鲁科版高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期律测评试题含答案

这是一份鲁科版高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期律测评试题含答案，共12页。
第1章测评(时间:90分钟　满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　　)A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可作催化剂的合金材料C.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料2.(2022全国高一同步练习)原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源U原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是(　　)A.中子数92 B.电子数143 C.核电荷数235 D.中子数与质子数之差513.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、、、。下列有关推断正确的是(　　)A.这五种元素均为主族元素B.根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱4.下列说法正确的是(　　)A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律C.按F、Cl、Br、I的顺序,卤素的非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大,电子层数增大D.砹是第6周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于CCl45.元素周期表中前7周期的元素种数如下:周期序数1234567元素种数28818183232请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律,然后预言第8周期可能含有的元素种数是(　　)A.18 B.32 C.50 D.646.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(　　)A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt既不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体7.(2022全国高一同步练习)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数相差8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)A.原子半径:A<B<C<D B.单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸C.A、C形成的物质属于两性氧化物 D.元素D在周期表中位于第3周期ⅥA族8.图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是(　　)甲乙A.图甲中横轴表示原子序数,纵轴表示元素的最高化合价B.图甲中横轴表示核电荷数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)C.图乙中横轴表示元素的最高化合价,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)D.图乙中横轴表示原子最外层电子数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)9.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是              (　　)A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能C.GeH4稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10.下列说法正确的是(　　)A.碳元素的非金属性强于硅元素B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应C.硅酸的酸性强于磷酸D.SiH4的稳定性强于PH3二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的金属性小于Na的金属性C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放时易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12.(2022全国高一同步练习)2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知:X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色,X、W为同一主族元素,Y是地球地壳中含量最多的元素,火星岩石中含有ZWY3。下列判断错误的是(　　)A.W位于元素周期表第3周期ⅣA族 B.X、W简单氢化物的稳定性:X>WC.原子半径:Z>W>Y>X D.火星气体中可能含有XY、XY213.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是(　　)①原子序数:A>B　②离子半径:aAm+<bBn-　③原子半径:A<B　④元素所在的周期序数:A>B　⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等　⑥b=a+m-nA.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥14.(2021山东菏泽高一期末)随原子序数的递增,8种短周期元素(用x、y、z等字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A.y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族B.元素简单离子半径:d<fC.x、z元素能组成一种四原子共价化合物,其电子式可以表示为xxD.e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应15.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示,其中W单质呈黄绿色。下列有关这四种元素单质用途的说法不正确的是(　　)A.W单质可用于自来水消毒B.U的单质可用作光导纤维的主要成分C.Z单质可用作氧化剂D.Y单质可用作灯泡保护气三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)铊元素的相关信息卡片如图所示:(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第　　　　周期　　　　族。 (2)下列推断正确的是　　　　(填字母,下同)。 a.单质的还原性:Tl>Al b.原子半径:Al>Tlc.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3 d.氧化性:Tl3+>Al3+(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是　　　　。 a.Tl+最外层有1个电子 b.Tl能形成+3价和+1价的化合物c.Tl3+的氧化性比Ag+弱 d.Tl+的还原性比Ag强17.(10分)下表为元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ⑥ ⑦ 3①③⑤   ⑧⑩4②④    ⑨ 用化学式或元素符号回答下列问题:(1)①③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是　　　　　　。 (2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　(用离子符号表示)。 (3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为　　　　　　和　　　　　　。①和⑨两元素形成化合物的化学式为　　　　　　,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (4)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是　　　　(填化学式),三种元素的非金属性的强弱顺序为　　　　　　。 18.(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素,W、X是金属元素,它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,Y、Z是非金属元素。(1)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:　　　　>　　　　(用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　>　　　　>　　　　>　　　　。 (5)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19.(10分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠,由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:(1)Q的离子结构示意图为　　　　　　　　　。 (2)Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化,则Y元素为　　　　　(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,该反应的离子方程式为　　　　　　　　。 (3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 20.(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:　　　　与盐酸反应最剧烈,　　　　　　与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl　　　　S(填“>”或“<”),反应的离子方程式为　　　　　　　　。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为　　　　　　,干燥管D的作用为　　　　　　　　。 (4)若要证明非金属性:Cl>I,C中为淀粉碘化钾混合溶液,B中装有KMnO4固体,则A中试剂为　　　,观察到C中溶液　　　　　　　　　　(填现象),即可证明非金属性:Cl>I。从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用　　　　　　　吸收尾气。 (5)若要证明非金属性是C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液　　　　　　　　　　　(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,HCl可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有　　　　　　溶液的洗气瓶除去HCl。  
参考答案1.A　2.D3.B　113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts分别位于ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族,118号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A错误;根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素有24种,故B正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第7周期ⅢA族,根据同一主族元素性质递变规律,可推知Nh的最高价氧化物为碱性氧化物,故C错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强,故D错误。4.C　A项,F的次外层电子数为2,Br的次外层电子数为18,所以错误;B项,元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较,所以错误;C项,电子层数增大导致原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,因此电子层数增大是非金属性减弱的主要原因,所以正确;D项,由碘单质微溶于水、易溶于四氯化碳可知,砹单质微溶于水,易溶于CCl4,所以错误。5.C6.D　铍(Be)元素处在金属与非金属的分界线附近,因此铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性,A正确;砹(At2)是ⅦA族的单质,根据同主族元素性质的递变规律知,At2颜色比I2深,活泼性弱,所以HAt不稳定,AgX既不溶于水也不溶于稀酸,B正确;Sr是ⅡA族元素,硫酸钙微溶,硫酸钡不溶,因此硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,C正确;Se是ⅥA族元素,Se的非金属性弱于S,所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体,D错误。7.B　短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半,则A元素原子最外层电子数为偶数,A、C的原子序数相差8,则A、C为同主族元素,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,设B元素原子最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解得x=3,故A、C的最外层电子数为6,A为O元素,C为S元素,B的原子序数大于氧元素,最外层电子数为3,故B为Al元素,D的原子序数最大,故D为Cl元素。同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Al>S>Cl>O,即B>C>D>A,A错误;常温下铝在浓硝酸中钝化,因此单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸,B正确;二氧化硫或三氧化硫均是酸性氧化物,C错误;氯元素原子序数是17,在周期表中位于第3周期ⅦA族,D错误。8.D　稀有气体元素的化合价一般为0价,氟元素没有正价,A、C项错误;同周期元素从左到右,主族元素原子半径逐渐减小,B项错误;同周期元素从左到右,主族元素原子最外层电子数由1到7,原子半径依次减小,D项正确。9.B10.A　碳与硅的最外层电子数相同,硅原子半径比碳大,硅原子得电子能力小于碳,即硅的非金属性比碳弱,A项正确;常温下,硅易与氢氧化钠、氟气等反应,故B错误;硅的非金属性弱于磷,故硅酸酸性小于磷酸,C项错误;硅的非金属性弱于磷,SiH4的稳定性弱于PH3,D项错误。11.BC　因X、Y、Z为短周期元素,X与Y、Z处于相邻周期,Z原子的最外层电子数是X内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,故X位于第2周期,Y、Z位于第3周期,且Y、Z的最外层电子数分别为2、6,又X、Y、Z原子最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为5,所以X、Y、Z分别为N、Mg、S。X的氢化物是氨气,其水溶液呈碱性,A项错误;Z的氢化物为H2S,其水溶液在空气中久置会变浑浊:2H2S+O22S↓+2H2O,C项正确;X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫酸,都是强酸,D项错误。12.C　已知:X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色,则Z为Mg元素;X、W为同一主族元素,Y是地球地壳中含量最多的元素,则Y为O元素;火星岩石中含有ZWY3即MgWO3,设其中W的化合价为+x,根据化合物中元素化合价代数和为零即+2+x-6=0,可得W的化合价为+4价,则W为Si元素,X为C元素。W为Si元素,位于元素周期表中第3周期ⅣA族,故A正确;X、W分别为C、Si,X的非金属性强于W,所以X、W简单氢化物的稳定性:X>W,故B正确;电子层越多,原子半径越大,同一周期从左到右原子半径逐渐减小,元素X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si,则原子半径:Z>W>X>Y,故C错误;XY、XY2分别为CO、CO2,故D正确。13.B　根据题意可知,A元素位于B元素所在周期的下一周期,所以原子序数A>B,离子半径aAm+<bBn-,原子半径A>B,周期序数A>B,A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值不一定相等,a,b的关系为b=a-n-m,①②④正确。14.BC　根据8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化图可知,x、y、z、d、e、f、g、h分别对应H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。C元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族,A正确;元素简单离子半径O2->Al3+,B错误;H元素与N元素能组成NH3这种四原子化合物,其电子式可以表示为xx(即HH),C错误;Na、Al、S元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,两两之间可以相互反应,D正确。15.B　W单质呈黄绿色,则W单质为氯气,因此有2a+3=17,a=7,则Y是氮元素;据此Z、U分别为氧、硅元素。氯气可以用于自来水杀菌消毒,A项正确;Si单质可用于太阳能电池,SiO2可用于制作光导纤维,B项错误;氧气或臭氧均可以用作氧化剂,C项正确;氮气性质稳定,可以用于灯泡的保护气,D项正确。16.答案 (1)6　ⅢA　(2)a　(3)b解析 (1)推断铊元素在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、32)进行分析,81-2-8-8-18-18=27,首先推出该元素位于第6周期,第6周期中镧系有15种元素占一个格,则27-14=13。根据元素周期表的结构可知,第13纵列为ⅢA族,即Tl在元素周期表中的位置为第6周期ⅢA族。(2)同主族从上至下,元素金属性逐渐增强,单质的还原性增强,原子半径增大,离子氧化性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性增强。(3)铊位于ⅢA族,说明铊原子最外层有3个电子,则Tl+最外层有两个电子,a错;由Tl3++2AgTl++2Ag+知,Tl3+的氧化性比Ag+强,Ag的还原性比Tl+强,c、d错。17.答案 (1)NaOH(2)K+>Ca2+>Mg2+(3)NaOH　HBrO4　NaBr　Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)HF　F>Cl>Br解析 (1)①③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故碱性最强的是NaOH。(2)②③④元素形成的简单阳离子分别为K+、Mg2+、Ca2+,其离子半径大小顺序为r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)。(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4;①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr,Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(4)元素⑧⑨分别为Cl、Br、F,三者非金属性由强到弱的顺序为F>Cl>Br,三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。18.答案 (1)S2-+Cl2S↓+2Cl-(2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(3)HCl　H2S　(4)S2-　Cl-　Na+　Al3+(5)Cl2O7+H2O2HClO419.答案 (1) 　(2)C　CO2+OH-HC(3)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑解析 X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大,化合物甲俗称苛性钠,则甲为NaOH,化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,X、Z、Q原子序数依次增大,则X是H,Z是O,Q是Na;医学中常用QR配制生理盐水,该化合物是氯化钠,则R是Cl;化合物乙由H、Cl两种元素组成,所以乙为HCl;Y的原子序数小于O元素,根据图示转化关系可知,Y和氧气能生成两种氧化物,根据其化合价可知,Y为C;W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应,则W为Al。(1)Q是钠,Na+的结构示意图为 。(2)在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体生成碳酸氢钠,该反应的离子方程式为CO2+OH-HC。(3)常温下金属铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。20.答案 Ⅰ.(1)钾　铝　(2)>　Cl2+S2-S↓+2Cl-Ⅱ.(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　变蓝色　NaOH溶液　(5)产生白色沉淀　饱和NaHCO3解析 (1)三种金属中钾的金属性最强,因此钾与盐酸反应最剧烈;1 mol Na、Mg、Al与足量盐酸反应,分别可失去电子的物质的量为1 mol、2 mol、3 mol,因此铝与盐酸反应产生的气体最多。(2)该反应为氯气置换出单质S的反应,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cl2>S,所以非金属性:Cl>S,离子方程式为Cl2+S2-S↓+2Cl-。(3)A用于向容器中滴加液体,名称为分液漏斗;利用球形干燥管可防止溶液发生倒吸。(4)要证明非金属性Cl>I,装置B中应该有氯气生成,B中盛有高锰酸钾,因此A中的液体应为浓盐酸;C中有碘生成,淀粉遇碘变蓝,因此C中溶液变为蓝色。多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(5)盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,因此可观察到C中有白色沉淀生成即可。由于盐酸易挥发出HCl气体,HCl也可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,因此要证明C的非金属性比Si的强,首先要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可以添加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体。