2022年内蒙古包头市中考化学试卷

2022年内蒙古包头市中考化学试卷

一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

1．（2分）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（　　）

A．分子的种类 B．分子间的间隔 

C．分子的质量 D．分子的大小

2．（2分）阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是（　　）

A．一个阿司匹林分子由21个原子构成 

B．阿司匹林的相对分子质量为180g 

C．阿司匹林中氧元素的质量分数最小 

D．阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4

3．（2分）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　　）

A．生石灰用作食品干燥剂 

B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 

C．用小苏打做面点发酵剂 

D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

4．（2分）下列方法可达到实验目的的是（　　）

A．用燃着的小木条鉴别N2和CO2 

B．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体 

C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质 

D．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaCl溶液

5．（2分）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（　　）

A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① 

B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 

C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 

D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④

6．（2分）下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

二、填空题（本题包括5个小题，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置）

7．（3分）阅读短文，回答下列问题：

城市居民生活净水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程主要包括：①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）②过滤③吸附（加活性炭）④杀菌[加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）等消毒剂]。经过这样处理所得的水，就是自来水。

上述水的净化过程中，②③④中属于化学变化的是 　   　（填序号）；净化后得到的自来水属于 　   　（填“纯净物”或“混合物”）；自来水来之不易，要爱惜和节约使用，请列举一条节约用水的做法 　   　。

8．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是 　   　，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是 　   　，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　   　。

9．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　   　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是 　   　（填序号），该反应的化学方程式为 　   　。若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是 　   　。

（3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为k→　   　（填导管接口的字母）。

10．（5分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。回答下列问题：

（1）A的单质有多种，写出其中一种的名称 　   　。

（2）B、D可相互转化，B和 　   　（填化学式）在一定条件下反应能生成D。

（3）科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：

D+4H2CH4+2X，X的化学式为 　   　。

（4）D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式 　   　。

11．（5分）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

回答下列问题：

（1）固体A的化学式为 　   　。

（2）操作Ⅰ的名称是 　   　。

（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是 　   　（填离子符号）。

（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 　   　。

（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是 　   　（写出实验操作、现象及结论）。

三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）

12．（6分）常温下，向盛有100g NaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：

（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 　   　g。

（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

2022年内蒙古包头市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

1．（2分）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（　　）

A．分子的种类 B．分子间的间隔 

C．分子的质量 D．分子的大小

【解答】解：CO2由液态转化为气态的过程中，二氧化碳分子间的间隔变大。

故选：B。

2．（2分）阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是（　　）

A．一个阿司匹林分子由21个原子构成 

B．阿司匹林的相对分子质量为180g 

C．阿司匹林中氧元素的质量分数最小 

D．阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4

【解答】解：A、一个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则一个阿司匹林分子由21个原子构成，故选项说法正确。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

C、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）＝27：2：16，则阿司匹林中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。

D、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）＝27：2：16，故选项说法错误。

故选：A。

3．（2分）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　　）

A．生石灰用作食品干燥剂 

B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 

C．用小苏打做面点发酵剂 

D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

【解答】解：A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。

B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。

C、用小苏打做面点发酵剂，小苏打和酸反应，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。

D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。

故选：D。

4．（2分）下列方法可达到实验目的的是（　　）

A．用燃着的小木条鉴别N2和CO2 

B．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体 

C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质 

D．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaCl溶液

【解答】解：A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。

B、可用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，故选项能达到实验目的。

C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。

D、稀硫酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。

故选：B。

5．（2分）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（　　）

A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① 

B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 

C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 

D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④

【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。

B、转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现，但反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

C、铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，故选项说法正确。

D、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应，故选项说法错误。

故选：C。

6．（2分）下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

【解答】解：A、硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。

B、铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就产生气体，不符合图示变化，故选项错误。

C、硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。

D、逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图示变化，故选项正确。

故选：D。

二、填空题（本题包括5个小题，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置）

7．（3分）阅读短文，回答下列问题：

城市居民生活净水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程主要包括：①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）②过滤③吸附（加活性炭）④杀菌[加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）等消毒剂]。经过这样处理所得的水，就是自来水。

上述水的净化过程中，②③④中属于化学变化的是 　④　（填序号）；净化后得到的自来水属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；自来水来之不易，要爱惜和节约使用，请列举一条节约用水的做法 　洗菜水用于浇花等　。

【解答】解：②过滤，只能除去不溶性杂质，③吸附（加活性炭），均没有新物质生成，均属于物理变化。④杀菌，消毒剂能杀死细菌，有新物质生成，属于化学变化。

净化后得到的自来水中人含有可溶性钙、镁化合物等，属于混合物。

在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，洗菜水用于浇花，使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等。

故答案为：

④；混合物；洗菜水用于浇花等。

8．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是 　乙　，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是 　丙　，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　乙＞甲＞丙　。

【解答】解：t1℃时，甲、乙、丙三种物质中，乙物质在曲线上位置最高，溶解度最大。

将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，（不考虑溶剂蒸发），有固体析出，说明溶解度随着温度的升高而减小，有固体析出的是丙。

t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＝丙，t1℃时甲饱和溶液中溶质质量分数小于乙饱和溶液中溶质质量分数。将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；丙的溶解度减小，有丙物质析出，但t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，故t2℃时丙的饱和溶液中溶质质量分数小于t1℃时甲的溶质质量分数，故三种溶液的溶质分数由大到小关系是乙＞甲＞丙。

故答案为：

乙；丙；乙＞甲＞丙。

9．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　长颈漏斗　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是 　A　（填序号），该反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　。若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是 　刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯　。

（3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为k→　m→n→q　（填导管接口的字母）。

【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是：刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯；

（3）二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；如果用E收集二氧化碳，应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；因此若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为k→m→n→q；故答案为：m→n→q。

10．（5分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。回答下列问题：

（1）A的单质有多种，写出其中一种的名称 　金刚石（合理即可）　。

（2）B、D可相互转化，B和 　O2（合理即可）　（填化学式）在一定条件下反应能生成D。

（3）科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：

D+4H2CH4+2X，X的化学式为 　H2O　。

（4）D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可）　。

【解答】解：（1）A是碳的单质，碳的单质有多种，例如金刚石、石墨等。

（2）由“价类二维图”可知，D属于碳的氧化物，碳元素的化合价为+4价，则D为二氧化碳，B、D可相互转化，一氧化碳和O2在点然条件下反应能生成二氧化碳。

（3）由上述分析可知，D为二氧化碳，在D+4H2CH4+2X中左边有碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是1、2、8，在右边有碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是1、0、4，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为H2O。

（4）D、E可相互转化，D属于碳酸盐，若E是由三种元素组成，若E是碳酸钠，则D→E的一个化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可）。

故答案为：（1）金刚石（合理即可）；

（2）O2（合理即可）；

（3）H2O；

（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可）。

11．（5分）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

回答下列问题：

（1）固体A的化学式为 　Fe　。

（2）操作Ⅰ的名称是 　过滤　。

（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是 　Fe3+、H+　（填离子符号）。

（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 　铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉　。

（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是 　取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠　（写出实验操作、现象及结论）。

【解答】解：（1）脱氧剂中只有铁能被磁铁吸引，因此固体A是铁，故答案为：Fe；

（2）操作Ⅰ是固液分离的操作，属于过滤，故答案为：过滤；

（3）棕黑色粉末中加水溶解，得到滤液a和棕黑色粉末C，加入足量稀硫酸，产生黄色溶液和黑色固体D，则脱氧剂中一定含有氧化铁和碳粉，则黄色溶液b中一定存在的阳离子是铁离子和氢离子，故答案为：Fe3+、H+；

（4）滤液a的pH＝9，则溶液呈碱性，脱氧剂中一定含有碳酸钠，结合（3）中可得，脱氧剂中一定含有铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉，故答案为：铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉；

（5）该脱氧剂中还未确定的物质是氯化钠，验证时可以取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠，故答案为：取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠。

三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）

12．（6分）常温下，向盛有100g NaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：

（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 　100　g。

（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

【解答】解：（1）恰好完全反应时，pH＝7，消耗稀盐酸的质量为100g。

（2）设氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y，

100g稀盐酸中氯化氢质量：100g×3.65%＝3.65g，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40    36.5   58.5

x      3.65g    y

x＝4g，y＝5.85g，

所用NaOH溶液中的溶质质量分数是：×100%＝4%，

答：所用NaOH溶液中的溶质质量分数是4%。

（3）恰好完全反应时所得到的NaCl溶液中溶质质量分数是：×100%＝2.925%，

答：恰好完全反应时所得到的氯化钠溶液中溶质质量分数是2.925%。

故答案为：（1）100；

（2）4%；

（3）2.925%。