苏教版（2019）高考一轮复习考点规范练24　盐类的水解

这是一份苏教版（2019）高考一轮复习考点规范练24　盐类的水解，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.下列有关问题与盐的水解有关的是( )。
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH
A.①②③⑥B.②③④⑥
C.①④⑤⑥D.①②③④⑤
2.下列说法正确的是( )。
A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中少量的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
3.已知:常温下浓度为0.1 ml·L-1下列溶液的pH如表所示。下列有关说法不正确的是( )。
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClO
B.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)>N(ClO-)
C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
D.若将CO2通入0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2 ml·L-1
4.(2021湖南)常温下,用0.100 0 ml·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为
0.100 0 ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )。
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
5.对下列溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )。
A.0.1 ml·L-1 KHA溶液的pH=10,则溶液中c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)
B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH=7
C.100 mL 1.0 ml·L-1 Fe(NO3)2溶液和100 mL 2.0 ml·L-1 HNO3溶液混合后,溶液中c(NO3-)=2.0 ml·L-1
D.pH相等的CH3COONa、NaClO、
NaHCO3三种溶液,则c(NaHCO3)>c(CH3COONa)>c(NaClO)
6.25 ℃时,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1某二元弱酸H2A(K1=1.1×10-3,K2=3.9×10-6)溶液,滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A.A点的pH大于2
B.B点溶液中c(H2A)>c(A2-)
C.C点溶液中c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)-c(H+)
D.D点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
7.(2021江苏盐城高三期中)为探究NaHSO3溶液的部分性质,取0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液进行如下实验并记录实验现象:①测定溶液的pH,pH≈5。②向溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,无明显现象。③向溶液中滴加少量等浓度的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。④向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是( )。
A.实验①中存在:Ka2(H2SO3)>KWKa1(H2SO3)
B.实验②所得溶液中存在:c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(H+)
C.实验③中出现的白色沉淀为BaSO3
D.实验④中发生反应:3HSO3-+2MnO4-+OH-3SO42-+2MnO2↓+2H2O
8.(2021广东肇庆高三二模)常温下,用0.100 ml·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 ml·L-1 H3PO4溶液,pH随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.Ka1(H3PO4)的数量级为10-3
B.a点溶液中c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4)
C.c点溶液中c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)=c(OH-)+c(PO43-)
D.随着NaOH溶液的滴加,水的电离程度逐渐增大
二、非选择题
9.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为 ;若四种离子的关系符合④,则溶质为 。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是 (填字母)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。
10.已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的四种溶液:
A.CH3COONaB.Na2CO3
C.NaClOD.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 。
(2)常温下,0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH=2的
CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是 。
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= ml·L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 ml·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
考点规范练24 盐类的水解
1.D ①NH4Cl和ZnCl2溶液中的NH4+与Zn2+均发生水解反应,溶液显酸性,可以除去金属表面的锈;②HCO3-与Al3+发生相互促进的水解反应,产生CO2,可作灭火剂;③草木灰的主要成分为K2CO3,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而二者不能混合施用;④Na2CO3溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3,将瓶塞与瓶口黏合在一起,因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;⑤CuCl2溶液中存在水解平衡,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Cu(OH)2固体;⑥Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+,且没有引入杂质,与盐的水解无关。
2.D A项,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,否则会引入新杂质;C项,加热法不能除去溶液中少量的Fe3+。
3.C 由0.1 ml·L-1 NaCl、NaClO、NaHCO3溶液pH的大小可知酸性:HCl>H2CO3>HClO,故在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClO,A项正确。ClO-在溶液中会发生水解,所以等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)>N(ClO-),B项正确。向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠,其反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,C项错误。若将CO2通入0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),则溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2 ml·L-1,D项正确。
4.C 本题考查了滴定曲线的分析判断及电解质溶液中微粒浓度的大小关系和等量关系。由于NaX为强碱弱酸盐,X-会部分水解使溶液呈弱碱性,所以NaX溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A项正确;由于等浓度的三种盐溶液的pH大小关系为NaZ>NaY>NaX,根据盐类水解规律“越弱越水解”可知,NaZ对应的酸(HZ)的酸性最弱,而NaX对应的酸(HX)的酸性最强,则电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B项正确;当溶液pH为7时,酸的酸性越弱,向盐溶液中加入盐酸的体积越大,酸根离子浓度越小,则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-),C项错误;将三种溶液混合后所得的混合溶液中的电荷守恒式为c(Cl-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于混合前三种溶液的物质的量浓度和体积与所加盐酸的物质的量浓度和体积都相等,则混合后的溶液中c(Cl-)=c(Na+),则c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+),D项正确。
5.A 0.1 ml·L-1的KHA溶液,其pH=10,证明HA-的水解程度大于电离程度,所以c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-),故A项正确。由于题中未给出pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液的体积,所以混合溶液的pH不一定等于7,故B项错误。溶液中的亚铁离子与HNO3发生氧化还原反应,一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮,所以c(NO3-)<2.0 ml·L-1,故C项错误。同浓度的NaHCO3、CH3COONa、NaClO,阴离子的水解程度大小依次是ClO->HCO3->CH3COO-,pH由大到小的顺序为NaClO>NaHCO3>CH3COONa,当三者pH相同时,浓度大小顺序应为c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO),故D项错误。
6.C A点发生H2A的电离且K1≫K2,故K1=c(HA-)·c(H+)c(H2A)=1.1×10-3,则c2(H+)=1.1×10-3×0.1,解得c(H+)≈1.05×10-2,故pH小于2,A项错误。B点为酸碱恰好完全反应生成NaHA,溶液显酸性,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),进而得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),则c(H2A)7.A 实验①说明NaHSO3溶液显酸性,HSO3-电离程度>HSO3-水解程度,Ka2(H2SO3)>Kh(HSO3-),而Kh(HSO3-)=Kh2(SO32-)=KWKa1(H2SO3),即Ka2(H2SO3)>KWKa1(H2SO3),故A项正确;NaHSO3与等体积等浓度的NaOH溶液反应生成了Na2SO3,根据质子守恒可得c(OH-)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(H+),故B项错误;酸性条件下,NO3-氧化SO32-生成了SO42-,故沉淀为BaSO4,故C项错误;实验④为强酸性环境,反应物中不应出现OH-,故D项错误。
8.D 据图可知0.100 ml·L-1的H3PO4溶液的pH为1.7,即溶液中c(H+)=c(H2PO4-)=10-1.7 ml·L-1(忽略H3PO4的第二、三级电离),所以有Ka1(H3PO4)=c(H2PO4-)×c(H+)c(H3PO4)=10-1.7×10-≈10-2.4,数量级为10-3,A项正确;a点加入10 mL等浓度NaOH溶液,所以a点时溶液中的溶质为NaH2PO4,此时溶液pH=4,可知H2PO4-的电离程度大于水解程度,故溶液中c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4),B项正确;c点时加入20 mL NaOH溶液,所以c点时溶液中的溶质为Na2HPO4,根据物料守恒得c(Na+)=2[c(PO43-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(H3PO4)],根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-),联立可得c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)=c(OH-)+c(PO43-),C项正确;随着NaOH溶液的滴加,由起始到d点时(该点NaOH和H3PO4完全反应)水的电离程度逐渐增大,d点到e点溶液中由于NaOH的电离抑制水的电离,所以水的电离程度减小,D项错误。
9.答案 (1)NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
(3)B
(4)小于 大于
解析 (1)由已知的四种离子可知,当溶液中只存在一种溶质时,为NH4Cl;NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液呈酸性,离子浓度关系符合①。
(2)四种离子的关系符合③时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O;当四种离子的关系符合④时,溶液呈强酸性,溶液中存在NH4Cl和HCl。
(3)加水稀释酸性溶液,使溶液中的c(H+)减小,则pH增大,NH4Cl为强酸弱碱盐,稀释促进其水解,产生H+,盐酸为强酸,在溶液中全部电离,稀释过程中不会产生H+,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,盐酸的pH大于NH4Cl溶液的,B项符合。
(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合,若c(HCl)=c(NH3·H2O),则得到NH4Cl溶液,溶液呈酸性,因得到的溶液为中性,则c(NH3·H2O)应略大于c(HCl)。
10.答案 (1)A(2)BD
(3)大于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大
(4)9.9×10-7
(5)①c(HCO3-)+c(H+)
②c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
解析 (1)酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小,即相同浓度下的pH就越小,由表可以看出,电离常数为醋酸>碳酸的一级电离>次氯酸>碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是ANaCl
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7
11.6
9.7
8.3
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8