重庆市巴蜀中学校2024届高三上学期适应性月考卷（三）化学试题

巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（三）

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1   Li-7   C-12   N-14   O-16   Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是（    ）

A.硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

B.可用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料

C.利用秸秆为原料生产燃料乙醇，具有成本低，来源广等优点

D.使用酒精、紫外线杀菌消毒与蛋白质变性有关

2.下列化学用语或化学图谱不正确的是（    ）

A.的电子式：

B.甲酸的结构式：

C.的空间填充模型：

D.乙醇的核磁共振氢谱：

3.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图1。下列说法正确的是（    ）

图1

A.聚乳酸分子中含有1种官能团

B.乳酸分子遇酸性高锰酸钾溶液不褪色

C.乳酸分子中含有1个手性碳原子

D.两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物

4.利用下列装置完成相应的应用或实验，能达到目的的是（    ）

5.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.苯分子中含有键数为

B.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极减少32克

C.与足量反应生成（标准状况下），转移电子数为

D.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为

6.下列反应的离子方程式表示不正确的是（    ）

A.溶液中加入少量盐酸：

B.溶液中滴入过量溶液：

C.溶液与稀硫酸混合：

D.用饱和溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：

7.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（    ）

8.血清素可以在一定条件下转化为褪黑素，其转化流程如图2。下列说法正确的是（    ）

图2

A.乙酰色胺分子式为 B.血清素只能与酸反应

C.褪黑素苯环上的一氯代物有3种 D.图中R基含有7个电子

9.已知：

①  

②  

③、、键能分别为、、。

下列说法正确的是（    ）

A.反应不能自发进行

B.若燃烧生成 时，放出的热量低于

C.若只用以上的键能数据，可估算出的燃烧热

D.和的能量总和大于的能量

10.一定温度下，（用表示）的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图3（图中物质均为气态）。下列说法正确的是（    ）

图3

A.  

B.氯代的第二步是决速反应

C.以丙烷为原料制备丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解

D.据图像信息，可以计算（表示键能）

11.采用空气和水通过电解法可制备，装置如图4所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道送至c极。已知溶液的过高时会分解。下列说法错误的是（    ）

图4

A.甲中b极为正极，电极反应为

B.乙为电解池装置，其中d电极是阳极

C.若甲中燃料是乙烷，a电极反应为

D.反应进行一段时间后，乙中c极附近溶液明显增大

12.在刚性密闭容器中充入和，发生反应：  。在不同温度下，X的转化率与时间的关系如图5甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是（    ）

图5

A.加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率

B.：a点b点

C.图乙中时改变的条件是升高温度

D.温度下，平衡常数

13.图6所示装置可将转化为而矿化封存，进而减少碳排放，下列说法正确的是（    ）

图6

A.两个双极膜中的均向右侧迁移

B.酸室区溶液增大

C.中间室中发生反应：

D.极收集到气体（标准状况）时，理论上左侧溶液质量减少

14.一定温度下，将足量加入含有催化剂的恒容密闭容器，发生下面两个反应：

反应1：    

反应2：    

测得平衡时容器中气体总压为，且。

下列说法不正确的是（    ）

A.当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡

B.平衡时，

C.该条件下，

D.维持其他条件不变，将容器体积扩充为，再次达到平衡后，

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）Ⅰ.贵铅（主要含、、、等）熔炼是处理铜、铅阳极泥的一个重要过程，也是从各种废旧金属器件中回收金、银的主要方法之一，流程如图7所示。

图7

（1）基态原子的价电子排布式为______。贵铅的灰吹过程通常在888℃左右温度下进行，请分析原因：______。

（2）电解精炼银的过程中，粗银作为电解槽的______（填“阴极”或“阳极”），和的混合溶液作为电解液，在该过程中，阴极会产生少量红棕色气体。产生红棕色气体的电极反应为______。

Ⅱ.氰化法也是从含金矿石中提炼金的重要方法。工艺流程如图8。

图8

已知：

①是一种一元挥发性弱酸，有剧毒。

②金属有类似的两性。

（3）步骤2中金溶解生成的离子反应方程式：______。在反应前，必须事先添加适量作为保护碱，否则不仅会导致浸出率偏低，还容易产生安全隐患，试解释其原因：______。

（4）在步骤5中，理论消耗的与生成的物质的量之比为______。但实际生产过程中的消耗量却远大于预期，试用化学方程式解释该现象：______。

（5）氰化法的过程中会产生大量含氯废液，现取处理后的废水，用“试银灵”为指示剂，消耗的标准溶液，反应原理为，该水样中的含量为______（不考虑其他离子干扰）。

16.（15分）氮化锂在电池、光电子、化学合成、催化剂和材料科学等领域有重要应用。在空气中即发生化学变化，可在高温下短时间内用锂和氮气直接反应进行合成。实验室制备氮化锂的反应装置如图9所示。

图9

（1）氮化锂遇水立即反应，反应的方程式为______。

（2）在制备氮化锂实验开始时，应该先点燃______（填“装置A”或“装置D”）处的酒精灯，原因是______。

（3）为测定（主要杂质为）产品纯度，按图10所示装置进行实验。实验开始前需要检查该装置的气密性，操作方法及现象为______。

图10

（4）接上题，在操作得当的前提下，将产品置于装置Ⅰ中反应，待反应完毕并冷却之后，量气管①测得气体体积为（已换算成标准状况，下同），将产品置于装置Ⅱ中反应，待反应完毕并冷却之后，量气管②测得气体体积为。则该样品的纯度为______。与其他分析法相比，该法所测得样品纯度均偏小，其可能原因是______。

（5）氮化锂晶体属于混合型晶体。在一层中原子以石墨晶体中的C原子方式排布，N原子则处在六元环的中心，如图11甲所示，则该层中锂、氮的原子个数比为______；氮化锂的晶胞如图乙所示，同层间距为，两层间距为，阿伏加德罗常数为，该物质的密度为______（用含a、b的式子表示）。

图11

17.（14分）煤气绿色电加热技术对于工业领域用能结构优化具有积极意义。煤气中的有效成分为和，通常含有、、、等杂质。煤气加热过程中，发生的主要气相反应有：

Ⅰ.  

Ⅱ.   

Ⅲ.   

（1）反应Ⅲ为转化为和的更要反应，该反应在______（填“高温”或“低温”）下进行有利于提高的平衡转化率。

（2）煤气电加热过程的析碳是制约该技术发展的关键问题之一，加热过程中主要的析碳副反应如下：

Ⅳ.  

Ⅴ.  

某研究组利用管式反应器开展煤气电加热实验，以、、的混合气体模拟实际煤气组成，三种组分的物质的武分数比为。煤气以的流率通过管式反应器，后基于反应器的质量变化计算析碳量。通过改变反应器温度及压力，得到、和三个压力下的实验结果如图12所示：

图12

①下实验对应的析碳曲线为______（填“a”“b”或“c”）。

②反应器中通过单位体积煤气产生的析碳量为析碳速率。在P点对应的温度、压力条件下，析碳速率为______（结果保留2位小数）。

③实验中，某温度下测得反应器出口处、、的物质的具分数分别为50%、27%、2%，已知反应V的平衡常数，则出口处反应V______（填“达到”或“未达到”）平衡，判断依据为______。

④根据图示实验结果，一定压力下析碳量随温度升高呈现先增大后降低的趋势，其原因为______。

（3）针对煤气电加热析碳问题，研究者提出在煤气中加入一定比例的或来抑制析碳，某研究组用一定比例的或代替掺入煤气中进行实验，得到析碳量随和掺入比例变化如图13所示。

图13

①析碳量随加入和添加比例增加而降低，请结合反应方程式解释原因：______。

②结合反应速率及反应平衡分析，请再写出一条減少管式反应器煤气加热过程析碳的方法：______。

18.（15分）普鲁卡因可作为局部麻醉剂，临床常用其盐酸盐，又称“奴佛卡因”。化合物C和D是合成普鲁卡因的重要中间体，具体合成路线如图14：

图14

已知：①（代表卤素原子）；

②

（1）物质中含有的官能团名称为______。

（2）反应①的反应类型为______。

（3）试剂b、e分别为______、______；化合物C的结构简式为______。

（4）写出反应②的化学方程式：______。

（5）D有多种同分异构体，满足以下要求的共有______种，请任意写出满足条件的1种：______。

①属于芳香化合物

②核磁共振氢谱表明苯环上共有3种不同化学环境中的H原子

③能使溶液显色

④红外光谱结果显示其含有结构，且能发生银镜反应

（6）参照普鲁卡因的合成路线，实验室有丙苯和，现以二者为原料，无机试剂任选，设计制备的路线。

巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（三）

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

二、非选题：本题共4小题，共58分。

15（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）（1分）   使液化、气化与并固态的金、银分离

（2）阳极（1分） 

（3）  保护碱能抑制水解，防止产生剧毒物质

（4）（1分） 

（5）0.416（1分）

16（陈特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）

（2）装置A（1分）     利用氮气将装置中的空气排出

（3）捂热Y形管，若量气管与水准管产生液面差则气密性良好（合理即可）

（4）  反应物中有，导致溶解损失（或Y形管内有残留，未被完全测定）

（5）   

17（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）高温

（2）①a（1分）    ②0.47    ③未达到（1分）   计算得此时浓度商为，故未达到平衡  ④温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应Ⅳ与Ⅴ平衡逆向移动，析碳减少

（3）①析碳反应Ⅳ与Ⅴ中，与均为生成物，添加与会导致平衡逆向移动，减少析碳

②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，言之有理即可

【解析】（1）根据盖斯定律计算得，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，因此，该反应在高温下进行有利于提高的平衡转化率。

（2）①反Ⅳ、Ⅴ均为气体分子数减少的反应，压力增大，析碳反应速率加快，且有利于平衡正向移动，故压力越大，析碳量越大。因此，下的析碳曲线应为a.

②从图中可知3h析碳量为，故1h析碳量为，又结合流率为，1h通过气体量为，因此，析碳速率。

③总压为，根据物质的量分数计算得出口处、、的分压分别为、、，根据反应Ⅴ的化学方程式计算得此时浓度商，因此，出口处反应Ⅴ未达到平衡。

④温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应Ⅳ与Ⅴ平衡逆向移动，析碳减少。

（3）①析碳反应Ⅳ与Ⅴ中，与均为生成物，添加与会导致平衡逆向移动，减少析碳。②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，言之有理即可！

18（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）酰胺基（1分）

（2）加成反应（或还原反应）

（3）浓硫酸（1分）    酸性高锰酸钾溶液   

（4）

（5）10（1分）   或（1分，合理即可）

（6）（3分）

【解析】与氢气发生加成反应生成，与发生取代反应生成；发生消去反应生成，与水发生加成反应生成；甲苯与浓硝酸发生硝化反应，被高锰酸钾氧化得到，与发生酯化反应得到，，在作用下发生还原反应得到.

（1）由分子结构简式可知其官能团为酰胺基。

（2）与氢气发生加成反应生成，则该空为加成反应.

（3）b、e分别发生消去反应和氧化反应，所需试剂分别为浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液。

（4）与发生取代反应生成，反应方程式为

（5）①属于芳香化合物，说明含有苯环；③该化合物能使含溶液显色，说明含酚羟基；

②苯环上的核磁共振氢谱中共有3种不同化学环境中的H原子，说明有三种氢原子，又肯定有一个酚羟基，所以苯环上有三个取代基；根据以上三个信息结合④红外光谱结果显示其含有结构，且能发生银镜反应，说明只能是，结合的结构简式，则满足条件的同分导构体应含硝基、酚羟基、醛基三种结构，先固定硝基和羟基位置，若邻位则醛基的位置有，若间位，则醛基位置有；若对位，则醛基位置有，共10种；如。

（6）与浓硝酸发生对位硝化反应生成，被酸性高锰酸钾氧化生成，被还原生成，与发生取代反应生成，则合成路线为。