高考化学一轮复习单元滚动双测卷非金属及其化合物A卷含答案

这是一份高考化学一轮复习单元滚动双测卷非金属及其化合物A卷含答案，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第四单元 非金属及其化合物
A卷 新题基础练
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·全国高三）化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．纯碱可用于制造普通玻璃
B．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
C．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
D．汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
2．（2021·全国高三专题练习）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是
A．SO3 B．Cl2 C．NO D．HBr
3．（2021·广东高三）美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是
选项
人类活动
化学原理
A
NH4Cl溶液除铁锈
NH水解呈酸性
B
游轮底部定期更换锌块
利用电解原理可防止腐蚀
C
铝罐贮运浓硝酸
铝具有良好导热性
D
NH4HCO3可用作氮肥
NH4HCO3受热易分解
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO、CO
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Fe3+、K+、Cl-、HCO
5．（2021·临澧县第一中学高三月考）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．为了提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．保存溶液时，为了抑制的水解，用稀硝酸酸化
C．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
D．为了除去中的，加入足量的过滤后，加入盐酸酸化后加热蒸发
6．（2021·湖北黄冈市·）下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是
A．SSO3H2SO4
B．N2NO2HNO3
C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→无水MgCl2Mg
D．H2HCl氯乙烷
7．（2021·四川成都市·成都大弯中学高三月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加稀盐酸：
B．向溶液中加入过量铜粉：
C．向水中加入绿豆大小的：
D．向明矾溶液中加入溶液至沉淀质量最大：
8．（2021·四川成都市·成都大弯中学高三月考）利用如图装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅲ可用于收集 B．装置Ⅱ可用于除去气体中的
C．装置Ⅰ可用于锌粒与稀反应制 D．装置Ⅳ可用于验证氧化性：
9．（2022·河北高三月考）类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是
A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清
的形式
B．氧化物可拆写为的形式，则氧化物也可拆写为
C．常温下Cu与浓硝酸反应生成硝酸盐、和水，则常温下Au与浓硝酸反应也能生成硝酸盐、和水
D．碳酸加热分解的反应为，则硅酸加热分解的反应为
10．（2021·偃师市第一高级中学高三月考）下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论(或推论)
A
向漂白粉溶液中通入足量SO2
产生白色沉淀
酸性：H2SO3>HClO
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，并置于酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
表面生成的氧化铝熔点高，包裹着液态铝
C
将光亮的镁条插入冷的饱和NaHCO3溶液中
有大量气泡产生
镁具有很强的还原性，能与冷的强碱溶液反应，产生大量H2
D
将Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振荡
四氯化碳层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2
11．（2021·山东省博兴第二中学高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
B．将molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
C．78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
12．（2021·云南昆明市·高三月考）用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是
选项
A
B
C
D

X中试剂
浓氨水
浓硫酸
KClO3
稀硝酸
Y中试剂
CaO
CaF2
MnO2
Cu
气体
NH3
HF
O2
NO
13．（2021·广东高三）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是

A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
14．（2021·广东高三）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是

A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2
B．H2、I2、H2O2都含有非极性键
C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．二氯化二硫(S2C12，22分)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2C12
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：

请回答下列问题：
（1）B中反应的离子方程式：_____________________；E中反应的化学方程式：_____________________。
（2）C、D中的试剂分别是_____________________、_____________________。
（3）仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________________。
（4）如果在加热E时温度过高，在F中可能出现_______________________________现象。
（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____ ________________、_____________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________。
16．（2021·金寨县青山中学高三开学考试，8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为________________________________________。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________(填选项编号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤、洗涤。
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。
A． B． C． D．
17．（2021·山东省博兴第二中学高三月考，14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_______________________。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为_____________；反应Ⅱ的化学方程式是_________________________________。
（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是___________________________________________。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子含14个电子，是直线形结构。则反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_________________________________；写出HClO的结构式：_____________


一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·全国高三）化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．纯碱可用于制造普通玻璃
B．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
C．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
D．汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
【答案】C
【详解】
A．普通玻璃原料是石英，石灰石和纯碱，A项正确；
B．漂白粉投入泳池，发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸可用于环境的消毒杀菌，B项正确；
C．高炉炼铁中，焦炭的作用是作燃料燃烧，提供高温，同时将CO2转变为CO用作还原剂，C项错误；
D．扬尘有光亮的通路，是丁达尔效应，说明混有扬尘的空气是胶体，D项正确；
答案选C。
2．（2021·全国高三专题练习）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是
A．SO3 B．Cl2 C．NO D．HBr
【答案】B
【详解】
A．三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，该反应属于歧化反应，故B符合题意；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不能直接与氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
3．（2021·广东高三）美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是
选项
人类活动
化学原理
A
NH4Cl溶液除铁锈
NH水解呈酸性
B
游轮底部定期更换锌块
利用电解原理可防止腐蚀
C
铝罐贮运浓硝酸
铝具有良好导热性
D
NH4HCO3可用作氮肥
NH4HCO3受热易分解
【答案】A
【详解】
A．NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3∙H2O+H+，H+可以和铁锈反应，故NH4Cl溶液常用于除铁锈，A符合题意；
B．在游轮底部连接一块锌块，这样锌、铁和海水中的电解质溶液能够形成原电池，由于锌比铁活泼，锌作负极，只需定期更换锌块就能达到保护船体的作用，故利用的是原电池原理而不是电解原理，B不合题意；
C．铝在常温下被浓硝酸钝化后，在表面形成了一层致密的氧化物保护膜后，阻止金属铝继续与浓硝酸反应，故常温下用铝罐贮运浓硝酸，与金属铝的导热性无关，C不合题意；
D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，与其受热易分解无关，D不合题意；
故答案为：A。
4．（2021·全国）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO、CO
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Fe3+、K+、Cl-、HCO
【答案】B
【详解】
A．pH=1 的溶液中，Fe2+与H+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B． pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故B正确；
C．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀无法大量共存，故C错误；
D．Fe3+与HCO发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
5．（2021·临澧县第一中学高三月考）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．为了提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．保存溶液时，为了抑制的水解，用稀硝酸酸化
C．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
D．为了除去中的，加入足量的过滤后，加入盐酸酸化后加热蒸发
【答案】D
【详解】
A．高锰酸钾和浓盐酸反应放出氯气，故A错误；
B．硝酸能把氧化为，保存溶液时，不能用稀硝酸酸化，故B错误；
C．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硝酸酸化后，再加硝酸银溶液检验，故C错误；
D．为了除去中的，加入足量的，转化为碳酸钙沉淀，过滤后，加入盐酸除去，后加热蒸发，可得，故D正确；
选D。
6．（2021·湖北黄冈市·）下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是
A．SSO3H2SO4
B．N2NO2HNO3
C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→无水MgCl2Mg
D．H2HCl氯乙烷
【答案】D
【详解】
A．S+O2SO2，2SO2+O22SO3，S不能一步转化为SO3，A不合题意；
B．N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，N2不能一步转化为NO2，B不合题意；
C．氯化镁能够发生水解产生氢氧化镁和盐酸，直接蒸发MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，C不合题意；
D．H2+Cl22HCl，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该方案合理且最符合绿色化学要求，D符合题意；
故答案为：D。
7．（2021·四川成都市·成都大弯中学高三月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加稀盐酸：
B．向溶液中加入过量铜粉：
C．向水中加入绿豆大小的：
D．向明矾溶液中加入溶液至沉淀质量最大：
【答案】D
【详解】
A．硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C错误；
D．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应至沉淀质量最大时生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
8．（2021·四川成都市·成都大弯中学高三月考）利用如图装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅲ可用于收集 B．装置Ⅱ可用于除去气体中的
C．装置Ⅰ可用于锌粒与稀反应制 D．装置Ⅳ可用于验证氧化性：
【答案】A
【详解】
A．二氧化氮的密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置Ⅲ为向下排空气法收集气体装置，故A符合题意；
B．二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应，而二氧化碳不能反应，则用装置Ⅱ可用于除去二氧化碳中的二氧化硫，故B不符合题意；
C．装置Ⅰ为块状固体与溶液不加热反应制备气体的装置，锌与稀硫酸的反应是为块状固体与溶液不加热反应制备氢气的反应，故C不符合题意；
D．氯气可与碘化钾淀粉溶液反应生成碘使淀粉溶液变蓝色，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，则装置Ⅳ可用于验证氯气和碘的氧化性，故D不符合题意；
故选A。
9．（2022·河北高三月考）类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是
A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清
的形式
B．氧化物可拆写为的形式，则氧化物也可拆写为
C．常温下Cu与浓硝酸反应生成硝酸盐、和水，则常温下Au与浓硝酸反应也能生成硝酸盐、和水
D．碳酸加热分解的反应为，则硅酸加热分解的反应为
【答案】D
【详解】
A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，是先生成沉淀，后又生成溶解，二氧化硫具有还原性，能被漂白粉氧化最终生成，只能变浑浊不能变澄清，故A错误；
B．氧化物可拆写为的形式，是因为Fe为+2、+3价，而Pb为+2、+4价，应拆写为的形式，故B错误；
C．常温下Au与浓硝酸不反应，故C错误；
D．碳和硅属于同族元素，由碳酸加热分解反应，可推知硅酸加热分解反应为，故D正确；
故选D。
10．（2021·偃师市第一高级中学高三月考）下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论(或推论)
A
向漂白粉溶液中通入足量SO2
产生白色沉淀
酸性：H2SO3>HClO
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，并置于酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
表面生成的氧化铝熔点高，包裹着液态铝
C
将光亮的镁条插入冷的饱和NaHCO3溶液中
有大量气泡产生
镁具有很强的还原性，能与冷的强碱溶液反应，产生大量H2
D
将Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振荡
四氯化碳层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2
【答案】B
【详解】
A．向漂白粉溶液中通入足量生成，发生了氧化还原反应，与酸性无关，A不符合题意；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落，B符合题意；
C．镁难与冷的强碱溶液反应，C不符合题意；
D．该反应中是氧化剂，是还原剂，是还原产物，无法得出该结论，D不符合题意；
故答案为：B。
11．（2021·山东省博兴第二中学高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
B．将molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
C．78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
【答案】D
【详解】
A．标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误；
B．氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中含有未反应的氯气分子，故所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和小于2NA，故B错误；
C．过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，78gNa2O2（物质的量为1mol，转移电子数依据过氧化钠计算为NA，故C错误；
D．一个1H37Cl 分子中含有的中子数为20，标准状况下，11.2L1H37Cl的物质的量为0.5mol，故含有的中子数为10NA，故D正确。
答案选D。
12．（2021·云南昆明市·高三月考）用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是
选项
A
B
C
D

X中试剂
浓氨水
浓硫酸
KClO3
稀硝酸
Y中试剂
CaO
CaF2
MnO2
Cu
气体
NH3
HF
O2
NO
【答案】D
【详解】
A．NH3极易溶解于水，不能用排水集气法收集，A错误；
B．HF可腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器制取，且HF极易溶解于水，不能用排水集气法收集，B错误；
C．MnO2催化KClO3热分解制取O2，应选用固体加热制气体的发生装置，C错误；
D．稀硝酸与Cu在常温下就能发生反应，产物NO难溶于水，可用排水集气法收集，D正确；
故选：D。
13．（2021·广东高三）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是

A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
【答案】D
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据可知， W能形成4个共价键，W是Si元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W的最外层电子数是Y最外层电子数的，Y是O元素，Z能形成1个共价键，Z是F元素。
【详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Si＞N＞O＞F，故A正确；
B．亚硝酸是弱酸，故B正确；
C．氨气的水溶液呈碱性、水呈中性、HF的水溶液呈酸性，故C正确；
D．SiO2和水不反应，故D错误；
选D。
14．（2021·广东高三）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是

A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2
B．H2、I2、H2O2都含有非极性键
C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收
【答案】A
【详解】
A．HI分解是可逆反应，因此膜反应器中HI在500℃部分分解为H2和I2，故A错误；
B．H2、I2、H2O2分别含有H－H、I－I、O－O非极性键，故B正确；
C．分离器中含有硫酸和氢碘酸，两者的沸点不同，因此将分离器中的物质分离的操作为蒸馏，故C正确；
D．由于单质碘易升华，因此反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收，故D正确。
综上所述，答案为A。
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．二氯化二硫(S2C12，22分)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2C12
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：

请回答下列问题：
（1）B中反应的离子方程式：_____________________；E中反应的化学方程式：_____________________。
（2）C、D中的试剂分别是_____________________、_____________________。
（3）仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________________。
（4）如果在加热E时温度过高，在F中可能出现_______________________________现象。
（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____ ________________、_____________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________。
【答案】
（1） （2分） （2分）
（2）饱和食盐水（2分） 浓硫酸 （2分）
（3）分液漏斗（2分） 蒸馏烧瓶（2分） 导气、冷凝 （2分）
（4）有淡黄色固体产生(或其他正确描述) （2分）
（5） （2分） 、S （2分） 控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分）
【分析】
B中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为；装置C中装有饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢；装置D中装有浓硫酸，可以除去氯气中的水蒸气；装置E中，S单质和氯气在加热条件下反应生成，化学方程式为；的熔点较低，故F长玻璃管起到导气、冷凝作用；装置G用于收集S2Cl2；装置H可以吸收氯气，防止污染空气。
（1）B中发生反应的离子方程式为：；E中S单质和氯气反应生成，化学方程式为；
（2）氯气制取过程中混有的杂质为HCl、H2O(g)，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸；
（3）A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶；F长玻璃管起到导气、冷凝作用；
（4）由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解，S2Cl2S+Cl2，温度过高会完全分解，生成淡黄色固体；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫，所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐酸的滴速不要过快。
16．（2021·金寨县青山中学高三开学考试，8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为________________________________________。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________(填选项编号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤、洗涤。
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。
A． B． C． D．
【答案】
（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素 （2分） c （2分） 冷却结晶 （2分）
（2）B（2分）
【分析】
铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，以此解答。
（1）①要检验滤液B中是否还含有铁元素，可以利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；
②滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出。
a. 氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好；
b. 硫酸溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；
c. 氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c符合；
d. 二氧化碳和氯化铝不反应，不能生成氢氧化铝沉淀，故d不符合；
故选：c。
③加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤。
（2）由分析可知，滤渣为二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠熔融反应选择B铁坩埚熔融反应。
17．（2021·山东省博兴第二中学高三月考，14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_______________________。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为_____________；反应Ⅱ的化学方程式是_________________________________。
（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是___________________________________________。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子含14个电子，是直线形结构。则反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_________________________________；写出HClO的结构式：_____________。
【答案】
（1）C （2分） 第4周期第VIII族（2分） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） （2分） 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑（2分） H-O-Cl （2分）
【分析】
(1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠；
(2)反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应I的另一种产物为有机物，应为碳化钙和水的反应，生成乙炔和氢氧化钙，结合氯水的组成和性质解答该题。
（1）①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；
②通过以上分析知，乙是铁，铁在周期表中的位置为第4周期第VIII族，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：第4周期第VIII族；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
（2）①若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②气体分子含14个电子，是直线形结构，则为CHCH，制备乙炔的化学方程式为：，故答案为：；
③氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑；H-O-Cl