河北省邢台市六校联考2022-2023学年高三化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

学年第一学期第一次月考

高三化学试题

考试范围：物质及其变化、元素化合物、化学反应与能量

说明：1.本试卷共8页,考试时间75分钟,满分100分。

2.请将所有答案填写在答题卡上,答在试卷上无效。

相对原子质量:

C:Ba:137

一、选择题:(包含9道小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阴极法

B.疫苗一般应冷藏避光存放,以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

D.泡沫灭火器可用于一般的灭火,但不适用于电器灭火

2.某同学在实验室进行如图所示实验,下列说法中不正确的是

A.中的浓溶液滴入沸水中可得到中液体

B.用过滤和渗析的方法,可将中液体分离提纯

C.中反应的离子方程式:(胶体)

D.如果用过量粉末代替粉末,也能产生同样的现象

3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.由和组成的混合物中含有阴、阳离子总数为

B.和的混合物共,其中所含硫原子数一定为

C.将溶于水中,溶液中的数目之和为

D.标准状况下,气体中含有的中子数为

4.下列实验中不能达到实验目的的是

A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

B.利用图乙制取并收集少量的

C.用丙装置制备无水

D.用丁装置制备并能较长时间观察其颜色

5.和下,的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A.比的能量高

B.和的总能量比的总能量高

C.1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量

D.的反应热

6.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是

A.电解精炼铜时,粗铜与正极相连,电极反应式:

B.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍

C.工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用

D.许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆,其目的是增强电缆的抗腐蚀性

7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图甲,电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位:L)(标准状况)。则下列有关说法正确的是

A.电解过程中,电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生

B.电极上先后发生的反应为和

C.当转移的电子时,向溶液中加人可以使溶液恢复原样

D.曲线段表示的体积变化,曲线段表示和混合气体的体积变化

8.高氯酸铵可用作火箭推进剂,利用惰性电极电解制备的工艺流程如图(相关物质的溶解度如图)。下列说法错误的是

A.电解I中发生反应的离子方程式:

B.操作是加热蒸发,冷却结晶,过滤

C.“反应器”中发生的反应属于复分解反应

D.流程中可循环利用的物质是和

9.电池结构如图所示,和为两个电极,其中之一为单质钾。关于该电池,下列说法错误的是

A.正极反应式为

B.隔膜为阳离子交换膜,允许通过,不允许通过

C.用此电池电解溶液,消耗标况下时,最多生成

D.放电时,电流由电极沿导线流向电极通过有机电解质流回电极

二、不定项选择题:(包含4道小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分)

10.已知将通人溶液中可转化为和。下列说法正确的是

A.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B.反应后溶液的减小

C.能被溶液完全吸收生成两种盐,则吸收转移电子

D.在足量的溶液中加浓硝酸,则产物一定含和

11.下列实验方案设计中,能达到实验目的的是

12.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮,其中硝化过程中被氧化。下列叙述正确的是

A.电池工作时,“厌氧阳极”为正极,“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极

B.电池工作时,“缺氧阴极”电极附近的溶液减小

C.“好氧阴极”存在反应:

D.“厌氧阳极”区质量减少时,该电极输出电子

13.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将少量溴水滴入过量溶液中:

B.溶于足量的溶液中:

2

C.溶液吸收少量

D.过量的铁与很稀的硝酸反应生成两种盐：

三、非选择题(包含4道小题,共57分)

14.(14分)I.工业上以(软锰矿的主要成分)为原料制备的主要流程为:将和过量的固体和在高温下反应,生成锰酸钾和;将生成物溶于水,过滤,除去残渣,将滤液酸化后,转化为和;滤去沉淀，浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状。试回答下列问题:

(1)制备的化学方程式:。

(2)转化为的离子方程式:。

(3)用稀硫酸酸化的溶液能将氧化为同时有生成,写出该反应的化学方程式:。

II.将的铜与一定量的浓硝酸充分反应后,还剩余固体,同时生成气体的体积为(标准状况,下同),将生成的气体与混合,恰好完全溶于水转化为硝酸;若将生成的气体完全被溶液吸收只生成和,则

(1)L；

(2)的物质的量为mol

III.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,

该历程中决定反应速率步骤的能量（活化能）;写出该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为:。

15.（14分)回答下列问题

(1)已知完全燃烧ag乙炔()气体时生成1mol和(1),同时放出热量bkJ则表示乙炔燃烧热的热化学方程式:。

(2)某课外科学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。图中是两个串联的甲烷燃料电池做电源对乙池丙池进行电解实验(各溶液溶质均足量),当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。

①A电极上发生的电极反应式为:。

②电解过程中丙池中发生的总反应方程式为:。

③当两个燃料电池共消耗甲烷(标况),乙池中某极上析出的质量为

g;

(3)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。

若以此新型电池为电源,用惰性电极电解制备硼酸或,其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。

①新型电池放电时,负极电极反应式为:；

②两池工作时,电池的电极应与电解池的(填或b)极相连接;膜为阳膜的是:；

③产品室中发生的离子反应为:。

16.(14分)稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质,广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈砊（主要成分为,还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。

已知:(1)铈常见化合价为,四价铈有强氧化性;(2)既不溶于水,也不溶于稀硫酸。

回答下列问题:

(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为,写出该步反应的化学方程式。

(2)“酸浸II”通常控制温度为之间的原因是;该步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)“萃取”所用有机物HT需具备的下列条件是(填序号):①不溶于水,也不和水反应;②不和萃取剂发生反应;③在萃取剂HT中溶解度大于水;④萃取剂的密度一定大于水

(4)“萃取”原理为(水层)(有机层),“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为。

(5)是汽车尾气净化器中的关键催化剂,能在还原性气氛中供氧,在氧化性气氛中耗氧,在尾气净化过程中发生着的循环,则在消除的反应中,物质的量之比。

17.(15分)连二亚硫酸钠,是一种重要的化工产品,常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知易溶于水,难溶于甲醇,易被空气氧化,遇水迅速分解,在碱性条件下较稳定,可与盐酸发生反应:实验室常用甲酸钠（HCOONa）法制备,操作步骙及装置图（夹持仪器略去）如下:I.安装好整套装置,检查装置气密性,然后再加入相应的试剂。

II.向装置中先通人一段时间,再向装置中通人。

III.控制温度,向甲酸钠的甲醇溶液中,边搅拌边滴加甲醇溶液,即可生成。

.冷却至,过滤,洗涤干燥。回答下列问题：

(1)仪器的名称是。

(2)步骤II中要先通人一段时间,目的是。

(3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置:。

(4)制取:供选择的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）有:大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管;化学试剂有:铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取的化学方程式:。

(5)步骤III中的被氧化为,生成的化学方程式为:。

(6)步骤用甲醇对进行洗涤可提高纯度,简述洗涤步骤：在无氧环境中。

(7)隔绝空气加热固体,可得到产物和。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气,得到的产物中还含有.完成表中的内容,证明该分解产物中含有(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液)

2022--2023学年第一学期第一次月考

高三年级化学试题答案

一、选择题：（包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1-5ADCDB  6-9 CBDC

二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）

10-13 BCAC  D  BD

三、非选择题（包含4道小题，共57分）

14．（14分）Ⅰ．(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)（不写条件不扣分）

(2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分)（不写沉淀符号不扣分）

(3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O(2分)（不写气体符号不扣分）

Ⅱ． (1)11.2(2分) ；(2)1 (2分) 

Ⅲ． 1.19 (2分)    (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2＋OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=(CH3)2NCH2＋OH*+H*或(CH3)2NCH2OH*+H*=(CH3)2NCH2＋OH*(2分)  

15．(14分)(1)C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=—2bkJ·mol1(2分)

(2)①CH4+10OH--8e—=CO32—+7H2O(2分)② Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑（电解条件）(2分)（不写条件扣1分）③43.2(2分）

(3)①H2+2OH--2e-=2H2O(2分)②b(1分)；1、3(1分)③B(OH)4-+H+=H3BO3+H2O或B(OH)3(2分)

16．（14分）(1)     增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率(2分）（写出增大反应速率即可得2分）   4CeFCO3＋O2＋2H2O 4CeO2+4HF+4CO2(2分）（焙烧也可，不写条件不扣分）

(2)  既有利于加快酸浸速率，又防止温度过高导致双氧水分解(2分）（或温度低时，反应速率慢；温度过高导致双氧水分解。）    2CeO2+H2O2＋6H+2Ce3++O2↑+4H2O (2分)   （不写条件不扣分）

(3)①②③(2分）（错选不得分，少选一个得1分，少选二个不得分）

(4)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(2分)

(5)1(2分)

17．（15分）(1)恒压滴液漏斗(1分)（滴液漏斗、恒压分液漏斗也可）

(2)排干净装置内的空气，避免Na2S2O4被O2氧化(1分)（只写排干净装置内的空气不得分）

(3)温度计、水浴加热装置(2分)（各1分）（在两装置间加装有浓硫酸的洗气瓶，不扣分也不加分）

(4)Na2SO3+2H2SO4(浓)= 2NaHSO4+ SO2↑ + H2O(Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ SO2↑ + H2O)(2分,写H2SO4(浓)与铜反应的不给分)

(5)2HCOONa +4SO2+Na2CO3=2 Na2S2O4+H2O+3CO2(2分)

(6)在漏斗（过滤器）中，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尽，重复2~3次(2分)（少操作不得分）

(7) ① 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀(2分) （各一分） ②取滤液于新的试管中，加入 BaCl2溶液(2分)（操作、试剂各1分）③产生白色沉淀(1分)