2021省玉林直六所普通高中高一下学期期中联合考试化学含答案

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这是一份2021省玉林直六所普通高中高一下学期期中联合考试化学含答案，共5页。

www.ks5u.com2021年春季期玉林市直六所普通高中期中联合考试

高一理科综合试题化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23

7.下列表示物质结构的化学用语正确的是

A.H2O2的电子式：

B.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

C.12C和14C的原子结构示意图均可表示为

D.质子数为8，中子数为10的氧原子：108O

8.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A.离子半径：A2－>C－>B2＋ B.C元素的最高正价一定为＋7价

C.对应气态氢化物的稳定性H2A>HC D.还原性：A2－＜C－

9.工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率

B.在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中

C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡

D.SO2是酸性氧化物

10.在2 L的密闭容器中，某气体反应物的物质的量浓度为为3 mol/L，经过20s后，它的物质的量浓度变成了1 mol/L，在这20s内它的反应速率为

A.0.1 mol·L－1·s－1 B.0.05 mol·L－1·min－1

C.0.05 mol·L－1·s－1 D.0.8 mol·L－1·s－1

11.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：

又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P－P键能为198 kJ·mol－1、P－O键能为360 kJ·mol－1、O＝O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量变化为

A.吸收1638 kJ能量 B.放出1638 kJ能量 C.吸收126 kJ能量 D.放出126 kJ能量

12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极a是正极

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D.该电池的总反应：2H2＋O2＝2H2O

13.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的热量。下列说法中不正确的是

A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应

B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D.等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

三、非选择题：共174分

27.(16分，每空2分)原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为。放电一段时间后，负极附近溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

①实验报告中记录合理的是 (填序号)。

②若有2 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为 g。

(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s前，原电池的铜片是 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为，溶液中的H＋向 (填“正”或“负”)极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是。

28.(14分，每空2分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为。

(2)反应前A的物质的量浓度是。

(3)10s末，生成物D的浓度为。

(4)A与B的平衡转化率之比为。

(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度；增大A的浓度；恒容下充入氖气。

29.(12分，除标注外每空2分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察，(3分)定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是。(3分)

30.(16分，除标注外每空2分)现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D与B同主族。请回答下列问题：