考点04 离子反应(好题冲关)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）(题目版)

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考点04 离子反应
(好题冲关)
【基础过关】
1．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO3-+NH4+
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO3-+ Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与↓溶液混合：HSO4-+OH-=SO42-+H2O
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
2．对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是( )
A．双氧水长期放置： 2H2O22H2O+O2↑
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-= AlO2-+ NH3·H2O + NH3·H2O+2H2O
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
3．(2023·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2通入H2O中制HNO3：2NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+
B．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32+Ca2+↓
C．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)42++4H2O
4．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 Na2O2和CO2反应可生成O2
D．氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2 Cl
5．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)下列反应的离子方程式的正确是( )
A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ ClO-=Cl-+2H++SO42-
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：H++OH-=H2O
6．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C．向 Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2 Fe2++S↓
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ CaSO4↓+2HClO
7．(2023·辽宁省大连市一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4SO2↑+3H2O
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+ CO32-2+H2O+CO2
8．下列离子方程式书写错误的是
A．将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：H2O2+ 2MnO4-+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
B．小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
C．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓
9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B．将Na单质放入H2O中：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
C．Cr(OH)3的悬浊液中同时加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO4-+8H2O
D．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
10．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O
B．将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C．向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
D．向AgCl悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)
11．(2023·湖北省武汉市高三模拟)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO3-
B．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO2-、Cl-
C．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO42-、ClO-
D．0.1mol/L的HI溶液：NO3-、Cl-、Na+、MnO4-
12．(2023·青海省海东市三模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl-、NO3-
B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1mol·L-1HCl溶液中：Fe2+、NH4+、Br-、NO3-
D．0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、SO32-、Br-
13．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
14．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
15．某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4
B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl3
C．溶液Z中肯定含有NaHCO3
D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解
16．某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀和弱碱性溶液。下列说法正确的是( )
A．混合物中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4
B．取有色沉淀于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物中含有AlC13
C．溶液中肯定含有NaHCO3
D．向溶液中加入铜粉，铜粉会溶解
17．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
18．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子
K＋　Mg2＋　Fe3＋　Al3＋　Fe2＋
阴离子
Cl－　CO　NO　SO　SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
19．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______ g。
【能力提升】
20．(2023·吉林省长春市三模)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．NaHSO3溶液中滴入Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+
B．CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl 4]2-+4H2O
C． 溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫灭火器的反应原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
21．下列离子方程式书写正确的是( )
A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O
B．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO-
D．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+
22．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O
正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
23．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、S2-
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
24．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-
C．的溶液中：Na+、Al3+、、
D．的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
25．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A．=10-12的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-
26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：NH4+、、、NO3-
B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：、Mg2+、NO3-、SO42-
C．含Fe3+的溶液中：、、AlO2-、SO42-
D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、、SO42-
27．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：K+、NH4+、S2O32-、SO42-
B．的溶液：Fe2+、H+、SCN-、Cl-
C．的溶液：Na+、K+、S2-、SO32-
D．的溶液：Na+、Al3+、Br -、CO32-
28．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-
足量CO2
能大量共存
B
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
足量NaOH溶液
不能大量共存，只发生下列反应
Mg2++HCO3-+OH-= MgCO3↓+H2O
C
Na+、K+、AlO2-、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因AlO2-和HCO3-之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D
Na+、K+、ClO-、SO42-
少量SO2
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO42-+2H+
29．下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加入试剂
现象或离子方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
B
K+、Cr2O72- (橙色)、CrO42-(黄色)
滴加少量浓H2SO4
溶液橙色加深，Cr2O72-+2OH-⇌2CrO42-+H2O
C
H+、MnO4-、Cl-
滴加少量H2O2
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D
Mg2+、HCO3-、Cl-(物质的量比1：1：1)
过量NaOH溶液
Mg2++HCO+3OH-=H2O+Mg(OH)2↓+CO32-
30．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
、Al3+、NO3-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应
Al3++4 NH3·H2O =AlO2-+NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
C
、、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、K+、C2H5OH、MnO4-
能大量共存，粒子间不反应
31．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L−1NaHCO3和0.1mol·L−1Na2CO3溶液的性质。
实验1：
用pH试纸测得0.1mol·L−1Na2CO3溶液pH约为12
实验2：
两溶液中分别加入等体积的0.1mol·L−1CaCl2溶液，都产生白色沉淀
实验3：
0.1mol·L−1NaHCO3与0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验4：
向两溶液中不断滴加0.1mol·L−1HCl溶液，至不再产生气体
下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L−1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低
C．实验3中的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O
D．实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
32．现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法正确的是( )

A．气体A中一定含有H2
B．固体A一定是SiO2和BaSO4的混合物
C．该固体混合物中，Fe3O4和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3
33．(2023·河南省普通高中高三适应性考试测)某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、CO32-
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
34．常温下，的某溶液中可能含有、Fe3+、Fe2+、I-、、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：

已知氧化性Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO32-，可能存在和
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．白色沉淀的质量至少为5.74g
35． H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，能有效去除废水中的H2PO2-、CN-、苯酚等物质
(1)H2O2、O3在一定条件可处理废水中H2PO2-。
①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，该反应的离子方程式为___________。
②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示。

添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。
(2)H2O2、O2在一定条件下可处理废水中的CN-。
①工业上通过电激发O2处理废水中的CN-，反应机理如图所示，其过程可描述为___________。

②已知Cu2+可催化过氧化氢氧化CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图所示。c(Cu2+)超过90 mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是___________。

(3)H2O2在Fe3O4催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。

36．碘化亚铜()可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu的化合价为+2)为原料制备CuI的流程如下：

已知：CuI是白色粉末，不溶于水，能与过量继续反应：CuI(s)＋I-[ CuI2]-，从而溶于KI溶液中。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，反应的化学方程式为_______；该步骤使用的FeCl3溶液的浓度为560 g ·L-1，则其物质的量浓度为_______ mol·L-1 (保留2位小数)。
(2)“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为_______。
(3)“溶解”时，NO3-被还原为NH4+，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)“转化”时生成CuI的离子方程式为_______，该步骤需要控制KI溶液的用量，其原因是_______。
(5)用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是_______。
(6)已知：Ksp(CuBr)= 6.2×10－9，Ksp(CuI)= 1.24×10－12，取2.00gCuI放入锥形瓶中，加入100mLa mol·L-1NaBr溶液，充分振荡后，测得溶液中c(I－)=1.0×10－4mol·L－1，则a约为_______(保留1位小数，溶液体积变化忽略不计)。
37．钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的一种气体，反应的化学方程式为_______。同时该步骤中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_______。
(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是_______，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用_______。(供选物质：NaCl，NaOH，H2SO4，填写相应物质的化学式)
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO3-，ClO3-变为Cl-。当反应1.5molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量为_______mol。
(5)已知NH4VO3难溶于水，Kap=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液忽略混合过程中的体积变化，欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为_________(保留两位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)