第十单元酸和碱综合素质评价-2021-2022学年九年级化学人教版下册 试卷

第十单元 酸和碱

可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23　S：32　Cl：35. 5　Cu：64

一、选择题(本题包括12小题，1～10小题每题1分，11～12小题每题2分，共14分)

1. 室温时，下列液体的pH小于7的是(　　)

A. 白醋   B. 蒸馏水   C. 食盐水   D. 肥皂水

2. 分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是(　　)

A. SO2   B. Na2CO3   C. H2SO4   D. Ba(OH)2

3. 下列图示的实验操作，正确的是(　　)

4. 下列说法正确的是(　　)

A. 苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐

B. 浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有脱水性

C. 使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

D. 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数都变小

5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是(　　)

A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu

B. 向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

6. 某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(　　)

A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 

B. 该雨水对农作物的生长没有影响

C. 若在17：40测定，pH一定小于4. 85 

D. pH＝4. 95与某些工厂排放的酸性气体有关

7. 恰好中和100 g溶质质量分数为8. 0%的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7. 3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH(　　)

A. 小于7   B. 大于7   C. 等于7   D. 无法判断

8. 为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是(　　)

9. 氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑；②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列判断错误的是(　　)

A. ①为置换反应    B. 氢氧化钴不可以干燥氯化氢气体

C. ②为复分解反应   D. 钴的金属活动性比铜的弱

10. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)

A. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性

B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质

C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

11. 某学校运动会上，学生在进行化学越野赛。如图所示，某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。下列说法错误的是(　　)

A. 若②是铁，稀盐酸与其反应后，溶液呈现浅绿色

B. 若③是氧化铜，稀盐酸与其反应后，溶液的质量增加

C. 若④是碳酸钠，要检验该反应中稀盐酸是否过量，可选取的试剂为硝酸银溶液

D. 若⑤是氢氧化钠，稀盐酸与其充分反应后，所得无色溶液中最多有2种溶质

12. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(　　)

二、填空题(本题包括4小题，共21分)

13. (5分)硫酸和盐酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似点，又有不同点。

(1)它们水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。

(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_______________________________；如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为____________________________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式：__________________________________。　

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。

14. (7分)化学与生活密不可分。

(1)生活中常用到如下日用化工产品。

洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有________功能；炉具清洁剂的pH________7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________性；不能用洁厕灵清洗铝制品的原因是______________________(用化学方程式表示)。洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，生成的气体X有毒。X的化学式为________。

(2)人的胃液中含有胃酸，胃酸分泌过多的患者，应尽量少食用汁液的pH ________(填“＞”“＜”或“＝”)7的水果，可以服用含氢氧化镁的药片来缓解病痛，其化学原理为________________________________________ (用化学方程式表示)。

15. (5分)某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

(1)甲实验中观察到的现象是________________。

(2)丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是________________。

(3)乙实验中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(4)同时向乙和丙装置中分别注入5 mL氢氧化钙饱和溶液、5 mL 40%的氢氧化钠浓溶液(如图所示)，乙和丙中观察到的不同现象为__________________，产生这些不同现象的主要原因是__________________________________________

_________________________________________________________________。

16. (4分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：

(1)物质A是______________(填化学式)，物质B是________(填名称)。

(2)B与C发生反应时，观察到的实验现象是______________________________

_________________________________________________________________。

(3)写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________、________________________________________________________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共11分)

图1

17. (6分)中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图1所示实验。

观察到试管①③中共同的明显现象是______________，试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？

【实验探究】

(1)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到__________________(填现象)，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的________(填字母)。

A. Zn　　　　  　B. Fe(OH)3　　　　C. FeCl3　　　　 D. AgNO3

(2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图2所示：

图2

①该实验中，乙溶液是________；

②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为____________(填化学式)；

③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是___________________

________________________________________________________。

18. (5分)在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。如果将小纸袋拿出来放在空气中，过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？

【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有________。

【实验验证】

【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为________________________________

______________________________________________________________。

【拓展应用】(1)若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的________ (填字母)也可达到实验目的。

A. 稀硝酸　　 　　　B. 酚酞溶液　　　　　C. 碳酸钠溶液

(2)实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要________保存。

四、计算题(本题包括1小题，共4分)

19. (4分)某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100. 0 g稀硫酸，恰好完全反应，得到104. 0 g溶液。回答问题：

(1)稀硫酸的pH________(填“＜”“＝”或“＞”)7。

(2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0. 1%)。

答案

一、1. A　2. A　3. D　4. D　5. C　6. D

7. B　中和100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要9. 8 g硫酸，100 g溶质质量分数为7. 3%的稀硫酸中硫酸的质量＝100 g×7. 3%＝7. 3 g，小于9. 8 g，因此硫酸不足，氢氧化钠过量，反应后溶液显碱性，pH大于7。

8. D　A中加入的稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。

9. D　金属钴可以和稀盐酸反应生成氢气，说明钴比铜活泼，故D说法错误。

10. A　由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B选项推理错误；pH＜5. 6的雨水才是酸雨，故C选项推理错误；能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D选项推理错误。

11. C　碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，C选项不正确。

12. D　加入稀盐酸，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢的质量为0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中氯化氢的质量不断增大，D选项对应关系不正确。

二、13. (1)H＋；<

(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(3)中和；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

(4)浓盐酸

14. (1)乳化；＞；腐蚀；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；Cl2

(2)＜；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

15. (1)溶液由红色变成无色　(2)气球膨胀

(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(4)乙中的气球膨胀程度小于丙；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，5 mL氢氧化钙饱和溶液不如5 mL 40%的氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的效果好

16. (1)Fe2O3；铁

(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色

(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

三、17. 固体溶解

(1)溶液不变色；A、B

(2)①稀盐酸　②HCl、NaCl

③溶液pH由小于7变为等于7，后大于7

18. 【猜想假设】CaCO3

【实验验证】实验1：发热

实验2：二氧化碳

实验3：固体全部溶解，有气泡产生

【反思评价】CaO＋H2O===Ca(OH)2

【拓展应用】(1)B、C　(2)密封

四、19. 解：(1)＜

(2)参加反应的氧化铜的质量为104. 0 g－100. 0 g＝4. 0 g

设生成硫酸铜的质量为x，则：

CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O

  80　　          160

  4. 0 g  　         x

＝

x＝8. 0 g

所得溶液中硫酸铜的质量分数为×100%≈7. 7%

答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7. 7%。