高考化学微专题小练习专练17氯溴碘及其化合物含答案

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2．[2021·福建卷]实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)⇌I eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) (aq)。关于该溶液，下列说法正确的是( )
A．KI的电子式为K∶eq \(I,\s\up11(··),\s\d4(··))∶
B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动
D．加少量AgNO3固体，平衡正向移动
3．[2021·辽宁卷]下列说法正确的是( )
A．22.4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移1 ml电子
B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO2与KClO溶液反应：
SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
4．[2022·T8联考]下列物质的制备与工业生产实际相符合的是( )
A．制漂白粉：NaCl(aq) eq \(――→,\s\up7(电解)) Cl2(g) eq \(――→,\s\up7(石灰水)) 漂白粉(s)
B.制纯碱：饱和NaCl(aq) eq \(――→,\s\up7(NH3和CO2)) NaHCO3(s) eq \(――→,\s\up7(加热)) Na2CO3(s)
C．海水提镁：海水 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Mg(OH)2 eq \(――→,\s\up7(高温)) MgO eq \(――→,\s\up7(电解)) Mg
D．海带提碘：海带 eq \(――→,\s\up7(水浸取)) 含I－滤液 eq \(――→,\s\up7(Cl2)) I2(aq) eq \(――→,\s\up11((1)萃取),\s\d4((2)蒸馏)) I2
5．[2022·北京朝阳期中]在25 ℃时，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如图所示。对现象分析不正确的是( )
A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2
B．新制氯水呈黄绿色，证明Cl2能与H2O反应
C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液中c(H＋)增大，漂白性减弱，原因是：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑
D．取出新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2的溶解度减小，说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
6．[2022·福建泉州毕业班质检]实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是( )
A．装置甲的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．装置丙中的产物只有CH3Cl和HCl
C．装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液
D．该实验方法缺少多余氯气的处理装置
7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
D．用装置丁可以完成“喷泉”实验
8．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
下列分析不正确的是( )
A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===H2SiO3↓
C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D．④中产生黄绿色气体：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
9．[2022·龙岩联考] 中学常见的某反应化学方程式为X＋Y―→M＋N＋H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )
A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为
MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2Br－
10．下列实验操作，现象和结论均正确的是( )
11.[2022·安徽合肥阶段考]消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势，下列叙述错误的是( )
A.等物质的量的四种消毒剂Cl2、ClO2(还原产物均为Cl－)、H2O2、O3(1 ml O3转化为1 ml O2和1 ml H2O)消毒效率最高的是O3
B．H2O2作氧化剂时产物没有污染性，故H2O2有“绿色氧化剂”的美称
C．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在酸性条件下转化为亚氯酸，易发生反应：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 ml ClO2生成时，转移的电子数约为6.02×1023
D．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
12．[2022·四川绵阳月考]漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是( )
A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl原子的利用率为100%
13．[2021·广东卷(节选)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlrine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为________________________________________________________________________。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
专练17 氯、溴、碘及其化合物
1．D 实验室制备氯气。A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。
2．C A项，KI是离子化合物，电子式为K＋[∶ eq \(I,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]－，错误；B项，该反应为可逆反应，溶液中存在I2，能使淀粉溶液变蓝，错误；C项，加水稀释，离子浓度减小，平衡逆向移动，正确；D项，加入少量AgNO3固体，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，使平衡逆向移动，错误。
3．B A项，Cl2与水的反应为可逆反应，不能进行到底，故22.4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移电子少于1 ml，错误；B项，根据反应SO3＋H2O===H2SO4、Cu＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(△)) CuCl2知，H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到，正确；C项，将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸等挥发性酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而浓硫酸难挥发，不能形成白烟，错误；D项，ClO－具有强氧化性，SO2具有强还原性，SO2与KClO溶液发生氧化还原反应：SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，错误。
4．B A项，漂白粉用Cl2与石灰乳反应制取，错误；B项，
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，正确；C项，MgO熔点高，电解时能耗高，不经济，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取镁，错误；D项，海带应先灼烧，将海带灰溶于水后过滤，得到含I－的滤液，错误。
5．B 新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，但不能证明Cl2能与H2O反应．B不正确。
6．B B项，甲烷和氯气反应产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故B错误。
7．B 在装置乙中，混合气体先经过浓硫酸，水蒸气被除去，再经过饱和NaCl溶液，气体中又混入了水蒸气，无法达到实验目的，故B项错误。
8．A ①HCl遇KI溶液不能发生反应生成I2，A项错误；由于酸性HCl>H2SiO3，所以浓盐酸遇Na2SiO3溶液会发生反应2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会产生白色胶状沉淀，B项正确；在饱和NaCl溶液中存在平衡NaCl(s)⇌Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液中Cl－浓度增大，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C项正确；HCl溶于NaClO溶液中，会发生反应2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此有黄绿色气体产生，D项正确。
9．B B中N为氯碱工业的主要原料，则N为NaCl，M是造成温室效应的主要气体，M为CO2，应该是碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应，如果是碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式中应该是碳酸氢根，故B错误。
10．B 用双氧水滴定KI­淀粉溶液，有I2生成，溶液立刻变蓝，无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，B正确； NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D错误。
11．A 1 ml氯气生成Cl－时转移2 ml电子，1 ml ClO2生成Cl－时转移5 ml电子，1 ml O3转化为1 ml O2和1 ml H2O转移2 ml电子，1 ml双氧水生成水时转移2 ml电子，所以消毒效率最高的是ClO2，A项错误；过氧化氢作氧化剂时，还原产物为水，对环境没有污染，B项正确；该反应中，当有1 ml ClO2生成时转移的电子个数约为1 ml×[(＋4)－(＋3)]×6.02×1023 ml－1＝6.02×1023，C项正确；ClO－与浓盐酸中的Cl－在酸性条件下会发生归中反应生成有毒的Cl2，D项正确。
12．D 电解饱和食盐水过程中，Cl－在阳极失去电子生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；反应②为氯气和氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；题述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，Cl2与湿润的Na2CO3反应生成Cl2O的同时有NaCl生成，Cl原子没有全部进入Ca(ClO)2中，原子利用率达不到100%，D错误。
13．(1) MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)cdbae
(3)HClO 取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl－
解析：(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae。(3)氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检验Cl－存在的方法是取少量样品于试管中，先加入几滴稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl－。实验
现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生白色胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI­淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子