2023聊城二中高二上学期开学考试化学试题

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高二上学期第一次考试化学试题一、选择题(每题仅有一个正确选项，每题3分，共60分)1. 氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中A. 太阳能转化为电能 B. 不存在键的断裂与生成C. 化学能转化为太阳能 D. 太阳能转化为化学能2. 属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是A. NH4ClNH3↑ + HCl↑B. HCl + NaOH = NaOH + H2OC. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2OD. CO2 + C2CO3. 在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是A. 减小C的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A的浓度4. 已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为A. 436kJ B. 218 kJ C. 169kJ D. 569kJ5. 下列过程是非自发的是A. 水由高处向低处流B. 氯气和溴化钾溶液的反应C. 铁在潮湿空气中生锈D. 室温下水结成冰6. 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确是A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色B. 该反应是氧化还原反应C. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动7. 下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是(　     　)A. C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)      ΔH＝-1299.6kJ·mol－1B. 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)         ΔH＝-1299.6kJ·mol－1C. C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)      ΔH＝-1299.6kJ·mol－1D. C2H2(g)＋O2(g)=2CO(g)＋H2O(l)       ΔH＝-1299.6kJ·mol－18. 下列说法中，正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B. 冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质9. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)    ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)    ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH=＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（    ）A. －218kJ/mol B. －109kJ/mol C. ＋109kJ/mol D. ＋218kJ/mol10. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>①11. 根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　  　)酸HXHYHZ电离常数7.2×10－41.8×10－61.8×10－8 A. HX＞HY＞HZ B. HZ＞HY＞HXC. HY＞HZ＞HX D. HZ＞HX＞HY12. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件不能使该反应的化学反应速率增大的是A. 增加铁粉的质量 B. 保持容器容积不变，充入H2O(g)C. 将容器体积缩小一半 D. 升温13. 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A. 加入少量A，反应速率加快B. 在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min)C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快14. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. t1时刻，反应逆向进行B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C. t3时刻，达到反应进行的限度D. t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止15. 下列溶液一定呈中性的是A. c(H＋)很小的溶液 B. c2(H＋)=KwC. c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液16. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是A. 64s时，反应达到化学平衡状态B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体温度逐渐升高D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-117. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是A. 缩小容器体积 B. 降低体系温度C. 保持体积不变，充入O2 D. 使用合适的催化剂18. 已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是A.  B.  C.  D. 19. 水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A. 水的电离是个吸热过程 B. 35℃时c(H+)＜c(OH-)C. c(H+)随着温度的升高而降低 D. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小20. 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在C c(H＋)恒定不变 D. c(H＋)＝c(CH3COO－)二、非选择题(每空2分，共40分)。21. 填空。（1）完全燃烧生成和时，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式：_______。（2）在化工生产过程中，少量的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知：①②③则SO2氧化CO的热化学方程式为_______。（3）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的_______(用含a、b、c的式子表示)。22. 完成下列问题。（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_______；②下列关于化学反应速率与化学反应限度叙述不正确的是_______。A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品（2）把气体和气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求：①x的值_______，B的转化率_______。②平衡时压强与初始时压强之比_______。③该温度下此反应的平衡常数_______。23. 完成下列问题。（1）向水溶液中加入水，平衡将向_______((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：化学式电离平衡常数①下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。a．通入少量HCl气体    b．加入少量冰醋酸    c．加入少量醋酸钠固体    d．加入少量水②常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。a．    b．    c．    d．24. 某温度(t℃)时，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L(1)则该温度下水的离子积常数Kw=_________；t℃_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________，溶液中由水电离出的c(H+)=__________________(3)室温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是_________