吉林省辉南县第六中学2023-2024学年高三上学期第三次半月考化学试卷（Word版含答案）

辉南县第六中学2023-2024学年高三上学期第三次半月考化学试卷

H  1  C  12  O  16  Na  23  Al  27  Fe  56

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.  已知溶液的导电能力与可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数呈正比。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是(    )

 

A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明是非电解质
B. 段反应的离子方程式为：
C. 段溶液中：、、和可以大量共存
D. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的电离

2.  化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有(    )
、、均为酸性氧化物
盐一定由金属元素和非金属元素组成
、、均可由化合反应制得
需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
灼热的炭与的反应、与的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应。

A. 个 B. 个 C. 个 D. 个

3.  下列制取、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置均合理的是(    )

A. 制取       B. 探究漂白性
C. 收集        D. 尾气处理

4.  如图表示 与 性质的对比实验过程，不能从该实验中得出的结论是 (    )
 

A. 溶液、溶液均呈碱性
B. 溶解度大小：
C. 热稳定性：
D. 溶液碱性强弱：

5.  某同学将和的混合气体通入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

下列分析不正确的是(    )

A. 说明被完全消耗
B. 中试纸褪色的原因是
C. 中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为
D. 实验条件下，品红溶液和均被氧化

6.  某同学用溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：

下列说法不正确的是 (    )

A. 对比，可以判定酸性条件下可以氧化
B. 实验中发生的氧化还原反应有两种
C. 中红色溶液中含有胶体
D. 中发生的氧化还原反应为：

7.  有关铁的化合物的说法中，错误的是(    )

A. 由图示操作制取，可以长时间看到白色沉淀
B. 、 都可以由化合反应制得
C. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象
D. 鉴别溶液可以先通入，再滴加溶液

8.  根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A.  B.  C.  D.

9.  数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是(    )
 

A. 氯水能导电，氯水是电解质
B. 氯水光照过程中发生了氧化还原反应
C. 新制氯水中没有，光照过程中生成
D. 上述实验证明：

10.  核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
 

A. 适量的可作为葡萄酒的添加剂
B. 常温下，与反应可生成
C. 将通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 在自然界中，部分的会转化成，最后转化为或

11.  设为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A. 常压下，分子式为的有机物中，含有键的数目为
B. 的溶液中和离子数目之和小于
C. 标准状况下，的原子数为
D. 常温下，与反应生成时，转移电子数是

12.  天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
 

A. 过程甲中参加反应的与的物质的量之比为：
B. 该脱硫过程可在 高温条件下进行
C. 可看作该脱硫过程的催化剂
D. 过程乙的离子反应方程式为：

13.  把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝的质量之比约为(    )

A.  B.  C.  D.

14.  在、的混合液中，金属阳离子的浓度均为，现加入铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是(    )

A. 当时，发生的反应为
B. 当时，发生的反应为
C. 当时，溶液中、、的物质的量之比为
D. 当时，反应中电子转移数目大于

二、实验题（本大题共2小题，共36.0分）

15.  根据钠及其化合物的性质回答下列问题：

将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是________。

向一定体积一定物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含有溶质和的溶液，则和不可能是________填序号。

和        和       ．和

时，和的混合气体与足量的反应，反应后固体增加了，则原混合气体的平均摩尔质量为________。

某同学为探究金属与的反应情况设计了如下实验，其实验操作和现象记录如下：

据此分析，实验Ⅰ所得白色固体中一定含有________填化学式。

16.  氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气，进行氯气性质探究，并制备其他物质。回答下列问题：

检验、装置的气密性：将分液漏斗的活塞和开关关闭，_____________________________________________________________________________，则气密性良好。

实验室若用和浓盐酸制取，反应的化学方程式为__________________________________。

装置中处为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有___________性； 处为湿润的淀粉试纸，通入后的现象为__________________________，说明具有__________性。

已知氧化性：。则通入含有溶液中，反应的离子方程式为________________________________。

装置用于制，高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。写出中发生的主要反应的化学方程式___________________________。高铁酸钠在水中可被还原为，则高铁酸钠与氯气的消毒效率以单位质量得到的电子数表示之比为__________。

三、流程题（本大题共1小题，共22.0分）

17.  五水硫酸铜俗称胆矾或石胆，是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。利用富铜渣含有、、、及少量、等来制备胆矾的工艺流程如图所示。

已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。

回答下列问题：

常温下，用试纸测得溶液的，原因是__________________________________________________。

“酸浸”工序前要将富铜渣进行粉碎过筛，这样操作的目的是 _______________________。

写出生成单质的化学方程式：______________________________________________，若该反应转移，至少需要标准状况下空气的体积为__________标准状况下，空气中的体积分数以计算。

“氧化”工序中加入的作用是________________________________________用离子方程式表示，“氧化”时温度不宜过高的原因是______________________________。

“调节”的范围为__________。

用同步热分析仪测定胆矾受热分解过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示。写出范围内固体物质的化学式：________________________________________。
 

【答案】

1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.  
8.   9.   10.   11.   12.   13.   14.  
 

15.
 

16. 向长颈漏斗中注入水至液面高于中的液体，且一段时间后液面高度差不变；
浓；
酸性、漂白；试纸变蓝；氧化；
   ：或 

17. 【小题】发生了水解反应：，溶液呈酸性

【小题】增大反应物的接触面积，提高反应速率和铜元素的浸取率

【小题】   

【小题】  温度过高，易分解

【小题】

【小题】

【解析】

1. 【试题解析】
【分析】
本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关。
【解答】
A.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，两者都是电解质，故A错误；
B.段反应的离子方程式为：，故B错误；
C.段溶液的溶液主要是过量的硫酸，、、和不反应，可以大量共存，故C正确；
D.段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误；

2. 【分析】
本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及相互关系，侧重考查学生对化学基础知识的理解，明确物质分类的标准以及元素化合物的相关性质是解题的关键。
【解答】
能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生了氧化还原反应，故不是酸性氧化物，故错误；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，如氯化铵也为盐，但不含金属元素，故错误；
、、均可由化合反应制得，故正确；
电离不需要通电，是自发进行的过程，电化学腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故错误；
碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系是胶体，故正确；
氯化银在熔融状态下能导电，故是电解质，故错误；
溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故正确；
与的反应无电子得失或偏移，没有元素合价的升降，故不属于氧化还原反应，故错误；
正确的有，
故选：。

3. 【分析】

本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。

【解答】

A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应用酒精灯加热，故A错误；
B.干燥后的氯气中无次氯酸，不能使干燥的红色布条褪色，干燥的氯气无漂白性，故B正确；
C.氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；
D.氯气不溶于饱和食盐水，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误。
故选B。

4. 【分析】
本题考查和的性质，难度不大，解答关键是根据实验现象判断实验结果。
【解答】
A.加入酚酞的溶液溶液呈红色，溶液呈浅红色，能说明溶液均呈碱性，故A错误；
B.相同体积的水中，加入相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸钠溶液澄清，说明完全溶解，碳酸氢钠溶液浑浊说明没有完全溶解，对比可以说明溶解度大小：，故B错误；
C.该实验没有进行加热比较，所以无法说明热稳定性：，故C正确；
D.相同浓度的溶液中，加入酚酞，颜色深的说明碱性强，能说明溶液碱性强弱：，故D错误；
故选：。

5. 中湿润的淀粉试纸不变蓝，说明溶液中不含氯气，则被完全消耗，A正确；
中蘸有碘水的试纸褪色，说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应，B正确；
酸性环境中，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子，故中若将溶液换成溶液，不能说明被氧化为，C错误；
加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液被氧化，加入溶液有白色沉淀生成，即生成，证明被氧化，D正确。

6. 【分析】
本题通过探究过氧化氢和亚铁离子的反应和检验试剂反应，考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难度较大，注意掌握分析反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入溶液，，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，生成铁离子，形成血红色溶液，大约秒左右红色褪去，铁离子做催化剂，过氧化氢分解有气体生成经检验为，取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明离子被氧化为硫酸根离子；
氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入溶液，，滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢起到催化剂作用，有气体生成经检验为，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体；
氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入溶液，，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，无硫酸钡沉淀生成和氢氧化铁胶体形成，排除了生成的氧气氧化的可能。
A. 对比，实验说明被氧化，实验排除了生成的氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下可以氧化，故A正确；
B. 实验中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不止两种，故B错误；
C.中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，故C正确；
D.中通入足量氧气溶液变红色，说明发生的氧化还原反应为：，故D正确；
故选B。

7. 解：、煤油可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触，可以长时间看到白色沉淀，故A正确；
B、铁在氧气中燃烧可生成，属于化合反应，可通过化合反应制取，故B正确；
C、胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象，故C正确；
D、鉴别亚铁离子：溶液滴加溶液，无现象，再通入，溶液会变红，可以检验亚铁离子的存在，故D错误，
故选：。
本题综合考查元素化合物知识，题目贴近高考，有利于培养和学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。

8. 【分析】

本题考查实验设计和评价，掌握物质性质及变化、实验设计的方法是关键，难度一般。

【解答】
A.溶液中含有，提供的使其具有强氧化性，也可以氧化，溶液变蓝，不能说明氧化性：，错误；
B.加热条件下，浓硝酸分解也生成，不能说明被木炭还原成，错误；
C.向某溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸部分沉淀溶解，说明有和，该溶液中的部分已经变质，正确；
D.向溶有的溶液中通入气体有白色沉淀生成，气体可以具有较强的氧化性，生成，也可以具有碱性，中和后生成，错误；

9. 【分析】
本题考查了氯气的性质，明确氯水成分及性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】
氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：，溶液中含有、、等分子，含有、、等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，结合图象判断解答。
A.电解质必须是化合物，氯水为混合物，不是电解质，故A错误；
B.氯水光照时，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，、元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以新制氯水中含有，故C错误；
D.上述实验证明次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为：，故D错误。

10. 【分析】由图可知，为价的氢化物，为；为单质，为；为价的氧化物，为；为价的氧化物，为；、分别为价、价含氧酸，则、分别为、；、分别为价、价的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。

【详解】为，具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的可作为葡萄酒的添加剂，A正确；

B.为，为，为，在常温下与发生氧化还原反应生成和，B正确；

C.为，为酸性氧化物，溶于水，与水反应产生而使溶液显酸性，所以将通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误；

D.自然界中，部分的在飘尘的作用下会催化氧化转化成，最后转化为硫酸或硫酸盐，D正确；

故合理选项是。

11. 【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的计算、气体摩尔体积和物质的量浓度的计算、氧化还原反应中的电子转移等，题目难度中等，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键。
【解答】
A.的有机物存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，无法计算其键数目，故A错误；
B. 未指明溶液体积，无法计算其溶质微粒数，故B错误；
C. 标况下不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；
D. 过氧化钠与水的反应为歧化反应，生成氧气，转移电子数为，故D正确。

12. 【分析】过程甲中的离子方程式为：，过程乙的离子反应方程式为；

【详解】过程甲中和发生氧化还原反应生成、硫单质，故离子反应方程式为，参加反应的与的物质的量之比为：，故A错误；

B.该过程需要硫杆菌催化，温度过高，会导致硫杆菌失去活性，故B错误；

C.硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，氧化硫化氢，自身被还原成，又被氧气氧化成，为该脱硫过程的催化剂，故C正确；

D.过程乙中在酸性条件下被氧气氧化生成和水，反应的离子方程式为，故D错误；

故选：。

13. 固体中铝的质量与残留物中氧的质量相等。

14. 【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的比较，根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序，结合题目中给出的各物质的量进行定量计算，有一定的难度。
【解答】
因氧化性，加入铁粉后，先与反应，后与反应，，，据电荷守恒，。
A.当时，铁粉与反应，，发生的反应为，故A正确；
B.当时，完全反应，反应一半，发生的反应为，故B正确；
C.当时，完全反应，部分反应，溶液中、、的物质的量之比为：：，故C正确；
D.当时，、均完全反应，据电子守恒，反应中电子转移，反应中电子转移数目等于，故D错误。
故选D。

15. 【分析】
本题以钠及其化合物为情境，考查钠及其化合物的性质、化学计算等知识，意在考查考生判断、分析、推理、计算能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。
【解答】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是；
向溶液中通入一定量的，可能生成或，得到的溶液中溶质可能是和、和、，因此若溶液中有两种溶质，则可能是和或和，故选；
由反应：，，可知参加反应的和与生成的物质的量之比都是，增重吸收放出，即，，所以，则，原混合气体的平均摩尔质量。
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则瓶壁上附有的白色固体中含有碳酸钠。

16. 【分析】
本题主要以氯气的制备，结合氯气性质探究考查学生对化学实验、基本操作、装置作用的理解，同时涵盖氧化还原反应基本知识增强学生分析解决问题的能力，同时起到巩固相关知识点的作用。
【解答】
向长颈漏斗中注入水至液面高于中的液体，若气密性好，则装置中压强不会发生变化，长颈漏斗内液面不下降，
故答案为：向长颈漏斗中注入水至液面高于中的液体，且一段时间后液面高度差不变；
实验室若用和浓盐酸制取，反应的化学方程式为浓；
装置中处为湿润的石蕊试纸，由于可使装置中处湿润的红色石蕊试纸先变红，再褪色，原因为氯气与水反应产生与，显酸性，具有漂白性；可将氧化为，遇淀粉变蓝，所以通入后的现象为试纸变蓝，说明具有氧化性，
故答案为：酸性、漂白；试纸变蓝；氧化；
已知氧化性：，则通入含有溶液中，则首先发生反应，消耗，消耗完后，再发生反应，则消耗，则溶液中剩余，则反应消耗的、、的物质的量之比为：：：：，则反应的离子方程式为；
装置用于制，根据得失电子守恒和原子守恒可知中发生的主要反应的化学方程式为；高铁酸钠在水中可被还原为，则高铁酸钠与氯气的消毒效率之比为：：。

17.  是强酸弱碱盐，，溶液显酸性。

 将富铜渣进行粉碎过筛，增大反应物的接触面积，提高反应速率和铜元素的浸取率。
 来自，与、反应的化学方程式为，每消耗时，反应转移，故若转移，消耗，标准状况下体积为，由于空气中的体积分数以计算，所以需要标准状况下空气的体积为。
 加入的作用是将转化为，离子方程式为。“氧化”时温度不宜过高的原因为温度过高，易分解。
 “调节”是将转化为沉淀，而不沉淀，故“调节”的范围：。
 

第一阶段失重率，第二阶段失重率，第三阶段失重率；的相对分子质量为，即，为个的相对质量，因此，第一阶段发生的是

，第二阶段发生的是，第三阶段发生的是。故范围内固体物质的化学式为。