2023天津市第二南开学校高二上学期9月阶段性线上练习化学试题含解析

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2022-2023学年第一学期高二年级化学学科学情练习可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  N：14一、单选题1. 下列有关反应热的叙述正确的是(     )A. X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)  △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)   △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H2，则△H1＜△H22. 下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数3. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.  B. C.  D. 4. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ①②④5. 用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：①；②；下列说法中错误的是A. 由反应①可推知：；B. 等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同C. 若用标准状况下4.48L的把还原为并生成气态水时，放出热量D. 若用常温常压下3.2g把还原为，整个过程中转移的电子总物质的量为6. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol∙L-1。则下列叙述不正确的是A. 在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol∙(L∙min)-1B. 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol∙L-1C. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol7. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A. 该反应是焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式CO＋H2OCO2＋H28. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥9. 在高温下，反应 ；要使混合气体颜色加深，下列不可采取的方法是A. 保持容积不变，加入HBr(g) B. 降低温度C. 升高温度 D. 将容器的体积压缩到一半10. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B)B. 将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJC. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D. 上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大11. 在一密闭容器中，反应  aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b12. 如下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正>逆的点是A. a点 B. b点 C. c点 D. d点二、单选题13. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A. 正反应吸热；m＋n＞p＋q B. 正反应吸热；m＋n＜p＋qC. 正反应放热；m＋n＞p＋q D. 正反应放热；m＋n＜p＋q14. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 66%15. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器
编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40  Ⅲ2070.200.0900.090 下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D. 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行三、简答题17. 按要求完成以下填空：（1）实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。（2）火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_______。（3）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2mol SO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，其热化学方程式可表示为_______。（4）硅与氯两元素的单质反应生成1mol相应硅的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式_______。（5）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：。现将相对分子质量为M的A气体和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为和，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式_______。（6）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)   (乙)；当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。①混合气体的密度                     ②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比     ④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量                       ⑥混合气体的总物质的量18. 化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应： 则 _______（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______a.容器中的压强不变    b.键断裂的同时断裂键c. d.此温度下该反应的，等物质的量的和反应达平衡时，的转化率为_______（3）将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：实验组温度/℃起始量平衡量达到平衡所需时间/min1650241.61.652900120.40.433900abcdt①实验1中以表示的反应速率为_______；②该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且，则a、b应满足的关系是_______ (用含a、b的数学式表示).（4）目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图1，表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，下列措施中能使增大的是_______(填字母)a.升高温度    b.充入，使体系压强增大c.将从体系中分离出来    d.再充入和②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化.如图2：其中表示平衡混合物中含量最高的一段时间是_______；如平衡常数为，平衡常数为，则_______(填>、=、＜)。