高考化学《微专题小练习》统考版专练 17

展开

这是一份高考化学《微专题小练习》统考版专练 17，共5页。试卷主要包含了[北京卷]已知等内容，欢迎下载使用。

2．[辽宁卷]某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) （aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（）
3．[北京卷]已知：H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl。下列说法不正确的是（）
A.H2分子的共价键是ss σ键，Cl2分子的共价键是sp σ键
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
4．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（）
A.制漂白粉：NaCl（aq） eq \(――→,\s\up7(电解)) Cl2（g） eq \(――→,\s\up7(石灰水)) 漂白粉（s）
B.制纯碱：饱和NaCl（aq） eq \(――→,\s\up7(NH3和CO2)) NaHCO3（s） eq \(――→,\s\up7(加热)) Na2CO3（s）
C.海水提镁：海水 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Mg（OH）2 eq \(――→,\s\up7(高温)) MgO eq \(――→,\s\up7(电解)) Mg
D.海带提碘：海带 eq \(――→,\s\up7(水浸取)) 含I－滤液 eq \(――→,\s\up7(Cl2)) I2（aq） eq \(――→,\s\up7(（1）萃取),\s\d5(（2）蒸馏)) I2
5．[北京朝阳期中]在25 ℃时，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如图所示。对现象分析不正确的是（）
A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2
B.新制氯水呈黄绿色，证明Cl2能与H2O反应
C.取出新制氯水，光照一段时间，溶液中c（H＋）增大，漂白性减弱，原因是：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑
D.取出新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2的溶解度减小，说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
6．[福建泉州毕业班质检]实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是（）
A.装置甲的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.装置丙中的产物只有CH3Cl和HCl
C.装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液
D.该实验方法缺少多余氯气的处理装置
7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C.用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
D.用装置丁可以完成“喷泉”实验
8．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
下列分析不正确的是（）
A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓
C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D．④中产生黄绿色气体：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
9．[龙岩联考] 中学常见的某反应化学方程式为X＋Y―→M＋N＋H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（）
A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为
MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X 与Y 反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Br－
10．下列实验操作，现象和结论均正确的是（）
11.[安徽合肥阶段考]消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势，下列叙述错误的是（）
A．等物质的量的四种消毒剂Cl2、ClO2（还原产物均为Cl－）、H2O2、O3（1 ml O3转化为1 ml O2和1 ml H2O）消毒效率最高的是O3
B．H2O2作氧化剂时产物没有污染性，故H2O2有“绿色氧化剂”的美称
C．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在酸性条件下转化为亚氯酸，易发生反应：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。在该反应中，当有1 ml ClO2生成时，转移的电子数约为6.02×1023
D．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
12．[四川绵阳月考]漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是（）
A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl原子的利用率为100%
13．[辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：I2＋I－⇌I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C
紫黑色晶体消失
I2（aq）的消耗使溶解平衡
I2（s）⇌I2（aq）右移
D
溶液褪色
Zn与有色物质发生了置换反应
实验
现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生白色胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子