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四川省成都市实验重点学校2023-2024学年高三上学期12月月考理综化学试题 Word版含解析
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这是一份四川省成都市实验重点学校2023-2024学年高三上学期12月月考理综化学试题 Word版含解析，文件包含四川省成都市实验外国语学校2023-2024学年高三上学期12月月考理综试题Word版含解析docx、四川省成都市实验外国语学校2023-2024学年高三上学期12月月考理综试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
总分：300分 时间：150分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应的题目的答案标号涂照，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 P-31 C1-35.5 K-39 Cu-64 Mn-55
第Ⅰ卷 (选择题，共126分)
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年9月23日，亚运会圣火再次在中国杭州点燃，我国为世界呈现了一届具有“中国特色、亚洲风采、精彩纷呈”的体育盛会。下列说法正确的是
A. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料作为吉祥物手办材料之一，可减少光化学污染
B. 会场“莲花碗”(如图)充分运用江水源热泵技术来调节主体育场和体育游泳馆的温度，达到节能低碳的目的
C. 吉祥物“琮琮”名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金
D. 本次亚运会电力使用的清洁能源有水电、火电、风电和光电等
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.6g重水(D2O)中所含质子数为2NA
B. 电解精炼铜时，当阳极减重32g时，电路中通过的电子数为NA
C. 标况下，22.4LCH3Cl含有C—Cl键的数目为NA
D. 常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，水电离出的H+数为10-4NA
3. Carlyn·R·Bertzzi、Mrten Meldal、K·Bary·Sharpless 三人因对点击化学做出的贡献而荣获2022年诺贝尔化学奖。下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1， 2， 3-三唑类杀菌剂的合成路出。下列有关说法正确的是
A. 有机物X与互为同系物
B. 有机物X属于芳香烃，含有两种官能团
C. 有机物Y中所有碳原于一定共平面
D. 有机物Z能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能与Na、NaOH反应
4. 短同期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，Z的氧化物是现代通信的基石，W可形成多种二元酸。下列说法错误的是
A. 熔点：YR2>WX2
B. W、R均能与X形成两种或两种以上的二元化合物
C. YR2溶液直接蒸干可以得到YR2固体
D. 简单气态氢化物的热稳定性：X>R>W
5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 一种微生物电池可以将废水中的氯乙烯(CH2=CHCl)转换成对环境无害的产物，其装置图如图甲所示，同时利用此装置在铁上镀铜。下列说法正确的是
A. 电极M上的电势高于电极N上的电势
B. 镀铜时，Y极与铁相连
C. 若铜电极质量减少32g，则N极区溶液质量增加8g
D. M电极的电极反应式为：CH2=CHCl-10e-+4H2O=2CO2+11H++Cl-
7. 下图为常温Al(OH)3、Mn(OH)2、Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(ml·L-1)，M为Al3+、Mn2+或Cu2+；c(M)≤10-5ml/L可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A. 常温下，Ksp[Al(OH)3]=10-22.3
B. 加适量CuCl2固体可使溶液由B点变到C点
C. 若A点为含Al3+、Cu2+的混合溶液，则=10-0.7
D. 浓度均为0.1ml/L的Cu2+和Mn2+可通过分步沉淀进行分离
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
8. 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4流程如下：
已知：①软锰矿中MnO2质量分数为52.2%
②K2MnO4固体和溶液均为墨绿色；酸性环境下能发生歧化反应。
（1）K2MnO4中Mn的化合价是___________。
（2）为了提高煅烧速率，可采取的措施有___________。(答一点即可)
（3）熔融煅烧时将空气改用KClO也能达到目的，写出KClO与软锰矿反应的主要化学方程式___________。
（4）向浸取后的溶液中通入CO2，调节其pH，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是___________。整个流程中可以循环利用的物质是___________。
（5）写出歧化一步发生的离子反应方程式：___________。
（6）不用盐酸代替冰醋酸的原因：___________。
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，1t软锰矿理论上可制得KMnO4固体___________kg。
9. 2023年8受台风“杜苏芮”的影响，北京遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质如下：
①制备NaClO2的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应为放热反应
②ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下
③NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
（1）从下图选出制备装置中B处所缺的仪器组合___________。
（2）制备装置中装草酸溶液的仪器a的名称是___________。
（3）写出A装置中生成ClO2的离子方程式___________，实验中通入氮气的目的是___________。
（4）实验中C处冰水浴的目的是___________。
（5）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作名称依次为：a．减压，55℃蒸发结晶；b．……；c．温水洗涤；d．低于60℃干燥，得到成品。
①b的操作名称为___________。
②c中用温水洗涤固体的具体操作是___________。
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量为___________(计算结果保留两位有效数字)。
10. 完成下列问题
（1）已知：
反应Ⅰ：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=akJ/ml
反应Ⅱ；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=bkJ/ml
反应Ⅲ：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) ΔH3=ckJ/ml
反应Ⅳ：N2O(g)+NO2(g)3NO(g) ΔH=___________kJ/ml
（2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体。在密闭容器中充入反应物，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。
①反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，则T1___________T2(填“>”“=”或“<”)
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有___________(答两点即可)。
③在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___________点。
（3）在催化剂作用下，利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/ml，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒容，在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1050K时，CO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1100K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
（4）含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图所示。阴极的电极反应式为___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
【化学-选修3：物质结构与性质】
11. 硼和镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。用于制氢的氨硼烷是非常有应用潜力的车载储氢材料之一，氨硼烷水解释放氢气，在催化剂存在条件下进行，该反应是氢元素间的归中反应，其反应方程式为：NH3BH3+2H2O=++3H2↑。回答下列问题：
（1）基态B原子最高能级电子排布式为___________。
（2）NH3BH3中所含元素电负性由大到小的顺序为___________，氨硼烷比其等电子体乙烷熔点高，原因是___________。
（3）反应方程式中是的简写形式，中含有一个六元环状结构，且只有氧原子最外层达到8e-稳定结构，写出的结构式：___________。
（4）一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为___________，1ml化合物Ⅰ中含有的C-H和C-Cσ键的数目共为___________NA。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。
（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图甲所示，已知该晶体的密度为ρg/cm3)，设NA是阿伏加德罗常数的值，若P原子半径为apm，晶胞中B、P原子相切，则B原子半径为___________pm(写计算表达式)；磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中○表示P原子的投影)，在图乙中用●画出B原子的投影位置___________。
【化学-选修5：有机化学基础】
12. 合成安息香酸苄酯和高分子化合物G(部分反应条件略去)，流程如图所示，回答下列问题：
（1）B的化学名称是___________。
（2）E中官能团名称是___________，一定条件下E可聚合成有机高分子，该聚合物分子式为___________。
（3）C生成D化学方程式为___________，其反应类型为___________。
（4）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，其中1个苯环上有2个取代基，符合上述条件的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图有7组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：2：1的结构简式为___________。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体
盐酸发生了分解反应
B
将淀粉水解液分成两份，向第一份中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加入银氨溶液并水浴加热，出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉部分水解
C
铬酸钾溶液中存在平衡：2(黄色)+2H+H2O+(橙色)，向黄色的铬酸钾溶液中加水稀释，溶液黄色加深
平衡逆移
D
取A、B两支试管，各加入4mL0.01ml/L的H2C2O4溶液，然后向A试管中加入2mL0.01ml/酸性高锰酸钾溶液，同时向B试管中加入2mL0.02m/L酸性高锰酸钾溶液，B试管褪色时间短
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
总分：300分 时间：150分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应的题目的答案标号涂照，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 P-31 C1-35.5 K-39 Cu-64 Mn-55
第Ⅰ卷 (选择题，共126分)
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年9月23日，亚运会圣火再次在中国杭州点燃，我国为世界呈现了一届具有“中国特色、亚洲风采、精彩纷呈”的体育盛会。下列说法正确的是
A. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料作为吉祥物手办材料之一，可减少光化学污染
B. 会场“莲花碗”(如图)充分运用江水源热泵技术来调节主体育场和体育游泳馆的温度，达到节能低碳的目的
C. 吉祥物“琮琮”名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金
D. 本次亚运会电力使用的清洁能源有水电、火电、风电和光电等
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.6g重水(D2O)中所含质子数为2NA
B. 电解精炼铜时，当阳极减重32g时，电路中通过的电子数为NA
C. 标况下，22.4LCH3Cl含有C—Cl键的数目为NA
D. 常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，水电离出的H+数为10-4NA
3. Carlyn·R·Bertzzi、Mrten Meldal、K·Bary·Sharpless 三人因对点击化学做出的贡献而荣获2022年诺贝尔化学奖。下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1， 2， 3-三唑类杀菌剂的合成路出。下列有关说法正确的是
A. 有机物X与互为同系物
B. 有机物X属于芳香烃，含有两种官能团
C. 有机物Y中所有碳原于一定共平面
D. 有机物Z能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能与Na、NaOH反应
4. 短同期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，Z的氧化物是现代通信的基石，W可形成多种二元酸。下列说法错误的是
A. 熔点：YR2>WX2
B. W、R均能与X形成两种或两种以上的二元化合物
C. YR2溶液直接蒸干可以得到YR2固体
D. 简单气态氢化物的热稳定性：X>R>W
5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 一种微生物电池可以将废水中的氯乙烯(CH2=CHCl)转换成对环境无害的产物，其装置图如图甲所示，同时利用此装置在铁上镀铜。下列说法正确的是
A. 电极M上的电势高于电极N上的电势
B. 镀铜时，Y极与铁相连
C. 若铜电极质量减少32g，则N极区溶液质量增加8g
D. M电极的电极反应式为：CH2=CHCl-10e-+4H2O=2CO2+11H++Cl-
7. 下图为常温Al(OH)3、Mn(OH)2、Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(ml·L-1)，M为Al3+、Mn2+或Cu2+；c(M)≤10-5ml/L可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A. 常温下，Ksp[Al(OH)3]=10-22.3
B. 加适量CuCl2固体可使溶液由B点变到C点
C. 若A点为含Al3+、Cu2+的混合溶液，则=10-0.7
D. 浓度均为0.1ml/L的Cu2+和Mn2+可通过分步沉淀进行分离
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
8. 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4流程如下：
已知：①软锰矿中MnO2质量分数为52.2%
②K2MnO4固体和溶液均为墨绿色；酸性环境下能发生歧化反应。
（1）K2MnO4中Mn的化合价是___________。
（2）为了提高煅烧速率，可采取的措施有___________。(答一点即可)
（3）熔融煅烧时将空气改用KClO也能达到目的，写出KClO与软锰矿反应的主要化学方程式___________。
（4）向浸取后的溶液中通入CO2，调节其pH，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是___________。整个流程中可以循环利用的物质是___________。
（5）写出歧化一步发生的离子反应方程式：___________。
（6）不用盐酸代替冰醋酸的原因：___________。
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，1t软锰矿理论上可制得KMnO4固体___________kg。
9. 2023年8受台风“杜苏芮”的影响，北京遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质如下：
①制备NaClO2的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应为放热反应
②ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下
③NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
（1）从下图选出制备装置中B处所缺的仪器组合___________。
（2）制备装置中装草酸溶液的仪器a的名称是___________。
（3）写出A装置中生成ClO2的离子方程式___________，实验中通入氮气的目的是___________。
（4）实验中C处冰水浴的目的是___________。
（5）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作名称依次为：a．减压，55℃蒸发结晶；b．……；c．温水洗涤；d．低于60℃干燥，得到成品。
①b的操作名称为___________。
②c中用温水洗涤固体的具体操作是___________。
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量为___________(计算结果保留两位有效数字)。
10. 完成下列问题
（1）已知：
反应Ⅰ：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=akJ/ml
反应Ⅱ；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=bkJ/ml
反应Ⅲ：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) ΔH3=ckJ/ml
反应Ⅳ：N2O(g)+NO2(g)3NO(g) ΔH=___________kJ/ml
（2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体。在密闭容器中充入反应物，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。
①反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，则T1___________T2(填“>”“=”或“<”)
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有___________(答两点即可)。
③在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___________点。
（3）在催化剂作用下，利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/ml，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒容，在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1050K时，CO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1100K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
（4）含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图所示。阴极的电极反应式为___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
【化学-选修3：物质结构与性质】
11. 硼和镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。用于制氢的氨硼烷是非常有应用潜力的车载储氢材料之一，氨硼烷水解释放氢气，在催化剂存在条件下进行，该反应是氢元素间的归中反应，其反应方程式为：NH3BH3+2H2O=++3H2↑。回答下列问题：
（1）基态B原子最高能级电子排布式为___________。
（2）NH3BH3中所含元素电负性由大到小的顺序为___________，氨硼烷比其等电子体乙烷熔点高，原因是___________。
（3）反应方程式中是的简写形式，中含有一个六元环状结构，且只有氧原子最外层达到8e-稳定结构，写出的结构式：___________。
（4）一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为___________，1ml化合物Ⅰ中含有的C-H和C-Cσ键的数目共为___________NA。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。
（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图甲所示，已知该晶体的密度为ρg/cm3)，设NA是阿伏加德罗常数的值，若P原子半径为apm，晶胞中B、P原子相切，则B原子半径为___________pm(写计算表达式)；磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中○表示P原子的投影)，在图乙中用●画出B原子的投影位置___________。
【化学-选修5：有机化学基础】
12. 合成安息香酸苄酯和高分子化合物G(部分反应条件略去)，流程如图所示，回答下列问题：
（1）B的化学名称是___________。
（2）E中官能团名称是___________，一定条件下E可聚合成有机高分子，该聚合物分子式为___________。
（3）C生成D化学方程式为___________，其反应类型为___________。
（4）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，其中1个苯环上有2个取代基，符合上述条件的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图有7组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：2：1的结构简式为___________。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体
盐酸发生了分解反应
B
将淀粉水解液分成两份，向第一份中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加入银氨溶液并水浴加热，出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉部分水解
C
铬酸钾溶液中存在平衡：2(黄色)+2H+H2O+(橙色)，向黄色的铬酸钾溶液中加水稀释，溶液黄色加深
平衡逆移
D
取A、B两支试管，各加入4mL0.01ml/L的H2C2O4溶液，然后向A试管中加入2mL0.01ml/酸性高锰酸钾溶液，同时向B试管中加入2mL0.02m/L酸性高锰酸钾溶液，B试管褪色时间短
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
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