重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三上学期适应性月考（五）化学试卷（Word版附答案）

这是一份重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三上学期适应性月考（五）化学试卷（Word版附答案），共8页。


注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 K—39 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023 年 10月31日8时11分， “神舟十六号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟十六号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料制造的是
A. 陶瓷雷达密封环 B. 聚酰胺国旗
C. 单晶硅太阳能电池板 D. 新型铝基碳化硅舱体内壳层
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. H₂O 的 VSEPR 模型:
B.1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
D.
3. 盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是
A. 稀盐酸: 酸化 KMnO₄溶液
B. 稀硫酸:配制Fe₂(SO₄)₃溶液
C. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：制硝基苯
D. 浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1：3)：溶解Pt、Au等金属
4. 短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，p区元素 A 的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，C 的周期数是族序数的3倍，B 和 D 价电子数相同。下列叙述正确的是
A.简单离子半径大小顺序为 D>C>A>B
B. A 和 B 两元素不能形成化合物
C. A 和 D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
D. C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
5. 海带中含有的有机碘主要是 DIT(L-3，5-二碘酪氨酸)，其结构简式如图1。下列说法不正确的是
A. 分子式为C₉H₉I₂NO₃
B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性
D. 理论上 1ml该物质分别与足量的Na 和 NaHCO₃反应生成气体体积之比为1：2
6. 实验室常用 NH₄Cl和 NaNO₂饱和溶液混合加热制取N ₂，其反应方程式为 NH₄Cl+ NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O。。设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
₂含π键数目为 NA
B. 每生成 18gH₂O转移电子数目为NA
C. 0. 1ml NaCl晶体中含有离子数目为0.2NA
₄Cl溶液中含 NH4*数目为 0.1NA
7. 下列实验装置(略去部分夹持仪器) 设计或操作能够达到实验目的的是
8.近日，西安建筑科技大学云斯宁教授“新能源材料”研究团队通过三元非金属掺杂缺陷工程策略，合成了一种由 B、C、N、S 四种元素组成的新型催化剂(BSN-C催化剂)，该催化剂对“HER”和“IRR”过程表现出优异的电催化活性(如图2所示)。下列有关说法错误的是
A. 该催化剂涉及的四种元素中第一电离能最大的是N
B. 该催化剂中B原子与相邻的3个C原子构成平面结构
C. 1ml I₃ 的中心原子上的价层电子对数为5NA
D. 在发生“HER” 过程中生成22.4L H₂时失去 1ml电子
9. 下列有关离子方程式书写正确的是
A.Fe₂SO₄₃溶液中加入足量B a(OH)₂溶液: 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2FeOH₃↓+3BaSO₄↓
B. 向饱和 Na₂CO₃溶液中通入过量 CO₂气体: CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
C. 少量 SO₂气体通入 Ca(ClO)₂溶液中: Ca²⁺+ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl⁻+2H⁺
D. 向 MgHCO₃₂溶液中加入过量澄清石灰水： Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-= MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
10. 为了达到实验目的，下列实验方案可行的是
11.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。如 F₂在一定条件下可与 CuCl₂、K反应生成KCl和化合物X。已知 X 晶胞结构如图3所示(晶胞参数( a=b≠c,α=β=γ= 90°),其中C u化合价为 +2。。下列说法正确的是
A. F⁻的最外层电子排布式是 2s²2p⁵
B. 晶胞结构示意图中“白球”代表的是Cu
C. 上述反应化学方程式为 CuCl₂+4K+2F₂=K₂CuF₄+2KCl
D. 若阿伏加德罗常数的值为NA，则化合物X的密度 ρ=436×1030a2cNAg⋅cm-3
12. 室温下，通过下列实验探究 K₂CO₃的性质。
实验1：配制100mL、 0.1ml⋅L⁻¹K₂CO₃溶液,测得溶液 pH 约为11.6;
实验2: 取 10mL0.1ml⋅L⁻¹K₂CO₃溶液，向其中缓慢滴入等体积、等浓度的稀盐酸后测得混合溶液的pH约为8.0；
实验3: 取 10mL0.1ml⋅L⁻¹K₂CO₃溶液，将其缓慢滴加到等体积、等浓度的稀盐酸中；
实验4: 取 10mL0.1ml⋅L⁻¹K₂CO₃溶液，向其中加入一定量CaSO₄固体充分搅拌，一段时间后过滤， 向滤渣中加入足量稀盐酸， 固体部分溶解。
下列说法正确的是
A. 实验1 所得溶液中， cK+B. 由实验2可得出： Ka2H2CO3>K*Ks1H2CO3
C. 实验3所得溶液中， cK+=4cCO32-+cHCO3-+cH2CO3
D. 实验4，加入稀盐酸后的上层清液中， cCa2+=cSO42-
13. 半胱氨酸 ，M=121g/ml 在医药、食品等领域中需求量很大。电解胱氨酸 可制得半胱氨酸(忽略其他有机物)，其模拟生产装置如图4所示：
下列叙述错误的是
A. 多孔催化活性电极 M的电势比惰性电极 N低
B. H⁺从电极 N 移向电极 M
D.电解结束后生成了 290.4g 半胱氨酸，该装置的电流效率η = 60%(η=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数×100%)
14.研究发现燃煤脱硫过程中生成的 CaSO₄(s) 与 CO(g) 在密闭体系中将发生如下反应：
Ⅰ.CaSO4(S)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)∆H1=－175.6kJ·ml-1
Ⅱ .CaSO₄s+COg⇌CaOs+SO₂g+CO₂gΔH₂=+218.4kJ·ml-1
已知图5为反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K) 与温度(T) 的变化关系。现维持温度为 T₁,往某2L刚性密闭反应器中投入足量的CaSO₄(s) 和1ml CO(g),经t小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来的1.4倍。
下列说法正确的是
A. 若用生石灰固硫的反应为 4CaOs+4SO₂g ⇌3CaSO₄s+CaSsΔH₃,则 △H₃>△H₁
B. 提高反应体系的温度能降低反应体系中 SO₂g的生成量
C. 反应体系中 CO 的消耗速率为 vCO=611⋅t ml⋅L⁻¹⋅h⁻¹
D. m≈0.3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分) 苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮，原理如下：
实验装置图如图6：
实验步骤如下：
步骤 Ⅰ ：向三颈烧瓶中迅速加入 1 3g粉状无水 AlCl₃ 和 16mL (14g, 0.18ml) 无水苯, 在 仪 器 a 中 加 入 4mL ( 4.3g,0.04ml) 乙酸酐，控制乙酸酐滴加的速度(约 10min)。加完后, 在 70~80℃下加热回流 1 小时左右，直到不再有 HCl 气体逸出为止。
步骤Ⅱ：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有25mL浓HCl和30g碎冰的烧杯中进行分解(在通风橱中进行)。当固体全部溶解后，将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次。合并有机层，有机层依次用等体积5%NaOH溶液和水洗涤，再用无水 MgSO₄干燥。
步骤Ⅲ：先在水浴上蒸馏回收物质 B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ， 仪器b的作用是 ， 图示实验装置虚线框内缺少 种仪器，该仪器名称为 。
(2) 步骤Ⅱ中加入 25mL浓 HCl的目的是 ,NaOH溶液洗涤主要是为了除去 (只填 种最主要的物质)。
(3) 步骤Ⅱ中无水 MgSO₄干燥完成的标志是 (任写 点即可)，干燥完成后除去 MgSO₄固体的操作是 (填操作名称)。
(4) 步骤Ⅲ中回收的物质 B是 。
(5) 醋酸和 AlCl₃按1：1进行反应，会产生 HCl气体，写出该反应的化学方程式： 。
(6) 本次实验苯乙酮的产率为 %(保留3位有效数字)。
16.(14分) 高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备( α-Al₂O₃,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为 Al₂O₃(含少量杂质 SiO₂、FeO、Fe₂O₃),其制备实验流程如图7：
(1) 焙烧应在 (填仪器名称) 中进行，焙烧温度与 Al₂O₃的溶出率如图8所示，焙烧的最佳温度为 。
(2) 酸溶温度对溶出率的影响如下表所示：
最佳溶出温度为 100∼110°C,，可能原因是 (写出一点即可)。
(3) 滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)， H₂O₂在该步骤中的作用是 。
(4) 向 Al₂SO₄₃中加入 NH₄₂SO₄,Al₂SO₄₃和 NH₄₂SO₄最佳物质的量之比为1:1.5, NH₄₂SO₄过量的原因是 。但 NH₄₂SO₄不能过量太多， NH₃₂SO₄过量太多可能导致的后果是 。
(5) 写出高纯硫酸铝铵生产高纯超细氧化铝的化学方程式： (提示：分解产物中无单质)。
17.(14分) 甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。
1. 甲醛的制取有以下几种方法：
(1) 甲醇氧化法: 2CH3OHg+02g=2HCHOg+2H2OgH=-230kJ/ml∘
已知 CH₃OHg的燃烧热为 -726.6kJ/ml;
H₂O1=H₂Og△H=+40.8kJ/ml;
写出表示 HCHO(g)燃烧热的热化学方程式： 。
(2) 甲醇直接脱氢法 (Na₂CO₃作催化剂)： CH₃OHg⇌HCHOg+H₂g△H>0。
现向体积为 1L 的密闭恒容反应容器中加入 2ml CH₃OH及适量催化剂发生上述反应。不同温度下， CH₃OH的转化率与时间的关系如图9所示。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
B. 混合气体密度保持不变
C. HCHO的体积分数保持不变
D. 混合气体中 HCHO 与 H₂的分压之比不变
②T1________T2 (填“>” “<” 或“=” );T₂温度下, 前 20minHCHO的平均反应速率v(HCHO)= 。
(3) CO₂加氢还原法: CO₂g+2H₂g⇌HCHOg+ H₂Og。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.2kPa。平衡时 HCHO(g) 的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图10所示。
①在此温度下，该反应的压强平衡常数. Kₚ= kPa⁻¹(保留1位小数)。
②当起始 nH2nCO2=2时，反应达平衡后再向容器中加入CO₂g 和 H₂Og,使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时， H₂的平衡转化率 (填“增大” “减小” 或“不变” )。
Ⅱ.甲醛燃料电池是甲醛的多种用途之一。我国科学家开发出的铜纳米片阵列电极(CF@Cu-NS) 可以实现甲醛燃料电池在发电的同时产生甲酸盐(原理如图11)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一，其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过； 收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。
(1)a极为电池的 (填“正”或“负”) 极，电极反应式为 。
(2) 当有3mlOH－通过阴离子交换膜时，该甲醛燃料电池共生成 ml 甲酸盐。
18.(15分) 玛巴洛沙韦(化合物Q) 是一种新型抗流感药物，其合成路线如图12(部分试剂已省略)。药物分子合成后，通常需要对其进行结构鉴定、纯度分析、立体构型测定、重金属含量检测等，才能用于制药
(1) 化合物A中含氧官能团的名称有 。
(2) 化合物Q玛巴洛沙韦分子中有 个手性碳原子；化合物P到化合物Q的反应中，碳酸钾的作用是 (从化学平衡的角度回答)。
(3) 化合物M到化合物N的反应类型为 (填序号)。
a. 取代反应 b. 还原反应 c. 氧化反应 d. 消除反应
(4) 化合物Ⅰ的名称为 (系统命名法)。
(5) 化合物Ⅰ的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
a. 苯环上有三个取代基
b. 可以发生水解反应，生成两种有机产物
其中核磁共振氢谱图有3组峰的化合物的结构简式为 (写出其中一种)。
(6) 写出化合物D到化合物E的化学方程式： 。
(7) 脱除氧原子上的苯甲基保护基时，通常采用已经发展较成熟的 Pd 催化剂。但上述合成路线中，从化合物O合成药物分子的前体巴洛沙韦酸(化合物P)时，却选择使用路线图中的二甲基乙酰胺和LiCl(催化效率与Pd 催化剂类似)，其目的在于 。
A
B
C
D
配制银氨溶液
除去 Cl₂中的 HCl气体
干燥乙醇
验证铁电极受到了保护
选项
实验目的
实验方案
A
证明 Cl₂ 与 H₂O 的反应存在限度
向盛有 AgNO₃溶液和淀粉-KI 溶液的试管中分别滴加新制氯水
B
比 较 酸 性 CH₃COOH>HClO
用 pH 计分别测相同浓度的 CH₃COONa 和NaClO 溶液的 pH
C
NaCl的结晶
将盛有 NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩
D
检验菠菜中存在 Fe²⁺
将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁㲵化钾溶液
溶出温度/℃
室温
60~70℃
70~80℃
80~90℃
100~110℃
Al₂O₃的溶出率/%
16
28
33
61
82