福建省百校联考2022-2023学年高三化学上学期第一次考试（10月）（Word版附答案）

福建省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次联考

化学试题

本试卷满分100分,考试用时75分钟。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32C135.5Cr52

一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

1.中华传统文化源远流长,下列说法与氧化还原反应无关的是

A.《七步诗》:“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”

B.《抱朴子》:“丹砂(注:)烧之成水银,积变又还成丹砂”

C.《周礼》:“煤饼烧蛎房(注:牡蛎壳)成灰”

D.《咏煤炭》:“凿开混沌得乌金”……不辞辛苦出山林”

2.宋代梅尧臣的《陶者》中写道:“陶尽门前土,屋上无片瓦。十指不沾泥,鳞鳞居大厦。下列有关叙述正确的是

A.陶瓷容器耐所有的酸腐蚀

B.陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚

D.黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化

3.氨气是一种重要的工业原料,在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气,其反应原理为。下列有关叙述错误的是

A.的结构式:

B.原子的原子结构示意图:

C.的电子式:

D.中子数为18的氯原子:

4.化学离不开生活,生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是

A.面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂

B.一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉

C.施农家肥的蔬菜,无公害,绝对不含任何化学物质

D.一种富含氮,磷锌等微量元素的口服液

5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.受热易分解,可用作泡沫灭火剂

B.不支持燃烧,干冰可用于人工降雨C.具有强碱性,可用作干燥剂

D.具有强还原性,可用于冶炼金属钬

6.化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是

7.下列离子方程式正确的是

A.向含的溶液中加入适量

B.向溶液中加入过量氨水:

C.加入足量稀硝酸中:

D.向甲酸溶液中加入足量浊液并加热:

8.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素组成的化合物广泛应用于锂离子电池,化合物的结构如图,其中为同主族的元素。下列说法正确的是

A.在同周期元素中最难失电子

B.单核阴离子半径:

C.非金属性:

D..元素只能形成双原子分子的单质

9.为完成下列各组实验,所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选;不考虑存放试剂的容器)

10.汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统,它与座椅安全带配合使用,可以为乘员提供有效的防撞保护,当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应(末配平)],生成大量气体。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.上述反应中只有离子键的断裂和形成

B.当反应过程中转移电子时,产生气体

C.若被氧化的原子的物质的量为,则氧化产物比还原产物多

D.的溶液中含氧原子的数目为

二、非选择题:本题共5小题,共60分。

11.(12分)某溶液中含有如表所示离子中的5种离子,且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液中加入足量稀氢湨酸,有单一气体产生,经分析,反应前后阴离子种类不变。

已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题:

(1)由“加入足量稀氢溴酸,……”“反应前后阴离子种类不变”推知:溶液Q中一定不含的阴离子有(填数字)种。

(2)综合推断,溶液中一定含有的阳离子有(填离子符号,下同)。产生气体的反应中,原溶液中过量的离子是。

(3)一定量溶液与氯气缓慢反应,反应后的溶液分为3份,分别进行以下操作,实验现象如图:

①铜粉参与的反应中,氧化产物是(填离子符号)。

②当时,向溶液中通人氯气时发生反应的离子方程式为假设不考虑与的反应,则根据实验现象可推算出的范围为<V<。

12.(12分)已知:为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息,回答相关问题:

(1)若镁条在中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末,则的化学式为。

(2)若常温下,能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成的含氧酸盐,和纯碱反应的化学方程式为。

(3)若向酸性溶液、含酚唒的烧碱溶液中分别通人无色气体,两溶液颜色均逐渐褪去。向烧碱溶液中通人过量的离子方程式为。

(4)设为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体为银粉,向该烧杯中通人,固体逐渐溶解(如图所示),则的化学式为,向某密闭容器中充人和,则产物的分子数(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)若是一种绿色饮用水消毒剂,则具有性而能杀菌消毒;工业上,常用价的含氧酸的钠盐和的浓溶液在常温下反应制备气态,同时还有单质和水生成,该反应的离子方程式为。

13.(11分)硫酸亚铁是中学化学常用试剂,可用于治疗缺铁性贫血症。

(1)实验室配备溶液时为防止硫酸亚铁变质,常采用的措施是(填一种)。

(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红.硫酸亚铁铵,俗名摩尔盐,转化关系如图1所示。

①制备时,若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低,其原因是。

②制备时,向溶液中加入过量的溶液,该反应的离子方程式为;铁红的化学式为。

③制备摩尔盐时将反应物混合,经蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥得到产品。

(3)隔绝空气条件下,分解时的物质转化关系如图2。

①关于的成分提出三种猜想:

猜想是;

猜想是；

猜想是和。

②已知三种气体的部分性质如表所示:

利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽的温度控制在?(填“能”或“否”)。C中试剂可能是。

14.(12分)可用于制备铬颜料及铬盐,由铬铝矿渣(含的,其余为和制备的工艺流程如图所示。回答下列问题:

已知:①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。

②酸性条件下,能稳定存在。

(1)“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎,目的是。

(2)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)“酸化”时,含铬微粒发生反应的离子方程式为。

(4)“沉淀池II”中加人溶液的目的是。

(5)“母液”中溶质的主要成分除外,还有（填化学式）。

(6)某工厂用该铬铝矿渣制备,若铬的损耗率为,最终可以得到的质量为。

15.(13分)亚硫酰氯又名氯化亚砜,是一种无色或淡黄色发烟液体,有强烈刺激性气味,常用作脱水剂,主要用于制造酰基氯化物,还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

已知:①实验室制备原理为。

②资料卡片:

实验一:制备并探究的性质,制备的装置如图(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为,b装置的作用是。

(2)可通过固体与浓反应制取,可通过固体与浓盐酸反应制取,则上图中制取的装置为(填字母)。

(3)将上述装置制得的通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略),装置安装顺序为①⑨⑧(填序号)。

(4)甲同学认为可用作热分解制取无水的脱水剂,反应的化学方程式为;但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯,所以乙同学取少量在不断通人蒸气的条件下加热,充分反应后通人,加水溶解,取溶解后的溶液少许,加人(填写试剂和实验现象),说明发生了副反应。

实验二:测定某样品中的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量,迅速加入样品,立即盖紧,称量,质量为

②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中,盖紧并用蒸馏水封口,轻轻摇动,待称量瓶盖打开,将水解瓶放入冰水浴,浸泡水解后,将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中,洗涤水解瓶次,洗涤液一并转入容量瓶中,静置至室温,定容,摇匀,得到溶液。

③准确量取溶液于碘量瓶中,加入两滴指示剂,用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。

④准确加入碘标准溶液,充分反应后,用淀粉溶液作指示剂,用的溶液滴定过量的碘,反应为。平行测定两次,反应消耗溶液的平均体积为。

(5)判断滴定终点的方法为样品中的质量分数为；下列情况会导致测定的的质量分数偏高的是(填标号)。

A.实际碘标准溶液浓度偏低

B.实际溶液浓度偏低

C.水解过程,气体吸收不充分,有部分气体逸出

D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成