2022年内蒙古自治区鄂尔多斯市中考化学真题（教师版）

这是一份2022年内蒙古自治区鄂尔多斯市中考化学真题（教师版），共15页。

2022年鄂尔多斯市初中学业水平考试
化 学
注意事项：
1．作答前，将姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡相应位置，并核对条形码上的姓名、准考证号等有关信息。
2．答题内容一律填涂或写在答题卡规定的位置，在试题卷上作答无效。
3．本试题共6页，4大题，16小题，满分50分。考试时间化学、物理共计120分钟。
创造新物质，探索新应用。化学，让世界更美好！
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Na-23
一、单项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）
1. 化学与生产生活息息相关。下列有关说法不正确的是
A. 在日常生活中常用肥皂水把硬水转化成软水
B. 医用口罩内外层的聚丙烯无纺布属于合成材料
C. 烹鱼加入食醋和料酒能产生酯类有机物（C4H8O2）去腥增香
D. 新能源汽车的电池是将化学能转化为电能的装置
【答案】A
【详解】
【详解】A、在日常生活中常用加热煮沸的方法来将硬水软化，用肥皂水只能区分硬水与软水，故选项说法错误；
B、聚丙烯属于塑料，属于有机合成材料，故选项说法正确；
C、烹鱼时加入食醋和料酒能产生酯类有机物（C4H8O2），能够去腥增香，故选项说法正确；
D、新能源电车中的电池是将化学能转化为电能，故选项说法正确。
故选A。
2. 稀土是具有战略意义的国家资源，其中铕元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是

A. 属于金属元素 B. 原子的质量为152g
C. 核内中子数为89 D. 核外电子数为63
【答案】B
【详解】
【详解】A、由“金”字旁可知，铕元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铕的相对原子质量为152，不是原子质量，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=63，不符合题意。
故选B。
3. 幸福生活靠劳动创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭自制冰箱去味剂
活性炭具有吸附性
B
用小苏打发面蒸馒头
NaHCO3能做面食的发酵剂
C
用“雕牌”洗洁精清洗餐具
洗洁精具有乳化作用
D
盆花叶片发黄，施用氯化钾
氮肥壮叶

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【详解】
【详解】A、活性炭结构多孔，具有吸附性，则活性炭能够除去冰箱中异味，故选项说法正确；
B、碳酸氢钠受热能够分解产生碳酸钠、水与二氧化碳，则碳酸氢钠能够做面食的发酵剂，用于蒸馒头，故选项说法正确；
C、洗洁精对油污具有乳化作用，则能清洗餐具上的油污，故选项说法正确；
D、氮肥能够使发黄的树叶变绿，KCl中含有K，属于钾肥，故选项说法错误。
故选D。
4. 规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语书写正确的一组是
①硫酸铁：FeSO4②磷元素：P ③2个氖分子：2Ne2④3个钙离子：3Ca2+
⑤钠原子结构示意图：Na⑥氧化铜中铜元素显+2价：
A. ①⑤⑥ B. ②④⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤
【答案】B
【详解】
【详解】①硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为-2价，化学式为Fe2（SO4）3，书写错误；
②磷元素的元素符号为P，书写正确；
③氖气化学式为Ne，氖气直接由原子构成，2个氖原子为2Ne，书写错误；
④钙离子离子符号为Ca2+，则3个钙离子表示为3Ca2+，书写正确；
⑤钠原子核外有11个电子，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子，图示表示正确；
⑥氧化铜中铜元素显+2价，元素的化合价表示在元素的正上方，正负号在左，数值在右，书写错误；
故选B。
5. 下列对化学学科认知的叙述完全正确的一组是
A
化学发展史
B
化学反应类型
①侯德榜发明了“联合制碱法”
②张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献
③原子---分子论的创立和应用使化学成为一门真正的科学
①化合反应的特征为“多变一”
②复分解反应一定无元素化合价变化
③ 是置换反应
C
物质合成与应用
D
物质的变化和性质
①青铜（Cu一Sn）是合成材料
②中和反应原理可用于改良酸（碱）性土壤
③合成橡胶制作轮胎时加入炭黑以增强其耐磨性
①O2具有可燃性---化学性质
②金镶玉过程----物理变化
③CH4为无色易燃气体---物理性质

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【详解】
【详解】A、①侯德榜发明了“联合制碱法”，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献，正确；
②张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确；
③原子-分子论的创立和应用，奠定了近代化学的基础，使化学成为一门真正的科学，正确。
符合题意；
B、①化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特征为“多变一”，正确；
②复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，一定无元素化合价变化，正确；
③该反应反应物均是化合物，不属于置换反应，错误。
不符合题意；
C、①青铜属于合金，属于金属材料，错误；
②中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应原理可用于改良酸（碱）性土壤，正确；
③合成橡胶制作轮胎时加入炭黑，可以增强其耐磨性，正确。
不符合题意；
D、①氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误；
②金镶玉过程，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，正确；
③颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故甲烷为无色气体属于物理性质，易燃属于化学性质，错误。
不符合题意。
故选A。
6. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是

A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B. 要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C. 分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D. t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
【答案】D
【详解】
【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；
B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；
C、分别将a和c饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，D正确。
故选D。
7. 为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七种试剂，相关说法正确的是
A. AgNO3溶液是不可或缺的试剂
B. 据现有试剂最多可以设计两种实验方案
C. 为达成实验目的，最少要选择三种试剂
D. 只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的
【答案】C
【详解】
【详解】A、如果选择Fe、CuSO4溶液，Ag，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，即可得出三种金属的活动性顺序，故不一定需要硝酸银溶液，不符合题意；
B、选择Fe、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液均可以得出三种金属的活动性顺序，故据现有试剂可以设计的实验方案大于两种，不符合题意；
C、为了验证三种金属的活动性顺序，Fe、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液是所需试剂最少的两组实验组，即为达成实验目的，最少要选择三种试剂，符合题意；
D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选C。
8. 明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是
A. 溶液中最多能有4种离子
B. 若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+
C. 若溶液有颜色，则一定没有OH-
D. 若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl-
【答案】C
【详解】
【详解】A、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5种离子，故选项说法错误；
B、若溶液pH>7，溶液一定呈碱性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故选项说法错误；
C、若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能与OH-结合生成沉淀，则溶液中一定没有OH-，故选项说法正确；
D、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，若溶液中同时含有OH-和则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故选项说法错误。
故选C。
二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共19分）
9. “碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。回答下列问题：
（1）“碳中和”的“碳”是指______。
（2）化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是______。
（3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水是目前研究的热点。写出该反应的化学方程式______。
（4）日常生活中，你如何践行“碳中和”理念______（写一条即可）。
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）温室效应 （3）CO2+3H2CH3OH+H2O
（4）多种绿色植物
【详解】
小问1详解】
“碳中和”的“碳”是指二氧化碳；
【小问2详解】
化石燃料主要为煤、石油、天然气，过度使用会增加空气中二氧化碳的含量，空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应；
【小问3详解】
CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学反应方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O；
【小问4详解】
植物的光合作用能消耗空气中二氧化碳，多种绿色植物能减少空气中二氧化碳含量，有利于碳中和。
10. 安全的家居环境和健康的饮食会使生活更美好。
（1）水基型灭火器是家庭常备灭火器，灭火时产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜使火熄灭。其灭火原理是______。
（2）为预防碘缺乏症，国家规定缺碘地区食用加碘盐，即在食盐中添加适量的KIO3。KIO3中碘元素的化合价是______。
（3）某同学的午餐食谱为炖羊肉、红烧鱼、炒青椒、鲜牛奶和新鲜果蔬。从合理膳食的角度考虑，建议应增加的食物是______。
【答案】（1）使可燃物隔绝氧气和降低可燃物温度至着火点以下
（2）+5##+5价 （3）米饭
【详解】
【小问1详解】
灭火器灭火时产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，可以使可燃物隔绝氧气也可以降低可燃物温度至着火点以下，达到灭火效果；
【小问2详解】
设I的化合价为x，化合物中所有元素化合价代数和为0，K的化合价为+1，O的化合价为-2，则（+1）+x+（-2×3）=0，得出x=+5，故I的化合价为+5价；
【小问3详解】
炖羊肉、红烧鱼、鲜牛奶中富含蛋白质，炒青椒和新鲜果蔬中富含维生素，为了合理膳食还需要补充糖类，米饭中富含糖类。
11. “垃圾是放错位置的资源。”废弃物的回收再利用是实现可持续发展战略的重要举措。
（1）田间灌溉用的聚氯乙烯塑料软管破损后，回收加热重塑即可重复使用。由此可推断此类塑料属于______塑料。
（2）用过的作业本、快递包装纸盒、饮料瓶、厨余垃圾中，不能投入如图标识垃圾箱的是______。

（3）回收的铝制易拉罐经粉碎、分离、熔炼成铝锭，进一步加工成铝制品得以再利用。铝和铁都是生产生活中应用广泛的金属，铝比铁活泼，但事实上铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀，其原因是______。
【答案】（1）热塑性 （2）厨余垃圾
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀
【详解】
【小问1详解】
田间灌溉用的聚氯乙烯塑料软管破损后，回收加热重塑即可重复使用，聚氯乙烯塑料受热后熔化，冷却后变成固体，说明此类塑料属于热塑性塑料；
【小问2详解】
该图标为“可回收”标志，用过的作业本、快递包装纸盒、饮料瓶均可回收利用，属于可回收物，厨余垃圾不属于可回收物，不能投入该标识垃圾箱内；
【小问3详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀。
12. 图中A~G是初中化学常见物质，已知A是气体单质，B是赤铁矿的主要成分，F是常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别物质，它们之间存在如图关系（部分反应物、生成物及反应条件已略，“→”表示物质间能转化、“一”表示物质问能反应）。

回答下列问题：
（1）写出A的一种用途______。
（2）物质E的类别是______。
（3）写出B→G反应的化学方程式______。
（4）描述C一D反应的现象______。
【答案】（1）做燃料 （2）碱
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）铁溶解，溶液中气泡产生，溶液变成浅绿色
【详解】
【分析】B是赤铁矿的主要成分，则B为Fe2O3；F是常用的溶剂，则F为H2O；A为气体单质，且A能与B（Fe2O3）反应，则A为H2；B（Fe2O3）能反应生成G与C，且G能反应生成F（H2O），则G为CO2，C为Fe；D能与C（Fe）反应，D能反应生成G（CO2），则D可以为HCl；E能与D（HCl）反应，E能与G（CO2）反应，且E能与F（H2O）相互转化，则E为Ca（OH）2；综上得出A为H2、B为Fe2O3、C为Fe、D为HCl、E为Ca（OH）2、F为H2O，G为CO2，带入验证均合理。
【小问1详解】
A为氢气，氢气具有可燃性，能作为燃料；
【小问2详解】
E为氢氧化钙，属于碱；
【小问3详解】
B反应生成G，反应为氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问4详解】
C与D反应，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，氯化亚铁的溶液呈浅绿色，该反应的现象为铁溶解，溶液中有气泡产生，溶液变成浅绿色。
13. 化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：

查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子
②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例】：，
回答下列问题：
（1）原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是______。
（2）操作I、Ⅱ的名称是______。
（3）滤液A中的溶质是______（写化学式）。
（4）补充该流程核心反应的化学方程式：______。
（5）此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是______（文字表述）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）过滤
（3）AlCl3、HCl
（4）
（5）防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率
【详解】
【小问1详解】
原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
操作I、Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；
【小问3详解】
铝土矿的主要成分是氧化铝，加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量，故滤液A的溶质为：AlCl3、HCl；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、O的个数分别是4、6，生成物中含Al、O的个数分别是4、0，故生成物中还应含6个O，故将化学方程式补充完整为：；
【小问5详解】
由题干信息可知，溶液中的铝离子遇强碱会发生分部反应，即铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是：防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，共10分）
14. 下图是实验室制取常见气体的相关装置

回答下列问题：
（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式______。
（2）若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是______。
（3）若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是______（填管口序号）。
（4）装置C中明显的一处错误是______。
（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是______。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）将带火星的小木条放在导气管③处，若观察到小木条复燃则集满
（3）①⑤④② （4）长颈漏斗末端没有伸入液面以下形成液封
（5）可以控制反应的速率
【详解】
小问1详解】
装置B有酒精灯加热，且试管口有一团棉花，则适合用于高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问2详解】
氧气的密度比空气大，用E装置收集氧气时气体从②进入，氧气具有助燃性，则验证氧气收集满的方法为将带火星的小木条放在导气管③处，若观察到小木条复燃则集满；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，则F装置能够除去二氧化碳中的水蒸气，二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集二氧化碳时气体从②进入，则装置管口连接顺序为：①⑤④②；
【小问4详解】
C装置中长颈漏斗末端没有伸入液面以下形成液封，产生的气体会从长颈漏斗逸出；
【小问5详解】
A装置中可以通过控制分液漏斗的活塞来控制加入液体的速率，进而控制反应发生的速率。
15. 某化学兴趣小组用大理石和盐酸制取CO2，将产生的气体通入到澄清石灰水中，未见浑浊现象。为查明原因，请你参与小组探究并完成相关任务。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么
【假设猜想】猜想一：石灰水变质
猜想二：制得气体中无CO2
猜想三：CO2中混有HCl气体
【实验探究】为探究猜想是否成立，小组同学取原实验药品设计如下实验：
实验操作


实验现象
石灰水变浑浊
b试管溶液变浑浊
实验结论
______
猜想二不成立
【验证实验】为验证猜想三是否成立，小组又进行如下实验
实验操作


实验现象
试管内产生白色沉淀
紫色石蕊溶液变红
实验结论
______
猜想三成立
【问题解释】实验I中石灰水变浑浊的原因______（用化学方程式表示）。
【评价反思】组内有成员提出，为验证猜想三是否成立，无需做实验Ⅳ，紫色石蕊溶液变红，无法证明确实有HC1的存在，你的解释是______（用化学方程式表示）。
【实验改进】查明原因后，小组成员对原实验设计进行了改进并重新操作，现象明显。他们改进的措施是______。
【答案】 ①. 石灰水没有变质 ②. 气体中含有HCl ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ④. CO2+H2O=H2CO3 ⑤. 实验II中的水换成足量的滴有硝酸的硝酸银溶液，将混合气体先通过滴有硝酸的硝酸银溶液后再通入澄清石灰水中，若观察到硝酸银溶液和澄清石灰水都变浑浊，证明混合气体中有CO2、HCl
【详解】
【详解】[实验探究]
人体呼出的气体中含有二氧化碳，吹气进入澄清石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，证明澄清石灰水没有变质；
[验证实验]
HCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀，且氯化银沉淀不溶于稀硝酸；若将制得气体通入滴有硝酸的硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生，证明制得的气体中含有HCl；
[问题解释]
实验I中石灰水变浑浊是因为人体呼出的气体中含有二氧化碳，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
[评价反思]
HCl溶于水形成盐酸呈酸性能使紫色石蕊变红色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红色，实验中紫色石蕊变红无法证明是气体中含有HCl；
[实验改进]
澄清的石灰水能验证CO2，HCl能与AgNO3反应产生氯化银沉淀，则为了验证制得的气体中含有HCl与CO2，可设计实验：将混合气体先通过足量的滴有硝酸的硝酸银溶液后再通入澄清石灰水中，若观察到硝酸银溶液和澄清石灰水都变浑浊，证明混合气体中有CO2、HCl。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
16. 农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。
（1）要配制300kg16%的NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。
（2）选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。
【答案】（1）解：NaCl的质量=300kg×16%=48kg
（2）设溶液中NaCl的质量为x


x=11.7g
NaCl的溶质质量分数=，则该选种液不符合要求；
答：需要氯化钠的质量为48kg；一段时间后该选种液不符合要求。
【详解】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。
【点睛】溶质质量分数=。