2023年高考化学一轮复习 考点28 盐类的水解 模拟测试

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考点28 盐类的水解
模拟检测

1．(2022·重庆南开中学考前模拟预测)劳动创造美好未来。下列叙述正确的是( )
A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性
B．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效
C．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢
D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好
【答案】A
【解析】A项，盐碱地中加石膏，可使土壤中的碳酸根转化为碳酸钙，降低土壤的碱性，A正确；B项，铵态氮肥中铵根水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈碱性，两者会反应使得铵根变成氨水，降低铵态氮肥的肥效，B错误；C项，水垢中含有碳酸钙，加硫酸后转化为微溶物硫酸钙，阻止反应进一步进行，水垢难除尽，C错误；D项，84消毒液成分为NaClO，洁厕剂的成分为HCl，两者混合会产生有毒气体氯气，不可以混用，D错误；故选A。
2．(2022·上海市复旦附中高三模拟)将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是( )
A．产生的气体中有H2 B．反应与CO32-水解有关
C．Al(OH)3向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、HCO3-
【答案】D
【解析】在Na2CO3溶液中，CO32-发生水解，生成OH-等，OH-与Al在溶液中发生反应，生成AlO2- 和H2。A项，产生的气体中有H2，A正确；B项，由分析可知，与Al反应的OH-来自CO32-水解，B正确；C项，Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C正确；D项，Al3+、HCO3-在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、HCO3-，D错误；故选D。
3．(2022·浙江省金华十校选考模拟)室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若且，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
【答案】C
【解析】A项，若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，表明NaX在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X-+H2OHX+OH-，故在水溶液中的存在形式为X-和HX，所以HX为弱酸，而NaY不水解，故在水溶液中只存在Y-，所以HY为强酸，即酸性HX＜HY，A错误；B项，若a＞b，则表示NaX的浓度大于NaY，但是c(X-)=c(Y-)，表明X-减少也或者减少得更多，说明X-发生了水解而减少了，或者说X-发生水解的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性HX＜HY，B错误；C项，若且，即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X-发生了水解反应，或X-的水解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX＜HY，C正确；D项，若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，无法判断X-和Y-是否发生了水解，则无法判断HX和HY的酸性强弱，D错误；故选C。
4．(2022·江苏省常州市考前模拟预测)常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1：用 pH计测量0.05mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3
实验2：向 0.05mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3
实验3：向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)
B．实验2过程中，c(OH- )+c(HCO3- )+2c(CO32-- )逐渐增大
C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c(HCO3- )+c(CO32-- )+c(H2CO3)
D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y
【答案】D
【解析】A项，HCO3-水解平衡常数与水的离子积的关系Kh=，根据实验1，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO3-水解平衡常数大于HCO3-电离平衡常数，有Kh=＞Ka2，即有Kw＞Ka1·Ka2，故A错误；B项，0.05mol/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-8.3，向0.05moL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na2CO3，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-11.3，因此实验2过程中c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)逐渐减小，故B错误；C项，0.05mol/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，向0.05moL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成NaCl和CO2，CO2能溶于水，使溶液显酸性，因此有c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)+c(Cl-)，推出c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，实验3过程中，c(Na+)大于c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，故C错误；D项，实验3结束后，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)+c(Cl-)=0.025+10-4.3，根据B选项分析，推出x＞y，故D正确；故选D。
5．(2022·上海市洋泾中学高三模拟)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液显酸性。设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)+c(H2C2O4)
B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O42-)
C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
【答案】D
【解析】A项，0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1，根据电荷守恒c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)= c(H+)，所以c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)，故A错误；B项，根据物料守恒，c(Na+)=c(总)的溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-的电离常数为5.4×10-5、水解常数为，HC2O4-电离大于水解，c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故B错误；C项，加入一定体积的氢氧化钠溶液，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，故C正确；D项，根据物料守恒c(Na+)=2c(总)的溶液中溶质为Na2C2O4，根据物料守恒c(Na+)=2［c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)］，根据电荷守恒c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，所以c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，故D正确；故选D。
6．(2022·江苏省南京师大附中高三考前适应性测试)室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：向0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
实验2：将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：向0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中通入少量Cl2，溶液呈弱酸性。
下列说法正确的是( )
A．实验1中发生反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+ 2Mn2++3H2O
B．实验2可以得出Ksp(BaSO3)＞2.5×10-15的结论
C．实验3随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4所得溶液中存在c(H2SO3) ＜3c(SO42-)+c(SO32-)
【答案】D
【解析】A项，实验1中NaHSO3被酸性K MnO4氧化，NaHSO3是弱酸的酸式盐，拆写为Na+和HSO3-，发生反应的离子方程式为5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+ 2Mn2++3H2O，A错误；B项，实验2发生反应HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，不知反应后的离子浓度，不可以得出Ksp(BaSO3)＞2.5×10-5的结论，B错误；C项，实验3随着水的不断加入，SO32-水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-正向移动，溶液中的值逐渐变大，C错误；D项，实验4发生反应HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2 Cl-+3H+，同时还有NaHSO3的水解和电离，所得溶液中存在物料守恒：c(Na＋)= c(H2SO3)+ c(HSO3-)+ c(SO42-)+c(SO32-)，存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2 c(SO42-)+2c(SO32-)+ c(OH―)，则有等式：c(H2SO3)+c(H＋)=c(HSO3-)+ c(SO42-)+c(SO32-)+ c(OH―)，溶液呈弱酸性，即c(H＋)＞c(OH―)，则c(H2SO3)＜c(SO42-)+c(SO32-)，故c(H2SO3)＜3c(SO42-)+c(SO32-)，D正确；故选D。
7．(2022·上海市高三二模)室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。
实验
实验操作和现象
①
滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②
加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③
加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀
④
加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是( )
A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A项，实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(S2-)＜c(H2S)，A不正确；B项，实验②中，NaHS与NaOH正好完全反应，所得溶液为Na2S溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B正确；C项，实验③中，HS-与Cu2+反应，生成CuS沉淀和H+，H+再与HS-结合为H2S，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，C不正确；D项，实验④中，HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和H2O，反应的离子方程式：2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H2O，D不正确；故选B。
8．(2022·江苏省平潮高级中学模拟预测)室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。用Ka1、Ka2分别表示H2CO3的第一步和第二步电离常数。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2
向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀
3
向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4
向含有酚酞的0.1mol·L-1Na2CO3中滴加几滴0.2mol·L-1NaOH，红色加深
下列有关说法不正确的是( )
A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)
C．实验3得到的溶液中有c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，且Ka1Ka2＜Kw
D．实验4中滴加的NaOH抑制了CO32-的水解，的值变小
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+)，又根据物料守恒可得c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，两式联立可得c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)，故A正确；B项，Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液生成碳酸钙沉淀，上层清液为饱和碳酸钙溶液，故有c(Ca2+)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)，故B正确；C项，Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8，即为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，水解大于电离，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，且水解常数大于电离常数，故有Kh=>Ka2，故Ka1Ka2＜Kw，故C正确；D项，CO32-的水解平衡为CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解常数Kh=，Kh大小随温度变化而变化，故滴加NaOH平衡移动，但不变，故D错误；故选D。
9．(2022·江苏省南通市新高考基地学校高三第二次联考)室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1K2C2O4溶液的性质。已知：25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22，Ka2=10-4.19。
序号
实验
①
准确量取10.00mL0.100mol·L-1K2C2O4溶液，测得pH=8.4
②
向①中加入2滴0.100mol·L-1HCl盐酸，测得pH=7.0
③
向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl溶液，pH=3.52
④
向①中加入20.00mL0.100mol·L-1CaCl2溶液，出现白色沉淀
下列说法正确的是( )
A．实验①溶液中：=10-4.21
B．实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C．实验③反应所得溶液中：c(C2O42-) c(HA)，根据电荷守恒等式可得c(H+)+c(HA)