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2022年内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学二调试卷(含答案)
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这是一份2022年内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学二调试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学二调试卷
一、单项选择题（本大题共8小题，每小题0分，共16分）
1．下列是防控“新冠肺炎”的“三字经”，其中涉及化学变化的是（ ）
A．戴口罩 B．测体温 C．勤洗手 D．常通风
2．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求，下列表述正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧的化学方程式：Mg+O2MgO
B．钠离子的结构示意图是
C．“H2”中“2”表示两个氢原子
D．氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O
3．归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是（ ）
选项
主题
归纳
A
化学与健康
①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
②人体缺碘易患贫血病
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②城市道路洒水减少扬尘污染
C
化学与能源和资源
①“乙醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张
②氢气是极具开发前景的新能源
D
化学与材料
①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料
②华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料
A．A B．B C．C D．D
4．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．参加反应的甲与乙的质量比为15：8
D．该反应体现了有机物可以转化为无机物
5．生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（化学式为C10H14N5Na2O12P3），下列有关说法不正确的是（ ）
A．该物质属于化合物
B．该物质中氢、氮、氧原子个数比是14：5：12
C．该物质中氢元素质量分数最小
D．该物质是由6种原子构成的
6．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有S
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应都是复分解反应
7．检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳
点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
B
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量CaCO3，充分反应后过滤
C
检验雨水是否为酸雨
测pH，若小于7则为酸雨
D
分离铁粉和木炭粉的混合物
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．读图识图是学习化学的重要手段。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．分别向盛有相同质量的镁和锌的烧杯中加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共19分）
9．化学与人类生产、生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的 性。
（2）“俄乌战争”爆发了3个多月，导致全球能源危机，国际油价节节攀升。下列能源属于不可再生能源的是 。
A.煤
B.太阳能
C.石油
D.天然气
E.核能
（3）“科技冬奥”成为2022年北京冬奥会的一大亮点。冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞场”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 （写出一点即可）。火炬在传递时相互点燃，火炬能够燃烧说明燃烧需要的条件是： 。
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合如图回答问题：
（1）甲图中①代表的元素符号是 。
（2）在以上A～D四种粒子中，核外电子排布呈稳定结构的粒子有 （请用序号A、B、C、D填空）。
（3）铝和氧两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
11．金属材料广泛应用于生产生活中，我们要合理利用和保护金属资源。
（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的 性。在潮湿环境中久置的铜火锅，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，其主要成分的化学式是Cu2（OH）2CO3。根据“铜绿”主要成分分析，请写出铜生锈的化学方程式 。
（2）铁锁锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。
（3）向含有氯化铜、氯化锌和稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1） ℃时，B、C两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，在100g水中投入 g的B物质，完全溶解后溶液恰好饱和。
（3）当A中含有少量B时，可采用 的方法提纯A（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
13．构建知识网络是化学学习中的常用方法．下图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，“﹣”表示物质之间普遍能够发生的化学反应．
请按要求回答下列问题：
（1）从物质类别看，A物质属于 ；C物质属于 ．
（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是 （填图中编号）．
（3）写出任意一个符合序号③的化学方程式 ．
（4）已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH﹣结合生成了H2O．据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的 结合而使反应发生；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的实质是它们在水中解离出的 结合而使反应发生．
三、实验与探究题（本小题共2小题，每空1分，共10分）
14．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
【查阅资料】无水CaCl2具有吸水性，可作气体干燥剂。
（1）实验室用B装置制取O2，反应的化学方程式为 ，使用该发生装置制取气体的突出优点是 ；若改用F装置收集氧气，如何验满 （写出实验操作及现象）。
（2）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为 →H（用A、B……填空）。
（3）下面是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 。
15．碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我因化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
（1）在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。
①试管A和C中的明显实验现象分别为 。
②试管B中发生反应的化学方程式为 。
（2）兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。
【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。
猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三： 。
【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸
有气体生成
猜想二成立
乙：
有白色沉淀生成
（3）侯氏制碱法基本工业流程如图所示。
步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有 （填化学式）。
四、计算题（本大题共1小题，5分）
16．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）。
（1）该石灰石中含碳酸钙的质量是 克。
（2）请计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出：计算过程）。
2022年内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学二调试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共8小题，每小题0分，共16分）
1．下列是防控“新冠肺炎”的“三字经”，其中涉及化学变化的是（ ）
A．戴口罩 B．测体温 C．勤洗手 D．常通风
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，戴口罩、测体温、常通风都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、戴口罩没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、测体温没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、勤洗手，消毒液杀死细菌、病毒，属于化学变化；故选项正确；
D、常通风没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求，下列表述正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧的化学方程式：Mg+O2MgO
B．钠离子的结构示意图是
C．“H2”中“2”表示两个氢原子
D．氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧的化学方程式：Mg+O2MgO错误，因为没有配平；故选项错误；
B、钠离子的结构示意图是原子核内有11个质子，原子核外第一层有2个电子，第二层8个电子；故选项正确；
C、“H2”中“2”表示两个氢原子构成一个氢分子，两个氢原子错误；故选项错误；
D、氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O错误，还可能是H2O2；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是（ ）
选项
主题
归纳
A
化学与健康
①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
②人体缺碘易患贫血病
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②城市道路洒水减少扬尘污染
C
化学与能源和资源
①“乙醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张
②氢气是极具开发前景的新能源
D
化学与材料
①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料
②华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据化学与健康、保护环境的措施、化学与能源开发以及材料的类别分析解答即可。
【解答】解：A、①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质，说法正确；②人体缺碘易患甲状腺肿大病，说法错误；归纳有误；
B、①垃圾分类回收，节约又环保，说法正确；②城市道路洒水减少扬尘污染，说法正确；归纳无误；
C、①“乙醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张，说法正确；②氢气是极具开发前景的新能源，说法正确；归纳无误；
D、①高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料，说法正确；②“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料，说法正确，归纳无误；
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．参加反应的甲与乙的质量比为15：8
D．该反应体现了有机物可以转化为无机物
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物和生成物及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的构成和参加反应的物质的质量比等。
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应，该选项不正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，该选项不正确；
C、由方程式意义可知，甲与乙的质量比为30：32＝15：16，该选项不正确。
D、由方程式可知，反应物甲是有机物，反应后生成两种无机物，故该反应体现了有机物可以转化为无机物，该选项正确；
故选：D。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
5．生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（化学式为C10H14N5Na2O12P3），下列有关说法不正确的是（ ）
A．该物质属于化合物
B．该物质中氢、氮、氧原子个数比是14：5：12
C．该物质中氢元素质量分数最小
D．该物质是由6种原子构成的
【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据1个脱氧三磷酸核苷分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据脱氧三磷酸核苷的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、脱氧三磷酸核苷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、1个脱氧三磷酸核苷分子中含有14个氢原子、5个氮原子、12个氧原子，则该物质中氢、氮、氧原子个数比是14：5：12，故选项说法正确。
C、脱氧三磷酸核苷中碳、氢、氮、钠、氧、磷元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×5）：（23×2）：（16×12）：（31×3）＝120：14：70：46：192：93，则该物质中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。
D、脱氧三磷酸核苷是由脱氧三磷酸核苷分子构成的，脱氧三磷酸核苷分子是由6种原子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
6．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有S
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应都是复分解反应
【分析】A、根据带电的粒子，进行分析判断。
B、根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
C、能使燃着的木条熄灭的气体，具有不能燃烧、不能支持燃的性质，进行分析判断。
D、根据复分解反应的特征、条件，进行分析判断。
【解答】解：A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
B、某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有S，也可能是硝酸银溶液，故选项推理错误。
C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项推理正确。
D、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不都是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7．检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳
点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
B
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量CaCO3，充分反应后过滤
C
检验雨水是否为酸雨
测pH，若小于7则为酸雨
D
分离铁粉和木炭粉的混合物
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
C、酸雨的pH小于5.6。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，该选项不正确。
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项正确。
C、酸雨的pH小于5.6，该选项不正确。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去了原物质铁，不能达到分离目的，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．读图识图是学习化学的重要手段。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．分别向盛有相同质量的镁和锌的烧杯中加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
B、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，进行分析判断。
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，随着过氧化氢溶液的加入，氧气的质量逐渐增加，故选项图象错误。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图象错误。
C、分别向盛有相同质量的镁和锌的烧杯中加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，故选项图象正确。
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共19分）
9．化学与人类生产、生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的 吸附 性。
（2）“俄乌战争”爆发了3个多月，导致全球能源危机，国际油价节节攀升。下列能源属于不可再生能源的是 ACDE 。
A.煤
B.太阳能
C.石油
D.天然气
E.核能
（3）“科技冬奥”成为2022年北京冬奥会的一大亮点。冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞场”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 生成物只有水，对环境污染物（合理即可） （写出一点即可）。火炬在传递时相互点燃，火炬能够燃烧说明燃烧需要的条件是： 温度达到可燃物的着火点 。
【分析】（1）根据活性炭的性质与用途来分析；
（2）根据能源的分类来分析；
（3）根据氢气燃烧的产物以及燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的吸附性；故答案为：吸附；
（2）A.煤是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
B.太阳能属于可再生能源；
C.石油是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
D.天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
E.核能在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
故答案为：ACDE；
（3）用氢气作为燃料的优点是热值高、制备原料来源广、生成物只有水，对环境污染物；火炬在传递时相互点燃，火炬能够燃烧说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，故答案为：生成物只有水，对环境污染物（合理即可）；温度达到可燃物的着火点。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合如图回答问题：
（1）甲图中①代表的元素符号是 Al 。
（2）在以上A～D四种粒子中，核外电子排布呈稳定结构的粒子有 BCD （请用序号A、B、C、D填空）。
（3）铝和氧两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数或核电荷数 不同。
【分析】（1）根据元素符号的书写分析；
（2）根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为稳定结构分析；
（3）元素最本质的区别是原子中的质子数或核电荷数不同。
【解答】解：（1）甲图表示的是铝元素，故①代表的元素符号是Al；
（2）在以上四种粒子中，BCD的最外层电子数都是8，呈稳定结构；
（3）铝和氧两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不同；
故答案为：（1）Al；
（2）BCD；
（3）质子数或核电荷数。
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。
11．金属材料广泛应用于生产生活中，我们要合理利用和保护金属资源。
（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的 导热 性。在潮湿环境中久置的铜火锅，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，其主要成分的化学式是Cu2（OH）2CO3。根据“铜绿”主要成分分析，请写出铜生锈的化学方程式 2Cu+CO2+O2+H2O＝Cu2（OH）2CO3 。
（2）铁锁锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 铅笔芯的粉末 使其润滑而转动灵活。
（3）向含有氯化铜、氯化锌和稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的阳离子是 Fe2+、Zn2+ （写离子符号）。
【分析】（1）根据金属的物理性质和用途，在潮湿环境中久置的铜火锅，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，其主要成分的化学式是Cu2（OH）2CO3，进行分析解答。
（2）根据铁锁锁芯因生锈转动不灵活，可加入润滑剂，进行分析解答。
（3）向含有氯化铜、氯化锌和稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化锌溶液反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的导热性。
在潮湿环境中久置的铜火锅，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，其主要成分的化学式是Cu2（OH）2CO3，根据“铜绿”主要成分分析，铜生锈是与氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈，反应的化学方程式为2Cu+CO2+O2+H2O＝Cu2（OH）2CO3。
（2）铁锁锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加铅笔芯的粉末使其润滑而转动灵活，铅笔芯的粉末主要成分是石墨，石墨具有优良的润滑性。
（3）向含有氯化铜、氯化锌和稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化锌溶液反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液是氯化锌和氯化亚铁的混合溶液，则滤液中一定含有的阳离子是亚铁离子和锌离子，其离子符号为Fe2+、Zn2+。
故答案为：
（1）导热；2Cu+CO2+O2+H2O＝Cu2（OH）2CO3；
（2）铅笔芯的粉末；
（3）Fe2+、Zn2+。
【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、金属的化学性质、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1） t1 ℃时，B、C两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，在100g水中投入 40 g的B物质，完全溶解后溶液恰好饱和。
（3）当A中含有少量B时，可采用 降温结晶 的方法提纯A（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C 。
【分析】（1）根据t1℃时，B、C两物质的溶解度曲线有交点进行分析；
（2）根据100g水中最多溶解40g b物质进行分析；
（3）根据A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度影响较小进行分析；
（4）根据A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大进行分析。
【解答】解：（1）t1℃时，B、C两物质的溶解度曲线有交点，即溶解度相同；故答案为：t1；
（2）t2℃时，B的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g b物质，故在100g水中投入40g的B物质，完全溶解后溶液恰好饱和；故答案为：40；
（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度影响较小，当A中含有少量B时，可采用降温结晶的方法提纯A；故答案为：降温结晶；
（4）A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，故将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B仍为饱和溶液，C变为不饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A大，因此B的溶质质量分数大于A，由于A在t1℃时的溶解度大于C在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C。
【点评】本题主要考查溶解度曲线，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13．构建知识网络是化学学习中的常用方法．下图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，“﹣”表示物质之间普遍能够发生的化学反应．
请按要求回答下列问题：
（1）从物质类别看，A物质属于 金属氧化物 ；C物质属于 碱 ．
（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是 ①④⑤⑥ （填图中编号）．
（3）写出任意一个符合序号③的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ．
（4）已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH﹣结合生成了H2O．据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的 NH4+与OH﹣ 结合而使反应发生；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的实质是它们在水中解离出的 Ca2+与CO32﹣ 结合而使反应发生．
【分析】根据A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，金属会与盐、酸反应，酸会与碱、金属氧化物反应，非金属氧化物呼吁碱反应，所以A是金属氧化物，B是酸，C是碱，D是非金属氧化物，E是盐，金属氧化物与酸、盐与酸、盐和碱、酸与碱都属于复分解反应，然后将推出的物质类别选择适当的物质进行验证即可．
【解答】解：A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，金属会与盐、酸反应，酸会与碱、金属氧化物反应，非金属氧化物呼吁碱反应，所以A是金属氧化物，B是酸，C是碱，D是非金属氧化物，E是盐，金属氧化物与酸、盐与酸、盐和碱、酸与碱都属于复分解反应，经过验证，推导正确，所以
（1）从物质类别看，A物质属于金属氧化物，C物质属于碱；
（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是①④⑤⑥；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）依据复分解反应的实质可知，盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH﹣结合生成了H2O．据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的NH4+ 与 OH﹣结合而使反应发生；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的实质是它们在水中解离出的Ca2+ 与CO32﹣结合而使反应发生．
故答案为：（1）金属氧化物，碱；
（2）①④⑤⑥；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）NH4+ 与 OH﹣，Ca2+ 与CO32﹣．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验与探究题（本小题共2小题，每空1分，共10分）
14．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
【查阅资料】无水CaCl2具有吸水性，可作气体干燥剂。
（1）实验室用B装置制取O2，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，使用该发生装置制取气体的突出优点是 可以控制反应的发生和停止 ；若改用F装置收集氧气，如何验满 将带火星的木条置于a处，木条复燃 （写出实验操作及现象）。
（2）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为 B→G →H（用A、B……填空）。
（3）下面是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 ③ 。
【分析】（1）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点；根据氧气的性质分析回答此题；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体干燥要求选择干燥装置；
（3）根据混合气体性质和实验目的分析回答此题。
【解答】解：（1）B为固液不加热装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B带有活塞开关和带小孔的隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从短口进气，长口出气，当集满后从a逸出，氧气可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条置于a处，观察是否复燃，判断是否集满；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；可以控制反应的发生和停止；将带火星的木条置于a处，木条复燃。
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，得到干燥气体需要去除水蒸气，故选G干燥装置；
故答案为：B→G。
（3）二氧化碳被氢氧化钠吸收，同时确保与氢氧化钠充分接触，所以从长口进气，利用集气瓶收集一氧化碳，一氧化碳不易溶于水，先在顶部聚集，所以从长口排出溶液，因此进气与排除溶液都是长导管，故选③；
故答案为：③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我因化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
（1）在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。
①试管A和C中的明显实验现象分别为 A中产生气泡，C中产生白色沉淀 。
②试管B中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（2）兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。
【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。
猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三： NaOH、Ca（OH）2 。
【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸
有气体生成
猜想二成立
乙： 取少量滤液于试管中，加入适量的Ca（OH）2溶液或氯化钙溶液
有白色沉淀生成
（3）侯氏制碱法基本工业流程如图所示。
步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有 H2O、CO2 （填化学式）。
【分析】（1）①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠；
②石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（2）【猜想与假设】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
【活动探究】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；Ca（OH）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠钠；
（3）根据流程中二氧化碳、水既是反应物，又是生成物，可以循环使用分析；
【解答】解：（1）①A中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，现象为产生气泡，C中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀。故答案为：A中产生气泡，C中产生白色沉淀；
②石灰水主要成分是氢氧化钙，B中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）【猜想与假设】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想三：NaOH、Ca（OH）2；故答案为：NaOH、Ca（OH）2；
【活动探究】氯化钙或 Ca（OH）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠钠，因此如果乙中产生白色沉淀，可加入氯化钙或Ca（OH）2溶液，说明含碳酸钠，则猜想二成立；故答案为：取少量滤液于试管中，加入适量的Ca（OH）2溶液或氯化钙溶液（合理即可）；
（3）流程中二氧化碳、水既是反应物，又是生成物，可以循环使用；故答案为：H2O、CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本大题共1小题，5分）
16．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）。
（1）该石灰石中含碳酸钙的质量是 10 克。
（2）请计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出：计算过程）。
【分析】根据滤渣可求碳酸钙的质量，进而根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g﹣5g＝10g；
（2）设所得溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g 111gx
x＝10%
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
（1）10；
（2）10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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2022年内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学二调试卷
一、单项选择题（本大题共8小题，每小题0分，共16分）
1．下列是防控“新冠肺炎”的“三字经”，其中涉及化学变化的是（ ）
A．戴口罩 B．测体温 C．勤洗手 D．常通风
2．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求，下列表述正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧的化学方程式：Mg+O2MgO
B．钠离子的结构示意图是
C．“H2”中“2”表示两个氢原子
D．氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O
3．归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是（ ）
选项
主题
归纳
A
化学与健康
①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
②人体缺碘易患贫血病
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②城市道路洒水减少扬尘污染
C
化学与能源和资源
①“乙醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张
②氢气是极具开发前景的新能源
D
化学与材料
①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料
②华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料
A．A B．B C．C D．D
4．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．参加反应的甲与乙的质量比为15：8
D．该反应体现了有机物可以转化为无机物
5．生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（化学式为C10H14N5Na2O12P3），下列有关说法不正确的是（ ）
A．该物质属于化合物
B．该物质中氢、氮、氧原子个数比是14：5：12
C．该物质中氢元素质量分数最小
D．该物质是由6种原子构成的
6．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有S
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应都是复分解反应
7．检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳
点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
B
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量CaCO3，充分反应后过滤
C
检验雨水是否为酸雨
测pH，若小于7则为酸雨
D
分离铁粉和木炭粉的混合物
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．读图识图是学习化学的重要手段。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．分别向盛有相同质量的镁和锌的烧杯中加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共19分）
9．化学与人类生产、生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的 性。
（2）“俄乌战争”爆发了3个多月，导致全球能源危机，国际油价节节攀升。下列能源属于不可再生能源的是 。
A.煤
B.太阳能
C.石油
D.天然气
E.核能
（3）“科技冬奥”成为2022年北京冬奥会的一大亮点。冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞场”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 （写出一点即可）。火炬在传递时相互点燃，火炬能够燃烧说明燃烧需要的条件是： 。
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合如图回答问题：
（1）甲图中①代表的元素符号是 。
（2）在以上A～D四种粒子中，核外电子排布呈稳定结构的粒子有 （请用序号A、B、C、D填空）。
（3）铝和氧两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
11．金属材料广泛应用于生产生活中，我们要合理利用和保护金属资源。
（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的 性。在潮湿环境中久置的铜火锅，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，其主要成分的化学式是Cu2（OH）2CO3。根据“铜绿”主要成分分析，请写出铜生锈的化学方程式 。
（2）铁锁锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。
（3）向含有氯化铜、氯化锌和稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1） ℃时，B、C两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，在100g水中投入 g的B物质，完全溶解后溶液恰好饱和。
（3）当A中含有少量B时，可采用 的方法提纯A（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
13．构建知识网络是化学学习中的常用方法．下图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，“﹣”表示物质之间普遍能够发生的化学反应．
请按要求回答下列问题：
（1）从物质类别看，A物质属于 ；C物质属于 ．
（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是 （填图中编号）．
（3）写出任意一个符合序号③的化学方程式 ．
（4）已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH﹣结合生成了H2O．据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的 结合而使反应发生；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的实质是它们在水中解离出的 结合而使反应发生．
三、实验与探究题（本小题共2小题，每空1分，共10分）
14．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
【查阅资料】无水CaCl2具有吸水性，可作气体干燥剂。
（1）实验室用B装置制取O2，反应的化学方程式为 ，使用该发生装置制取气体的突出优点是 ；若改用F装置收集氧气，如何验满 （写出实验操作及现象）。
（2）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为 →H（用A、B……填空）。
（3）下面是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 。
15．碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我因化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
（1）在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。
①试管A和C中的明显实验现象分别为 。
②试管B中发生反应的化学方程式为 。
（2）兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。
【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。
猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三： 。
【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸
有气体生成
猜想二成立
乙：
有白色沉淀生成
（3）侯氏制碱法基本工业流程如图所示。
步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有 （填化学式）。
四、计算题（本大题共1小题，5分）
16．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）。
（1）该石灰石中含碳酸钙的质量是 克。
（2）请计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出：计算过程）。
2022年内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学二调试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共8小题，每小题0分，共16分）
1．下列是防控“新冠肺炎”的“三字经”，其中涉及化学变化的是（ ）
A．戴口罩 B．测体温 C．勤洗手 D．常通风
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，戴口罩、测体温、常通风都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、戴口罩没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、测体温没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、勤洗手，消毒液杀死细菌、病毒，属于化学变化；故选项正确；
D、常通风没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求，下列表述正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧的化学方程式：Mg+O2MgO
B．钠离子的结构示意图是
C．“H2”中“2”表示两个氢原子
D．氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧的化学方程式：Mg+O2MgO错误，因为没有配平；故选项错误；
B、钠离子的结构示意图是原子核内有11个质子，原子核外第一层有2个电子，第二层8个电子；故选项正确；
C、“H2”中“2”表示两个氢原子构成一个氢分子，两个氢原子错误；故选项错误；
D、氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O错误，还可能是H2O2；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是（ ）
选项
主题
归纳
A
化学与健康
①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
②人体缺碘易患贫血病
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②城市道路洒水减少扬尘污染
C
化学与能源和资源
①“乙醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张
②氢气是极具开发前景的新能源
D
化学与材料
①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料
②华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据化学与健康、保护环境的措施、化学与能源开发以及材料的类别分析解答即可。
【解答】解：A、①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质，说法正确；②人体缺碘易患甲状腺肿大病，说法错误；归纳有误；
B、①垃圾分类回收，节约又环保，说法正确；②城市道路洒水减少扬尘污染，说法正确；归纳无误；
C、①“乙醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张，说法正确；②氢气是极具开发前景的新能源，说法正确；归纳无误；
D、①高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料，说法正确；②“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料，说法正确，归纳无误；
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．参加反应的甲与乙的质量比为15：8
D．该反应体现了有机物可以转化为无机物
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物和生成物及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的构成和参加反应的物质的质量比等。
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应，该选项不正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，该选项不正确；
C、由方程式意义可知，甲与乙的质量比为30：32＝15：16，该选项不正确。
D、由方程式可知，反应物甲是有机物，反应后生成两种无机物，故该反应体现了有机物可以转化为无机物，该选项正确；
故选：D。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
5．生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（化学式为C10H14N5Na2O12P3），下列有关说法不正确的是（ ）
A．该物质属于化合物
B．该物质中氢、氮、氧原子个数比是14：5：12
C．该物质中氢元素质量分数最小
D．该物质是由6种原子构成的
【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据1个脱氧三磷酸核苷分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据脱氧三磷酸核苷的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、脱氧三磷酸核苷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、1个脱氧三磷酸核苷分子中含有14个氢原子、5个氮原子、12个氧原子，则该物质中氢、氮、氧原子个数比是14：5：12，故选项说法正确。
C、脱氧三磷酸核苷中碳、氢、氮、钠、氧、磷元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×5）：（23×2）：（16×12）：（31×3）＝120：14：70：46：192：93，则该物质中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。
D、脱氧三磷酸核苷是由脱氧三磷酸核苷分子构成的，脱氧三磷酸核苷分子是由6种原子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
6．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有S
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应都是复分解反应
【分析】A、根据带电的粒子，进行分析判断。
B、根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
C、能使燃着的木条熄灭的气体，具有不能燃烧、不能支持燃的性质，进行分析判断。
D、根据复分解反应的特征、条件，进行分析判断。
【解答】解：A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
B、某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有S，也可能是硝酸银溶液，故选项推理错误。
C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项推理正确。
D、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不都是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7．检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳
点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
B
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量CaCO3，充分反应后过滤
C
检验雨水是否为酸雨
测pH，若小于7则为酸雨
D
分离铁粉和木炭粉的混合物
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
C、酸雨的pH小于5.6。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，该选项不正确。
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项正确。
C、酸雨的pH小于5.6，该选项不正确。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去了原物质铁，不能达到分离目的，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．读图识图是学习化学的重要手段。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．分别向盛有相同质量的镁和锌的烧杯中加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
B、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，进行分析判断。
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，随着过氧化氢溶液的加入，氧气的质量逐渐增加，故选项图象错误。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图象错误。
C、分别向盛有相同质量的镁和锌的烧杯中加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，故选项图象正确。
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共19分）
9．化学与人类生产、生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的 吸附 性。
（2）“俄乌战争”爆发了3个多月，导致全球能源危机，国际油价节节攀升。下列能源属于不可再生能源的是 ACDE 。
A.煤
B.太阳能
C.石油
D.天然气
E.核能
（3）“科技冬奥”成为2022年北京冬奥会的一大亮点。冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞场”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 生成物只有水，对环境污染物（合理即可） （写出一点即可）。火炬在传递时相互点燃，火炬能够燃烧说明燃烧需要的条件是： 温度达到可燃物的着火点 。
【分析】（1）根据活性炭的性质与用途来分析；
（2）根据能源的分类来分析；
（3）根据氢气燃烧的产物以及燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的吸附性；故答案为：吸附；
（2）A.煤是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
B.太阳能属于可再生能源；
C.石油是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
D.天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
E.核能在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
故答案为：ACDE；
（3）用氢气作为燃料的优点是热值高、制备原料来源广、生成物只有水，对环境污染物；火炬在传递时相互点燃，火炬能够燃烧说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，故答案为：生成物只有水，对环境污染物（合理即可）；温度达到可燃物的着火点。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合如图回答问题：
（1）甲图中①代表的元素符号是 Al 。
（2）在以上A～D四种粒子中，核外电子排布呈稳定结构的粒子有 BCD （请用序号A、B、C、D填空）。
（3）铝和氧两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数或核电荷数 不同。
【分析】（1）根据元素符号的书写分析；
（2）根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为稳定结构分析；
（3）元素最本质的区别是原子中的质子数或核电荷数不同。
【解答】解：（1）甲图表示的是铝元素，故①代表的元素符号是Al；
（2）在以上四种粒子中，BCD的最外层电子数都是8，呈稳定结构；
（3）铝和氧两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不同；
故答案为：（1）Al；
（2）BCD；
（3）质子数或核电荷数。
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。
11．金属材料广泛应用于生产生活中，我们要合理利用和保护金属资源。
（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的 导热 性。在潮湿环境中久置的铜火锅，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，其主要成分的化学式是Cu2（OH）2CO3。根据“铜绿”主要成分分析，请写出铜生锈的化学方程式 2Cu+CO2+O2+H2O＝Cu2（OH）2CO3 。
（2）铁锁锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 铅笔芯的粉末 使其润滑而转动灵活。
（3）向含有氯化铜、氯化锌和稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的阳离子是 Fe2+、Zn2+ （写离子符号）。
【分析】（1）根据金属的物理性质和用途，在潮湿环境中久置的铜火锅，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，其主要成分的化学式是Cu2（OH）2CO3，进行分析解答。
（2）根据铁锁锁芯因生锈转动不灵活，可加入润滑剂，进行分析解答。
（3）向含有氯化铜、氯化锌和稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化锌溶液反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的导热性。
在潮湿环境中久置的铜火锅，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，其主要成分的化学式是Cu2（OH）2CO3，根据“铜绿”主要成分分析，铜生锈是与氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈，反应的化学方程式为2Cu+CO2+O2+H2O＝Cu2（OH）2CO3。
（2）铁锁锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加铅笔芯的粉末使其润滑而转动灵活，铅笔芯的粉末主要成分是石墨，石墨具有优良的润滑性。
（3）向含有氯化铜、氯化锌和稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化锌溶液反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液是氯化锌和氯化亚铁的混合溶液，则滤液中一定含有的阳离子是亚铁离子和锌离子，其离子符号为Fe2+、Zn2+。
故答案为：
（1）导热；2Cu+CO2+O2+H2O＝Cu2（OH）2CO3；
（2）铅笔芯的粉末；
（3）Fe2+、Zn2+。
【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、金属的化学性质、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1） t1 ℃时，B、C两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，在100g水中投入 40 g的B物质，完全溶解后溶液恰好饱和。
（3）当A中含有少量B时，可采用 降温结晶 的方法提纯A（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C 。
【分析】（1）根据t1℃时，B、C两物质的溶解度曲线有交点进行分析；
（2）根据100g水中最多溶解40g b物质进行分析；
（3）根据A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度影响较小进行分析；
（4）根据A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大进行分析。
【解答】解：（1）t1℃时，B、C两物质的溶解度曲线有交点，即溶解度相同；故答案为：t1；
（2）t2℃时，B的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g b物质，故在100g水中投入40g的B物质，完全溶解后溶液恰好饱和；故答案为：40；
（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度影响较小，当A中含有少量B时，可采用降温结晶的方法提纯A；故答案为：降温结晶；
（4）A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，故将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B仍为饱和溶液，C变为不饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A大，因此B的溶质质量分数大于A，由于A在t1℃时的溶解度大于C在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C。
【点评】本题主要考查溶解度曲线，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13．构建知识网络是化学学习中的常用方法．下图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，“﹣”表示物质之间普遍能够发生的化学反应．
请按要求回答下列问题：
（1）从物质类别看，A物质属于 金属氧化物 ；C物质属于 碱 ．
（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是 ①④⑤⑥ （填图中编号）．
（3）写出任意一个符合序号③的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ．
（4）已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH﹣结合生成了H2O．据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的 NH4+与OH﹣ 结合而使反应发生；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的实质是它们在水中解离出的 Ca2+与CO32﹣ 结合而使反应发生．
【分析】根据A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，金属会与盐、酸反应，酸会与碱、金属氧化物反应，非金属氧化物呼吁碱反应，所以A是金属氧化物，B是酸，C是碱，D是非金属氧化物，E是盐，金属氧化物与酸、盐与酸、盐和碱、酸与碱都属于复分解反应，然后将推出的物质类别选择适当的物质进行验证即可．
【解答】解：A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，金属会与盐、酸反应，酸会与碱、金属氧化物反应，非金属氧化物呼吁碱反应，所以A是金属氧化物，B是酸，C是碱，D是非金属氧化物，E是盐，金属氧化物与酸、盐与酸、盐和碱、酸与碱都属于复分解反应，经过验证，推导正确，所以
（1）从物质类别看，A物质属于金属氧化物，C物质属于碱；
（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是①④⑤⑥；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）依据复分解反应的实质可知，盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH﹣结合生成了H2O．据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的NH4+ 与 OH﹣结合而使反应发生；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的实质是它们在水中解离出的Ca2+ 与CO32﹣结合而使反应发生．
故答案为：（1）金属氧化物，碱；
（2）①④⑤⑥；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）NH4+ 与 OH﹣，Ca2+ 与CO32﹣．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验与探究题（本小题共2小题，每空1分，共10分）
14．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
【查阅资料】无水CaCl2具有吸水性，可作气体干燥剂。
（1）实验室用B装置制取O2，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，使用该发生装置制取气体的突出优点是 可以控制反应的发生和停止 ；若改用F装置收集氧气，如何验满 将带火星的木条置于a处，木条复燃 （写出实验操作及现象）。
（2）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为 B→G →H（用A、B……填空）。
（3）下面是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 ③ 。
【分析】（1）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点；根据氧气的性质分析回答此题；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体干燥要求选择干燥装置；
（3）根据混合气体性质和实验目的分析回答此题。
【解答】解：（1）B为固液不加热装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B带有活塞开关和带小孔的隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从短口进气，长口出气，当集满后从a逸出，氧气可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条置于a处，观察是否复燃，判断是否集满；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；可以控制反应的发生和停止；将带火星的木条置于a处，木条复燃。
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，得到干燥气体需要去除水蒸气，故选G干燥装置；
故答案为：B→G。
（3）二氧化碳被氢氧化钠吸收，同时确保与氢氧化钠充分接触，所以从长口进气，利用集气瓶收集一氧化碳，一氧化碳不易溶于水，先在顶部聚集，所以从长口排出溶液，因此进气与排除溶液都是长导管，故选③；
故答案为：③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我因化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
（1）在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。
①试管A和C中的明显实验现象分别为 A中产生气泡，C中产生白色沉淀 。
②试管B中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（2）兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。
【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。
猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三： NaOH、Ca（OH）2 。
【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸
有气体生成
猜想二成立
乙： 取少量滤液于试管中，加入适量的Ca（OH）2溶液或氯化钙溶液
有白色沉淀生成
（3）侯氏制碱法基本工业流程如图所示。
步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有 H2O、CO2 （填化学式）。
【分析】（1）①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠；
②石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（2）【猜想与假设】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
【活动探究】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；Ca（OH）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠钠；
（3）根据流程中二氧化碳、水既是反应物，又是生成物，可以循环使用分析；
【解答】解：（1）①A中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，现象为产生气泡，C中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀。故答案为：A中产生气泡，C中产生白色沉淀；
②石灰水主要成分是氢氧化钙，B中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）【猜想与假设】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想三：NaOH、Ca（OH）2；故答案为：NaOH、Ca（OH）2；
【活动探究】氯化钙或 Ca（OH）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠钠，因此如果乙中产生白色沉淀，可加入氯化钙或Ca（OH）2溶液，说明含碳酸钠，则猜想二成立；故答案为：取少量滤液于试管中，加入适量的Ca（OH）2溶液或氯化钙溶液（合理即可）；
（3）流程中二氧化碳、水既是反应物，又是生成物，可以循环使用；故答案为：H2O、CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本大题共1小题，5分）
16．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）。
（1）该石灰石中含碳酸钙的质量是 10 克。
（2）请计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出：计算过程）。
【分析】根据滤渣可求碳酸钙的质量，进而根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g﹣5g＝10g；
（2）设所得溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g 111gx
x＝10%
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
（1）10；
（2）10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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