2023成都七中高三上学期10月阶段考试理综化学含解析

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四川省成都市第七中学2022届高三10月阶段考试理综测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    O—16    Na—23     Cl—35.5    Cr—52第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 在2020年抗击新型冠状病毒疫情的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法不正确的是A. 免洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子C. 二氧化氯泡腾片杀菌消毒利用的是其强氧化性D. 84消毒液的有效成分是NaClO，可以与医用酒精混合使用增强消毒效果2. 新鲜水果和蔬菜中富含维生素，在作用下可转化为脱氢维生素，原理如图：下列关于维生素的说法正确的是A. 分子式为B. 难溶于水，易溶于有机溶剂C. 与脱氢维生素都可使酸性溶液褪色D. 与脱氢维生素互为同分异构体3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NAB. 室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OHˉ数目为0.00lNAC. 0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NAD. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A溴水中加入苯，充分振荡、静置后水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大非金属性：S＞CC将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去证明Fe2+有还原性D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝不能说明淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D5. M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是A. 简单离子半径：X＞Y＞ZB. 简单氢化物的稳定性：M＞XC. M的最高价含氧酸是一元强酸D. X2能把同主族元素的单质从其盐的水溶液中置换出来6. 2020 年，中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破，其应用领域广、安全性能好，在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次电池总反应为：2NaFePO4F+ Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3，下列说法正确的是A. 放电时，溶液中的 Na+移向 a 极B. 放电时，C. 充电时，Na2FePO4F 发生还原反应D. 充电时，电路中通过 1mol e-时，b 极增重 46g7. 常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是A. 常温下，的比同浓度的大B. 过程中水的电离程度先减小后增大C点溶液中，D. 点时，第Ⅱ卷(非选择题，共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8. 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。请回答下列问题：(1)A中的试剂为_______；无水CaCl2的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：I.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。①产品中CrCl3质量分数表达式为_______%。②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。A.步骤I中未继续加热一段时间B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质C.步骤II中未加浓磷酸D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视9. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：Ⅰ．铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2Ⅱ．常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.2×10-204.0×10-382.1×10-13 （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。（2）①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___________(填字母)。a．加入过量的氨水b．通入过量的CO2c．加入少量的NaOH       d．加入适量的盐酸e.洗涤      f．过滤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________。（4）滤液D中c(Cu2＋)=2.2mol·L-1、c(Fe3＋)=0.008mol·L-1、c(Mn2＋)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。（5）电解NaCl•BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。①石墨电极上的电极反应式为___________。②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为___________。已知部分物质熔、沸点如下表：物质熔点(K)沸点(K)Be15513243Na3701156 10. 氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。（1）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：___________；②以上历程须克服的最大势垒为___________eV。（2）在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。②能否由图中数据得出温度T1＞T2，并说明理由___________。Ⅱ．氨也可以用电化学法合成（3）如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt－C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：①Pt－C3N4电极反应产生NH3的电极反应式为___________；②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因___________。Ⅲ．（4）25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液，已知25℃时甲酸的电离常数Ka=1.8×10-4，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。计算反应NH3•H2O+HCOOHHCOO-+NH+H2O的平衡常数K=___________。(二)选考题：共45分。请考生从2道化学题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+价电子排布图为___________。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔点Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578 （3）磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________；与PO互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子符号)。（4）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于___________晶体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________(用含π的代数式表示)。