考点28 盐类的水解 真题过关 2023年高考化学一轮复习

考点28  盐类的水解 真题过关

1．【2022·浙江省1月选考】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是(   )

A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸

B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)

2．【2022•湖南选择性考试】为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为)。

依据上述实验现象，结论不合理的是(    )

A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

3．(2021•天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(    )

A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3-)=0.1mol·L-1

D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)cccccc cccc c

4．【2021•广东选择性考试】鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(    )

A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3

B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高

C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl

D．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)

5．【2021·浙江省6月选考】取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是(   )

A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度

B．a→b→c过程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小

C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y6．(2020•浙江7月选考)下列说法不正确的是(    )

A．2.0×10-7 mol/L的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol/L

B．将KCl溶液从常温加热至800C ，溶液的pH变小但仍保持中性

C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

7．(2020•浙江7月选考)常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(    )

A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)

B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)

C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−)

8．(2020•天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(   )

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)

D．在1 mol∙L−1 Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1

9．(2020•山东卷)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是(   )

A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)

B．N点时，

C．该体系中，

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

10．【2019•江苏卷】室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(    )

A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)

B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)

11．【2019•浙江4月选考】室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是(    )

A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1

B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)

D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)

12．【2019•上海等级考】常温下0.1mol/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是(    )

A．①中c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)

D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

13．【2018•江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(    )

A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )

B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )

C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)

D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)

14．【2017•全国Ⅰ卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．Ka2(H2X)的数量级为10－6

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)

15．【2016•四川卷】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是(　　)