘤作用。为了寻求生物活性更好的β—二酮配体，设计如下合成过程：

①物质甲中碳原子的杂化方式为 。
②K2CO3中阴离子的空间构型为 。
③物质乙中含σ键和π键的数目之比为 。
(6)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。
①C点的Mg原子坐标参数为 。
②设Na为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 _g·cm3。




36．[化学—选修5：有机化学基础] (15分)
化合物G是一种正在研究的可能具有良好的抑菌、抗病毒等活性的先导化合物，其合成路线设计如下：

回答下列问题：
(1) A的化学名称为 。
(2)B的分子式为 ，E的核磁共振氢谱有 个吸收峰。
(3) D生成E的化学方程式为 ；反应类型为 。
(4) E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的一种结构简式为 。
①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上的一氯代物只有1种
(5)为提高药物的生物活性，可引入该五元环中的氧原子可与生物体大分子结合，增加了对生物体的亲和力，推测其最可能的结合方式是 (填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．分子间氢键 d．范德华力
(6)化合物H()对小麦幼苗的生长有明显的促进作用。设计以和为原料制备H的合成路线(其它试剂任选)
。









南宁三中2020~2021学年度高三收网题 理科综合答案
化学部分
7-13 BADC BAC
26．(15分)
(1) O2 (1分) (2) Mg3N2+6H2O一3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(3) O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的价态降低，可能生成Cl2 (答出要点即可) (4)①H G F②溶液呈橙黄色
(5) 2NH4C1O4≜N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O (6)吸收空气中的CO2和水蒸气偏大
27．(14分)
(1) SrSO4+4C 加热 SrS+4CO↑ (2)增大反应物接触面积
(3) 40℃；60min (4) SiO2、BaSO4； 3
(5)AC (6)SrCl2·6H2O
28．(14分)
(1) CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.47kJ/mol (2)①反应I ②>
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 CD ④K=16/3(moU L)2 (或K-=．3(mo/L)2)
(3) CO2+2H++2e-=CO+H2O
35．(15分)
(1) 1s22s22p63s23p64s1(1分) (2) s (1分) (3) K (4)①BaO (1分) ②6 (1分) (5)①sp2、sp3 (2分) ②平面三角形 (2分) ③22∶3 (2分)
(6)①( 14，14，14) (2分) ② 304 NA×(a×10-7)3 (2分)
36．(15分)
(1) 3氟苯甲酸(或间氟苯甲酸) (1分) (2) C7H4OFC1(2分) 4 (2分)
(3) (2分) 取代反应(1分)
(4) (2分) (5) C(2分)
(6)
(3分)
详解
7．B [解析] A．水冰为H2O，干冰为CO2，非同分异构体： B．氧化铁红棕色，又称铁红可做颜料： C．太空无
氧，所以火箭必须自带液氧； D．四氧化二氮作氧化剂。
8．A [解析] ClO- 由于水解，其数目小于NA；在标准状况下体积为22.4L；氮气分子含有三键；1mo12H2O 中含
有中子数为10NA．
9．D [解析]由化合物的结构式知，X只共用1对电子对、Y可共用4对电子对、Z可共用2对电子对、又知X、
Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素、结合化合物可用于杀菌消毒，可以推断X、Y 、Z和化合物分别为H 、C、O和过氧乙酸； A．C 的原子半径最大： B．该化合物中存在Z—Z键，是非极性共价键，故Z的化合价并不全呈-2价： C．元素的非金属性：X 10．C[解析]： A．NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应：
B．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应： C．MgC12 与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HC1除去HC1+NaOH=NaC1+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应； D．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FcCl2， 此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，
11．B [解析] A．碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的CO2等温室气体，实现相对碳
的“零排放"； B．第四步有H参与反应，存在非极性键的断裂： C．总反应中环上的物质循环，反应物为CO2、H2生成物为CH3OH与H2O；D．碳排放是指CO2、CH4等温室气体排放的简称。
12．A [解析]放电时，负极反应为： Ca-2e--=Ca2+，使左室中正电荷数目增多，锂离子导体膜只允许Li+通过，
使LiPF6-LiAsF6电解质中的Li+通过锂离子导体膜移入右室，正极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe -==LiFePO4，电极发生Li+嵌入，A错误：充电时，阳极发生：LiFePO4—xe-= xLi++Li1- xFePO4，电极发生Li+脱嵌，阴极发生： Ca2+ +2 e-=Ca，转移0.2 mol电子时，有0.2 mol Li+从右室通过锂高子导体膜移入左室，左室电解质中有0.1 mol Ca2+得电子生成Ca沉积在钙电极上，故左室中电解质的质量减轻40×0.1g －7×0.2 g=2.6g， B．C正确：钙与水能够剧烈反应，所以，左室中的LiPF6-LiAsF电解质一定为非水电解质，Li2SO4溶液为右室中的电解质溶液，它们的主要作用都是传递离子，形成电流，构成闭合回路，D正确．
13．C [解析] A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO32- +H+=HCO3- +H2O，然后发生HCO3- +H+=H2CO3+H2O，
碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO3- +H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氫钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A错误： B． b点溶液溶质为NaCl， c点溶液溶质为NaHCO3，所以c点代表溶液的pH更大，B错误： C． d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠， HCO3-、CO32-的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，C正确。D． c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)= 2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(C1-)。
26 [详解]
(1) NH4C1O4受热分解产生的气体，经碱石灰干燥后，能使铜粉由红色变为黑色，说明生成了CuO，所以分解产物中含有O2，故答案为： O2；
(2)产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，发生反应为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，说明D中固体为Mg3N2据此可判断NH4C1O4受热分解产物中有N2生成，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；
(3)根据分析可知，NH4C1O4分解产物中含有O2和N2， O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成氯气，故答案为： O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2；
(4)检验水蒸气和氯气，应该先用H中的无水硫酸铜检验水的存在，再用溴化钾检验氯气现象是水溶液变为橙黄色；为了防止多余的氯气污染环境，还需要使用尾气吸收装置，所以按气流从左至右，装置的连接顺序为A→H→G→F，故答案为： H； G； F： 现象是水溶液变为橙黄色
(5) NH4C1O4分解生成氮气、氧气、氯气和水，结合电子守恒、原子守恒配平可得： 2NH4C1O4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，
故答案为：2NH4C1O4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，镁粉与装置中的氧气、氮气反应，造成产物质量增大，会造成计算结果偏大，故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气：偏大。
27． [详解]
(1)此过程中硫酸锶与碳在高温下反应生成确化锶和一氧化碳，反应方程式为：SrSO4+4C 加热 SrS+4CO↑；
(2)根据影响化学反应速率的因素，增大接触面积、或升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等都能加快反应速率。步骤①中将矿石制成浆液，增大反应物接触面积，能加快反应速率；答案：增大反应物接触面积。
(3)在“浆液”中加入工业盐酸，根据锶的没出率与温度、时间的关系图分析：由图1可知： 40℃时锶的浸出率最高，由图2可知60min锶的浸出率最高，所以工业生产合适的条件为40℃； 60min；答案： 40℃； 60min．
(4)步骤③所得滤液的主要成分除Fe(OH))3外，还有不溶于水和酸的SiO2固体，还会有过程中生成的BaSO4沉淀； 25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16，要使Fe3+完全沉淀，c3(OH-)= Kp[Fe(OH)3]÷1.0×10-5=1.0×10-38÷1.0×10-5=1.0×10-33所以c(OH-)=1.0×10-11mol/L，c(H+)=1.0×10-3即pH=3，要使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为3．答案： SiO2、 BaSO4； 3．
(5) SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结品水，100℃时失去全部结品水。A．步骤③用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现，不会造成SrCl2·6H2O失去结晶水，又能加快速率，故A正确： B． 因为Sr的金属性很强，Sr2+在溶液中不会发生水解，所以步骤④冷却结晶过程中不用通入HC1气体，故B错误： C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体采用减压干燥可以减少SrCl2·6H2O晶体失水，故C正确：答案： AC．
(6)脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达3.7%，设烘干法在170C下脱去x个结晶水，则18x÷267×100%=33.7%， x=5， 即SrCl2·6H2O脱水失去5个结晶水，故此时获得的产物化学式为：SrCl2·H2O．
28．
(1)根据4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，则1molCO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量，所以热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.47k/mol， 故答案为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.47k/mol
(2)①催化剂加快反应速率，相同温度下，反应I速率最快，所以反应I催化剂效果最佳②CO2(g)+3H2(g)=
H2O(g)+ CH3OH(g) ΔH = - -49.47kJ/mol，降低温度平衡正向移动，所以T3温度下CO2平衡转化率大于a点，b点达到平衡时，CO2 转化率增大，反应正向进行，v(正)> v (逆)；③正反应放热，升高温度平衡逆向移动，a点的转化率比c点高； A．体积减少一半，CO2 的浓度瞬间增大为原来的平衡，平衡向正反应向移动，根据勒夏特列原理，平衡后CO2的浓度仍比原来大，故A错误； B．体积减少，压强增大，正反应速率和逆反应速率均增大，故B错误； C． CO2和H2的起始量为1：3，变化量也是1：3，因此平衡后体积比仍为1：3，故C正确； D．体积减小，平衡向正方向移动，CH3OH 的体积分数增大，故D正确：答案为CD．
④利用三段式计算平衡常数：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，
起始 0.5 1.5 0 0
转化 0. 5×23 0. 5×23×3 0. 5×23 0. 5×23
平衡 0. 5×13 0.5 0. 5×23 0. 5×23
K= 0.5×23×0.5× 23 0.5×13×0.53 =5.33．
(4)根据装置图，N极CO2得电子生成CO，电极反应式是CO2+2H++2e-=CO +H2O；
35．解析：
(1) K是19号元素，根据能量最低原理，可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；
(2)钡处于第六周期第IIA族，属于s区元素：
(3) 一般金属性越强，笫一电离能越小，Mg元素原子3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能高于于Al的，故第一电离能由小到大的顺序为： K (4) ①MgO、CaO、BaO均属于离子晶体，离子电荷数相同，由于r(Mg2+) CaO> BaO，故BaO的硬度最小：
②CaO的晶体结构与氯化钠的晶体结构类型相同，离子的配位数为6，则与O2-距离最近的Ca2+数目为6；
(5)①物质甲羰基中碳原子形成3个σ键，其它碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化；②CO32-中C原子孤电子对数=4+2-2×32=0， 价层电子对数=3+0=3，故其空间构型为平面三角形：③单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，物质乙中含σ键和π键的数目之比为22： 3；
(6)①C点的Mg原子与坐标原点Si原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的14，
可知其参数x=y=z= 14 ，即C点Mg原子坐标参数为(14，14，14)：②晶胞中Mg原子数目为8， Si 原子数目为8×18+6×12=4 晶胞质量=8×24+28×4NA 晶胞体积= (a×10-7)3，晶胞密度=8×24+28×4NA ÷(a×10-7)3=304 NA×(a×10-7)3