2021朝阳普通高中高三上学期联合考试化学含答案

这是一份2021朝阳普通高中高三上学期联合考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列关于化合物M的说法错误的是，1 ml·L－1的溶液中，已知，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com高三考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章至第三章，选修3，选修5。4.可能用到的相对原子质量：H1  Li7  B11  C12  N14  O16  F19  Na23  S32  Cl35.5  Ca40  V51  Ba137第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是A.“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B.“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C.“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D.“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐2.下列叙述正确的是A.苯能与溴水发生加成反应       B.可用碘酒鉴别淀粉和蛋白质C.乙醇和乙酸互为同分异构体     D.糖类都能发生水解反应3.下列四种元素中，其单质还原性最强的是A.基态原子最外电子层排布为3s1的元素B.基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素C.原子核外电子数最少的元素D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素4.下列说法正确的是A.元素的电负性越大，其单质越稳定         B.金属晶体和离子晶体均具有延展性C.晶格能越大，形成的离子品体越不稳定     D.分子晶体中可能不存在共价键5.砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是A.AsH3分子中有未成键的电子对    B.AsH3是非极性分子C.AsH3是强氧化剂                D.AsH3分子中的As－H键是非极性键6.下列关于化合物M(结构如图)的说法错误的是A.能发生消去反应           B.最多与5 mol氢气发生加成反应C.环上的一氧代物有7种     D.最多消耗2 mol NaOH7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、NO3－、CH3COO－B.＝10－12的溶液中：NH4＋、ClO－、K＋、SO32－C.c(CO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SO42－、OH－D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2＋、Na＋、I－、Cl－8.已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中σ键与π键数目之比为3：19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下。11.2 L 18O2中含有的中子数为4NAB.7 g乙烯中含有的C－H键的数目为NAC.1 mol·L－1的NaOH溶液中含有的Na＋的数目为NAD.标准状况下，5.6 L N2H4中含有的电子总数为4.5NA10.4－乙烯基苯酚()常出现在肉香和海鲜香精的配方中，在其同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有A.3种     B.4种     C.5种     D.6种二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.关于反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是A.反应后，37Cl全部在氯化钾中      B.产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1C.在氯气和氯化钾中都含有37Cl      D.产物氯气中37Cl与33Cl的原子个数比为1：512.下列试剂中无法鉴别对应物质的是13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3FeO4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB.工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO4－＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W>X>Y      B.电负性：Y>W>ZC.简单离子半径：Z>X>Y     D.最简单氢化物的沸点：X>Z>W15.已知某药物的合成路线中部分反应如下：下列说法正确的是A.X中碳原子的杂化方式有两种        B.Y中所有原子一定共面C.Z中有5种不同化学环境的氢原子    D.X、Y、Z中均不存在手性碳原子第II卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)某固体样品中含有的离子由Na＋、Ca2＋、Ba2＋、NH2－、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：实验中气体均全部逸出，回答下列问题：(1)固体E中所含物质的化学式为            。(2)可用            检验气体C，现象是                                  。(3)1.97 g BaCO3在空气中高温充分灼烧得到1.69 g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式：                                             。(4)100 mL无色溶液A中c(CO32－)＝          。(5)当m>          时，100 mL无色溶液A中会含有Cl－，此时c(Cl－)＝          (用含m的代数式表示)。17.(12分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。(1)Cu－e－＝Cu＋的过程中，失去的电子是基态Cu中          轨道上的电子。(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为          (用元素符号表示)；NH3、H2O、HF的沸点由低到高的顺序为          (用化学式表示，下同)，其中NH3、H2O的键角由小到大的顺序为          。(3)4HF＋H3BO3＝HBF4＋3H2O，HBF4在水溶液中发生电离HBF4＝H＋＋BF4－，其中BF4－的空间构型为          ，其中B的杂化类型为          。(4)二乙二胺合铜配离子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋}的结构如图1，1 mol该配合物中所含的配位键为          mol。(5)Li3SBF4是潜在的快离子导体，其晶胞结构如图2，A原子的坐标为          ；设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a nm，则晶胞密度为          (列出计算式)g·cm－3。若在运算建立该晶体的模型过程中，晶胞中部分BF4－被Cl－取代后得到的晶胞结构如图3所示，则得到的晶体的化学式为          。18.(12分)氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是                    。(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有          (填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为                                                  。(3)加入铁粉的目的是               ，能循环利用的无机物是             (填化学式)。(4)生成ZnCO3·2Zn(OH)2的离子方程式为                                        。(5)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是                            。19.(12分)阿比朵尔是种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：已知：R－X＋NH3→RNH2＋HX。请回答下列问题：(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：          。(2)写出A→B的化学方程式：                      ，该反应的反应类型为          。(3)X的结构简式为          。(4)设计以和CH3OH为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。20.(12分)每年在炼钢、石油精炼等工业生产的脱硫过程中钒会转化成V3S4＋沉积在五氧化二钒(V2O5)催化剂上，另水分、酸雾、沙尘及砷对催化剂都有毒害作用，致使催化剂失去活性，产生大量的废钒催化剂。一种以该废矾催化剂为原料的湿法回收钒的工艺流程如图：已知：V2O5是两性氧化物，以酸性为主，易溶于强碱或弱碱性介质溶液中，V2O5与碱反应生成VO3－，与强酸反应生成VO2＋。回答下列问题：(1)V3S4＋中钒的化合价为          价，“焙烧”时加石灰的目的是                   。(2)写出V2O5与烧碱溶液反应的化学方程式：                              ；“浸出”时不用烧碱而改用弱碱性的NH4HCO3溶液的原因是                                。(3)溶液中有过量NH4Cl存在时，NH4VO3的溶解度会急剧下降，“沉钒”时发生反应的化学方程式为                                                  。(4)“加热”时，NH4VO3固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质的化学式为        ，300～360℃放出的气态物质的化学式为        。