辽宁省辽西联合校2021届高三上学期期中考试 化学（含答案）

辽西联合校2020～2021学年度上学期高三期中考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：必修①、必修②、选修④第一章。”

4.可能用到的相对原子质量：H1  B11  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  BAl37

一、选择题(本大题共10小题。每小题2分。共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。)

1.2019年底爆发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全。下列有关说法不正确的是

A.冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间

B.含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通过氧化反应有效灭活病毒

C.“84”消毒液可消杀新冠病毒，其有效成分为NaClO

D.用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度为75%

2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A.Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧    B.金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造

C.ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒   D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

3.下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气  ②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③酸性氧化物：SO2、NO、SO3           ④同位素：1H2O、2H2O、3H2O

⑤同素异形体：C70、金刚石、石墨烯      ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇

A.①②③④⑤⑥     B.②④⑤⑥     C.②⑤⑥     D.②⑤

4.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A.整个过程实现了由光能向化学能的转化    B.过程II放出能量并生成了O－O键

C.总反应可表示为2H2O2H2↑＋O2↑   D.过程III的反应属于非氧化还原反应

5.下列说法或表示法正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＝＋119 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝＋285.8 kJ·mol－1

6.已知：NO2(g)＋SO：(g)SO3(g)＋NO(g)。现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.混合气体总物质的量保持不变        B.混合气体密度保持不变

C.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变    D.每消耗1 mol SO2，同时消耗0.5 mol SO3(g)

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.500 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.05NA

B.标准状况下，2.24 L 14CH4中含中子数为0.8NA

C.100 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

D.反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3 mol氯气时转移6NA个电子

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B.由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－

C.c(Fe3＋)＝l mol·L－1的溶液中：AlO2－、NO3－、S2O32－、NH4＋

D.能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、C2O42－

9.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01 mol·L－1的甲溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法不正确的是

A.114号元素 (Fl)与Y在同一主族

B.等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同

C.Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物

D.最简单氢化物的稳定性：Y>W

10.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是

A.碳[C(s)]的燃烧热△H＝－110.4 kJ·mol－1

B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应

C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol－1

D.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)  △H＝＋35.6 kJ·mol－1

二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

11.25℃、101 kPa下：

①2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)  △H1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)  △H2＝－511 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.25℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)  △H＝－317 kJ·mol－1

D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快

12.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有

13.元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO2＋(黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，阴离子为SO42－。下列说法不正确的是

A.a极为电池的正极

B.充电时，阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－＝VO2＋＋2H＋

C.放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色

D.放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极

14.下列离子检验得出的结论正确的是

15.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知：

①S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)  △H1＝x kJ·mol－1

②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)  △H2＝y kJ·mol－1

③相关化学键的键能如下表所示：

下列说法错误的是

A.SCl2的结构式为Cl－Cl－S

B.S2Cl2的电子式：

C.y＝2b－a－c

D.S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)  △H＝(x＋y) kJ·mol－1

三、非选择题(本题共5小题，共60分。)

16.(12分)

I.下列均为中学化学中常见的物质：①明矾、②氯化铁溶液、③水玻璃、④纯碱、⑤硅酸钠、⑥过氧化钠、⑦小苏打、⑧干冰。

(1)属于电解质的有          (填序号)。

(2)写出⑥的电子式             ，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为                                                            。

(3)明矾净水的原理是                                                    。

II.在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SO42－等离子，取该溶液100 mL进行下图连续实验(所加试剂均过量、气体全部逸出)。

(4)该溶液中除Na＋外，肯定不存在的离子是          (填离子符号，下同)，肯定存在的离子是          ，可能存在的离子是          。

(5)若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是                           。

17.(13分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

(1)新制氯水应保存在          色的细口瓶中，盛装H2O2溶液的仪器名称是          。

(2)实验操作I时，A中反应的化学方程式为                                       。

(3)实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2，是体现了液溴的          性质。

(4)装置C中盛放的药品是          溶液(填化学式)。C中反应的离子方程式为         。

(5)实验操作III，开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

①颜色无明显变化的可能原因是                                                  。

②逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为                                        。

(6)由上述实验得出的结论是                                        。

18.(10分)已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。回答下列问题：

(1)常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其中一种是含Y元素的无氧酸盐，则X在周期表中的位置是          ，甲发生分解反应的化学方程式是                                                  。

(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则：

①甲为          (填化学式)。该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为                                               。

②X、Y形成的简单离子的半径从大到小的顺序为          (用离子符号表示)。

(3)若甲能与盐酸反应，生成无色无味的气体乙，则：

①乙的电子式为          。

②在水中持续加热甲，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为                                                            。

19.(12分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是            。

(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是                                   。

(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为                                                            。

(4)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为          ，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为          。

(5)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  △H＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H＝－534 kJ·mol－1

则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为                                    。

20.(13分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钻矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如下：

资料：在含一定量Cl－的溶液中，Co2＋以CoCl42－形式存在：Co2＋＋4Cl－CoCl42－

(1)若“X试剂”是稀硫酸和H2O2，则H2O2的作用是                                。

(2)若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式                                       。

(3)途径I中加入NaCl固体的目的                            。(用平衡移动原理解释)

(4)“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是           。

(5)已知M是钴的某种氧化物，63.6 g Co2(OH)2CO3煅烧成物质M时转移电子0.4 mol，则M的化学式为             ，写出“烧结”的化学方程式                             。

(6)取m g样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液V mL，则产品中钻元素的百分含量为          。(已知：LiCoO2＋4H＋＝Li＋＋Co3＋＋2H2O，2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－)

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