高中化学第一节 化学反应与能量变化备课ppt课件

这是一份高中化学第一节 化学反应与能量变化备课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了化学反应与热能，新键形成，化学反应实质，放热反应，吸热反应，自发热饭盒，镁和盐酸反应，酸碱中和反应，人类活动与能源，化石能源等内容，欢迎下载使用。

现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。
任何化学反应除了物质变化都还伴随着能量变化。
旧物质反应生成新物质
1、化学反应伴随能量变化原因：
能量变化：热能、光能、电能……
键能：在标准状况下，将1ml气态分子AB解离为气态原子A、B所需的能量。
反应物总键能 生成物总键能
△E = 反应物总键能 — 生成物总键能
△E = E(生成物) — E(反应物)
3、能量变化计算方法：
4、常见的吸热反应和放热反应
Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑
结合已学知识列举归纳：
怎么判断是吸热还是放热反应？
1.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 ml理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·ml－1，是指使1 ml H2分子变成2 ml H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·ml－1，下列叙述正确的是 。A.每生成1 ml H—Cl键放出431 kJ能量 B.每生成1 ml H—Cl键吸收431 kJ能量C.每拆开1 ml H—Cl键放出431 kJ能量 D.每拆开1 ml H—Cl键吸收431 kJ能量
(2)已知键能：H—H为436 kJ·ml－1；H-F为565 kJ·ml－1；H-Cl为431 kJ·ml－1；H-Br为366 kJ·ml－1。则下列分子受热时最稳定的是 。A.HF B.HCl C.HBr D.H2(3)能用键能大小解释的是 。A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下溴呈液态，碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发
2、已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 ml A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 ml B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 ml AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应放出热量，则Q1＋Q2＞Q3D.若该反应吸收热量，则Q1＋Q2＞Q3
3、下列说法正确的是（ ）A. 吸热反应需要加热才能发生B. 放热反应在常温下就能进行C. 有热量变化的过程均为化学反应D. 反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系
4、下列变化中属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑥
5、判断下列说法的正误，正确的在括号内划“√”，错误的在括号内划“×”。(1)所有化学反应必然引起物质状态的变化(　　)(2)不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的(　　)(3)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定(　　)(4)因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的(　　)
人类利用能源的三个阶段： 时期、 时期和 时期。
2015年我国能源消费总量和构成
一是其短期内不可再生，储量有限，随着能源消费需求的不断增加，能源消费量与储量之间的矛盾日益突显；二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
利用过程中面临两个问题