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2020-2021学年贵州省贵阳市高一（上）期末化学试卷
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这是一份2020-2021学年贵州省贵阳市高一（上）期末化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．明矾﹣消毒剂
B．液氨﹣制冷剂
C．水玻璃﹣防火材料
D．小苏打﹣制作饲养和面包的膨松剂
2．（3分）下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ca（NO3）2═Ca2++（NO3﹣）2
B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．CuO═Cu2++O﹣2
D．H2CO3═H2++CO32﹣
3．（3分）喷泉实验装置如图所示。烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，热后打开弹簧夹，不能形成喷泉的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4L N2中一定含有2ml N
B．3.01×1022个CO2的质量为22g
C．常温常压下，20mL NH3和60mL O2的分子数之比为1：3
D．将8.0g NaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2ml•L﹣1
5．（3分）我国自主研发的C919大飞机采用了大量铝锂合金。下列说法不正确的是（ ）
A．铝锂合金耐酸碱腐蚀
B．铝理合金的硬度比铝大
C．铝理合金的熔点比铝低
D．原料配比不同，铝锂合金的性能不同
6．（3分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑
D．氯化铝中滴加氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
8．（3分）用打磨过的铝片进行如图所示实验，分断合理的是（ ）
A．①中铝片没有发生化学反应
B．②中产生的气泡是氢气
C．②中加水程释过程中，仅发生了氧化还原反应
D．③中沉淀溶解的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
9．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体属于纯净物
B．Fe（OH）3胶体对光线的折射产生丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体粒子直轻在1nm～100nm之间
D．向NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液可以制备Fe（OH）3胶体
10．（3分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法不正确的是（ ）
A．不能用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体
B．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
C．碳纳米管、氯化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料
D．高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O
11．（3分）某兴趣小组同学向100mL 0.5ml•L﹣1的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．AB段溶液的碱性逐渐减弱
B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子
C．A→C过程中钡离子浓度先减小后增加
D．硫酸溶液的物质的量浓度为0.5ml•L﹣1
12．（3分）下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．HF保存在玻璃试剂瓶中
B．金属钠保存在石蜡油或煤油中
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D．水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中
13．（3分）对于反应3Cl2+6NaOH△¯5NaCl+NaClO3+3H2O，以下述正确的是（ ）
A．NaCl是氧化产物
B．Cl2既做氧化剂又做还原剂
C．每生成1ml的NaClO3转杯6ml e﹣
D．被氧化的氧原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
14．（3分）用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法正确的是（ ）
A．13.5g Al与足量盐酸反应转移的电子数为NA
B．1ml•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为2NA
C．标准状况下，2.24L H2O所含分子数为0.1NA
D．0.5ml O2和0.5ml O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
15．（3分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
A．海洋中不存在游离的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②
D．向海洋排放含NO3﹣的废水不会影响海洋中NH4+的含量
16．（3分）将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（ ）
A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．无法计算
二、非选择题（共52分）
17．（10分）如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为 。
（2）A组中属于电解质的是 ；B组中固态时能导电的是 。
（3）A组中NH3的水溶液呈碱性的原因是 （用化学方程式及离子方程式表示）；写出B组中红棕色气体与水反应的化学反应方程式 。
18．（10分）中学化学实验中常用于混合物分高和提纯的装置如图所示。
（1）仪器a的名称 。
（2）选择如图实验装置分离物质，将分离物质的装置序号填在横线上。
①从氯化钾溶液中获得氯化钾固体可选用装置 。
②从碘水和四氯化碳的混合液中提纯碘可选用装置 。
（3）为了除去某KCl固体中含有的少量K2SO4可将混合物溶于水。然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤和顺序是 。
①过滤
②加适量盐酸
③加过量BaCl2溶液
④加过量K2CO3溶液
a．②④①③
b．③④①②
c．④①②③
d．④③①②
（4）为了检验上述过程中KCl溶液中的SO42﹣是否除尽，简述其操作 。
19．（12分）在实验室可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）若要配制240mL 1ml•L﹣1的硫酸溶液，需用量筒量取18ml•L﹣1的浓硫酸 mL。
（2）某同学转移溶液的操作如图所示，图中玻璃仪器a、b的名称分别是 和 ，该同学的操作中，错误之处是 。
（3）定容时，需继续加蒸馏水，当液面距刻度线 cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①未经冷却趁热将溶液注入到玻璃仪器中b中 。
②定容时俯视液面 。
20．（10分）某工厂的工业废水中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收CuCl2和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
（1）试剂a是 。（填化学式）
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ均为 （填操作名称），所用到的玻璃仪器有烧杯和 、 。
（9）写出加入试剂b时发生的离子反应方程式 。
（4）检验滤液X、Z中金属阳离子的方法为 。
21．（10分）某化学兴趣小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（部分装置已略去）。图中K为止水夹，M是半空的注射器。请回答有关问题：
（1）装置A的目的是利用生成的CO2将整个装内的空气排尽。避免空气的干扰，装置A中所发生反点的离子方程式为 ；当装置内空气已经排尽时。可观察到的现象是 。
（2）B装置中稀硝酸发生反应主要表现出的化学性质有 。
（3）为实现装置C的作用，应采用的操作和观察到的观象为 。
（4）将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解。产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为 L。
2020-2021学年贵州省贵阳市高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相点的位置）。
1．A；2．B；3．B；4．C；5．A；6．D；7．D；8．D；9．C；10．B；11．C；12．A；13．B；14．D；15．C；16．B；
二、非选择题（共52分）
17．Na2O；Na2O；Na、Fe；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；18．冷凝管；A；D、C；b；加BaCl2溶液后静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，观察现象，如果生成白色沉淀，说明SO42﹣未除尽，反之则除尽；19．13.9；烧杯；250mL容量瓶；未使用玻璃棒进行引流；1～2cm；偏高；偏高；20．HCl；过滤；漏斗；玻璃棒；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；取少量滤液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，若溶液变红，说明滤液中含有Fe2+；21．CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；装置D中的澄清石灰水变浑浊；酸性、氧化性；向下推动注射器M的活塞，将注射器中的空气推入圆底烧瓶中，若出现红棕色，可以说明生成气体是NO；4.48；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/9 11:28:32；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586a
b
A
Cl2
浓NaOH溶液
B
NO
H2O
C
NH3
稀盐酸
D
HCl
NaCl溶液
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Na投入水中
Na在水面游动
Na的熔点低
B
将SO2通入品红溶液中
品红溶液褪色
SO2具有氧化性
C
用坩埚夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
铝的熔点高
D
向某溶液中滴加少量硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有Cl﹣
1．（3分）化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．明矾﹣消毒剂
B．液氨﹣制冷剂
C．水玻璃﹣防火材料
D．小苏打﹣制作饲养和面包的膨松剂
2．（3分）下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ca（NO3）2═Ca2++（NO3﹣）2
B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．CuO═Cu2++O﹣2
D．H2CO3═H2++CO32﹣
3．（3分）喷泉实验装置如图所示。烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，热后打开弹簧夹，不能形成喷泉的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4L N2中一定含有2ml N
B．3.01×1022个CO2的质量为22g
C．常温常压下，20mL NH3和60mL O2的分子数之比为1：3
D．将8.0g NaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2ml•L﹣1
5．（3分）我国自主研发的C919大飞机采用了大量铝锂合金。下列说法不正确的是（ ）
A．铝锂合金耐酸碱腐蚀
B．铝理合金的硬度比铝大
C．铝理合金的熔点比铝低
D．原料配比不同，铝锂合金的性能不同
6．（3分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑
D．氯化铝中滴加氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
8．（3分）用打磨过的铝片进行如图所示实验，分断合理的是（ ）
A．①中铝片没有发生化学反应
B．②中产生的气泡是氢气
C．②中加水程释过程中，仅发生了氧化还原反应
D．③中沉淀溶解的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
9．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体属于纯净物
B．Fe（OH）3胶体对光线的折射产生丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体粒子直轻在1nm～100nm之间
D．向NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液可以制备Fe（OH）3胶体
10．（3分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法不正确的是（ ）
A．不能用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体
B．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
C．碳纳米管、氯化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料
D．高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O
11．（3分）某兴趣小组同学向100mL 0.5ml•L﹣1的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．AB段溶液的碱性逐渐减弱
B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子
C．A→C过程中钡离子浓度先减小后增加
D．硫酸溶液的物质的量浓度为0.5ml•L﹣1
12．（3分）下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．HF保存在玻璃试剂瓶中
B．金属钠保存在石蜡油或煤油中
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D．水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中
13．（3分）对于反应3Cl2+6NaOH△¯5NaCl+NaClO3+3H2O，以下述正确的是（ ）
A．NaCl是氧化产物
B．Cl2既做氧化剂又做还原剂
C．每生成1ml的NaClO3转杯6ml e﹣
D．被氧化的氧原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
14．（3分）用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法正确的是（ ）
A．13.5g Al与足量盐酸反应转移的电子数为NA
B．1ml•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为2NA
C．标准状况下，2.24L H2O所含分子数为0.1NA
D．0.5ml O2和0.5ml O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
15．（3分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
A．海洋中不存在游离的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②
D．向海洋排放含NO3﹣的废水不会影响海洋中NH4+的含量
16．（3分）将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（ ）
A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．无法计算
二、非选择题（共52分）
17．（10分）如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为 。
（2）A组中属于电解质的是 ；B组中固态时能导电的是 。
（3）A组中NH3的水溶液呈碱性的原因是 （用化学方程式及离子方程式表示）；写出B组中红棕色气体与水反应的化学反应方程式 。
18．（10分）中学化学实验中常用于混合物分高和提纯的装置如图所示。
（1）仪器a的名称 。
（2）选择如图实验装置分离物质，将分离物质的装置序号填在横线上。
①从氯化钾溶液中获得氯化钾固体可选用装置 。
②从碘水和四氯化碳的混合液中提纯碘可选用装置 。
（3）为了除去某KCl固体中含有的少量K2SO4可将混合物溶于水。然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤和顺序是 。
①过滤
②加适量盐酸
③加过量BaCl2溶液
④加过量K2CO3溶液
a．②④①③
b．③④①②
c．④①②③
d．④③①②
（4）为了检验上述过程中KCl溶液中的SO42﹣是否除尽，简述其操作 。
19．（12分）在实验室可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）若要配制240mL 1ml•L﹣1的硫酸溶液，需用量筒量取18ml•L﹣1的浓硫酸 mL。
（2）某同学转移溶液的操作如图所示，图中玻璃仪器a、b的名称分别是 和 ，该同学的操作中，错误之处是 。
（3）定容时，需继续加蒸馏水，当液面距刻度线 cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①未经冷却趁热将溶液注入到玻璃仪器中b中 。
②定容时俯视液面 。
20．（10分）某工厂的工业废水中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收CuCl2和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
（1）试剂a是 。（填化学式）
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ均为 （填操作名称），所用到的玻璃仪器有烧杯和 、 。
（9）写出加入试剂b时发生的离子反应方程式 。
（4）检验滤液X、Z中金属阳离子的方法为 。
21．（10分）某化学兴趣小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（部分装置已略去）。图中K为止水夹，M是半空的注射器。请回答有关问题：
（1）装置A的目的是利用生成的CO2将整个装内的空气排尽。避免空气的干扰，装置A中所发生反点的离子方程式为 ；当装置内空气已经排尽时。可观察到的现象是 。
（2）B装置中稀硝酸发生反应主要表现出的化学性质有 。
（3）为实现装置C的作用，应采用的操作和观察到的观象为 。
（4）将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解。产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为 L。
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参考答案
一、选择题（16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相点的位置）。
1．A；2．B；3．B；4．C；5．A；6．D；7．D；8．D；9．C；10．B；11．C；12．A；13．B；14．D；15．C；16．B；
二、非选择题（共52分）
17．Na2O；Na2O；Na、Fe；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；18．冷凝管；A；D、C；b；加BaCl2溶液后静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，观察现象，如果生成白色沉淀，说明SO42﹣未除尽，反之则除尽；19．13.9；烧杯；250mL容量瓶；未使用玻璃棒进行引流；1～2cm；偏高；偏高；20．HCl；过滤；漏斗；玻璃棒；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；取少量滤液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，若溶液变红，说明滤液中含有Fe2+；21．CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；装置D中的澄清石灰水变浑浊；酸性、氧化性；向下推动注射器M的活塞，将注射器中的空气推入圆底烧瓶中，若出现红棕色，可以说明生成气体是NO；4.48；
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日期：2021/4/9 11:28:32；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586a
b
A
Cl2
浓NaOH溶液
B
NO
H2O
C
NH3
稀盐酸
D
HCl
NaCl溶液
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Na投入水中
Na在水面游动
Na的熔点低
B
将SO2通入品红溶液中
品红溶液褪色
SO2具有氧化性
C
用坩埚夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
铝的熔点高
D
向某溶液中滴加少量硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有Cl﹣
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